【正文】 a2SO4）會變小 D．蓄電池放電一段時間后其電解液中 H2SO4的濃度、密度都變大 10．下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化） 甲 乙 丙 戊 A NH3 Cl2 N2 H2 B C SiO2 CO CuO C Al（ OH） 3 NaOH溶液 NaAlO2溶液 CO2 D 乙醇乙酯 NaOH溶液 乙醇 乙酸 （ ） A． A B． B C． C D． D 二、選擇題（共 5小題，每小題 3分，滿分 15分） 11．下列實驗室除雜所用試劑和操作均合理的是（ ） 選項 物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)） 除雜試劑 操作 A 鐵器（植物油） 熱純堿溶液 洗滌 B BaCO3（ BaSO ） 飽和碳酸鈉溶液 攪拌、過濾 C KNO3（ NaCl） 水 蒸發(fā)結(jié)晶 D HCl（ Cl2） 飽和食鹽水 洗氣 A． A B． B C． C D． D 12．雙氫青蒿素治瘧疾療效是青蒿素的 10倍．一定條件下，由青蒿素合成雙氫青蒿素示意如下： 下列關(guān)于敘述不正確的是（ ） A．青蒿素分子中治療瘧疾的活性基團是過氧基 B．雙氫青蒿素分子比青蒿素分子多 1個手性碳原子 C．理論上每摩爾 青蒿素水解需要消耗 1molNaOH D．每摩爾雙氫青蒿素可以與 1molNaHCO3反應(yīng)生成 1molCO2 13．下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．馬口鐵（鍍錫鐵皮）鍍層破損后鐵仍不易腐蝕 B． CH3Cl（ g） +Cl2（ g） CH2Cl2（ l） +HCl（ g）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的 △H ＞ 0 C． MnS懸濁液中滴加少量 CuSO4溶液可生成 CuS沉淀，則 Ksp（ CuS）＜ Ksp（ MnS） D．合成氨生產(chǎn)中將 NH3液化分離，一定 能加快正反應(yīng)速率，提高 H2的轉(zhuǎn)化率 14．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．向 ﹣ 1LNa2CO3溶液中通入適量 CO2氣體后： c（ Na+） =2[c（ HCO3﹣ ） +c（ CO32﹣ ） +c（ HCO3） ] B．在 pH=8的 NaB溶液中： c（ Na+）﹣ c（ B﹣ ） =10 ﹣ 7molL﹣ 1 C．在 ﹣ 1NaHSO3溶液中通入少量 NH3氣體后： c（ Na+） +c（ H+） =c（ HSO﹣ 3） +2c（ SO32﹣ ） D．在 ﹣ 1的氯化銨溶液中： c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） 15． TK時，向 ，反應(yīng) COCOl2（ g） ?Cl2（ g） +CO（ g），經(jīng)過一段時間后到達平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表： t/s 0 2 4 6 8 n（ Cl2） /mol 0 下列說法正確的是（ ） A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時 c（ Cl2） =﹣ 1，則反應(yīng)的 △H ＜ 0 B．反應(yīng)在前 2s的平均速率 v（ CO） =﹣ 1S﹣ 1 C．保持其他條件不變，起始向容器中充入 、 molCO，反應(yīng)達到平衡前的速率： v 正 ＜ v 逆 D．保持其他條件不變，起始向容器中充入 ，達到平衡時， Cl2的轉(zhuǎn)化小于 60% 三、解答題（共 5小題，滿分 63分） 16．氯氣是重要的化工原料． （ 1）工業(yè)上常用 法生產(chǎn)氯氣， 寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： ． （ 2）工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學反應(yīng)方程式是 ．部分流程如圖所示，其主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分四層．將含有 3%～ 6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加科的目的是 176。 （ 3）某科研小組在實驗室用較濃的 KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進行一段時間后開始出現(xiàn) KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生 KClO3的離子方程式是 ，其原因可能是 ，由此可知（ 2）中氯化塔設(shè)計為四層是為了減少生產(chǎn)中類 似副反應(yīng)的發(fā)生． 17．某有機物 A廣泛存在于多種水果中．經(jīng)測定， A的相對質(zhì)量為 134， A僅含碳、氫、氧三種元素，有一個手性碳原子，且 A中沒有甲基． A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且測得 A與乙醇全酯化所得有機物 B的相對質(zhì)量為 190． （ 1） B的含氧官能團名稱為 、 ． （ 2） A的核磁共振氫譜有 個峰：寫出同時滿足下列條件的 A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ． ① 與 A分子 含氧官能團的種類和數(shù)目一致 ② 該分子的結(jié)構(gòu)簡式中不含甲基． （ 3）寫出 A在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學方程式： ． （ 4）寫出 2分子 A在一定條件下生成 1個六元環(huán)酯的化學方程式： ； （ 5）試設(shè)計由丁二烯合成 A的路線流程圖（無機試劑任選）． 合成路線流程圖示例如下： 18． KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為 MnO2）通過下列方法制備： ① 軟錳礦與過量 KOH、 KClO3固體熔融生成 K2MnO4； ② 溶解、過濾后將濾液酸化，使 K2MnO4完全轉(zhuǎn)化為 MnO2和 KMnO4； ③ 濾去 MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的 KMnO4產(chǎn)品． （ 1） KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相似的是 （填序號） A． 75%酒精 B．雙氧水 C．苯酚 D． 84消毒液（ NaClO溶液） （ 2）溶液酸化時， K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)?MnO2和 KMnO4的離子方程式是 ； （ 3）測定 KMnO4產(chǎn)品的純度可 用標準 Na2S2O3溶液進行滴定． ① 配制 ﹣ 1標準 Na2S2O3溶液，需準確稱取 Na2S2O3固體的質(zhì)量為 g； ② 取上述制得的 KMnO4產(chǎn)品 ，酸化后用 ﹣ 1標準 Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗 Na2S2O3溶液 ．計算該 KMnO4產(chǎn)品的純度（請給出計算過程）． （有關(guān)離子方程式為： MnO4﹣ +S2O32﹣ +H+﹣﹣﹣ SO42﹣ +Mn2++H2O 未配平） 19．輝銅礦主要成分為 Cu2S，軟錳礦主要成分 為 MnO2，它們都含有少量 SiO Fe2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如圖： 已知： ①MnO 2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫； ②[Cu （ NH3） 4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成 NH3； ③ 部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下表所示（開始沉淀的 pH按金屬離子濃度為 ﹣ 1計算）： 開始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3+ Mn 2+ Cu 2+ （ 1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有 （任寫一點）； （ 2）調(diào)節(jié)浸出液 pH 的范圍為 ，其目的是 ； （ 3）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 （寫化學式）． （ 4）在該工藝的 “ 加熱驅(qū)氨 ” 環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過高，都將造成 的結(jié)果； （ 5）碳酸錳在一定條件下可得硫酸錳溶液，試根據(jù)如下曲線圖示圖，現(xiàn)由硫酸錳溶液制備MnSO4H2O的實驗方案為 ． （ 6）用標準 BaCl2溶液測定樣品中 MnSO4H2O質(zhì)量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于 100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 （任寫一種）． 20．常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)． （ 1）工業(yè)上由金紅色（含 TiO2大于 96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如圖 1： ① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為 ； ② 已知： Ti（ s） +2Cl2（ g） =TiCl4（ l） △H=a kJmol ﹣ 1； 2Na（ s） +Cl2（ g） =2NaCl（ s） △H=b kJmol﹣ 1； Na（ s） =Na（ l） △H=c kJmol ﹣ 1；則： TiCl4（ l） +4Na（ l） =Ti（ s） +4NaCl（ s）△H= kJmol﹣ 1． ③TiCl 4遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式 ； （ 2） TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖 2所示，二氧化鈦電極連接電源 極，該極電極反應(yīng)為 ；但此法會產(chǎn)生有毒氣體，為減少對環(huán)境的污 染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是 ； （ 3）海綿鈦可用碘提純，原理為： Ti（ s） +2I2（ g） TiI4（ g），下列說法正確的是 ； A．該反應(yīng)正反應(yīng)的 △H ＞ 0 B．在不同溫度區(qū)域， TiI4的量保持不變 C．在提純過程中， I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū) D．在提純過程中， I2可循環(huán)利用． 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》 21．從原子、分子水平上幫助我們認識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律：以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)：從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)． （ 1）下列說法正確的是 （填序號）． A．元素電負性由大到小的順序為 O＞ N＞ C B．一個乙烯分子含 2個 π 鍵和 4個 σ 鍵 C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同 D．第一電離能的大小為 Al＞ Mg＞ Na （ 2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（ OCS）分子的結(jié)構(gòu)式為 ；光氣（ COCl2）各原子最外層都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為 （用文字描述）； （ 3） Cu2+基態(tài)的電子排布式為 ；向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的 [Cu（ NH3） 4]SO4晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為 ；不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ． 2020年江蘇省蘇州市高考化學一模試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題（共 10小題，每小題 3分，滿分 30分） 1．下列做法與 “ 保護環(huán)境 ” 國策不符合的是（ ） A．提高臭氧濃度以改善空氣質(zhì)量 B．提升礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù) C．研發(fā)太陽能汽車代替燃油汽車 D．開發(fā)不含氮、磷的洗滌清潔劑 【考點】 常見的生活環(huán)境的污染及治理． 【專題】 化學應(yīng)用． 【分析】 A．臭氧有強氧化性； B．礦物燃料的脫硫脫硝能減少污染物的排放； C．太陽能是清潔能源； D．氮、磷能造成水體富營養(yǎng)化． 【解答】 解： A．臭 氧有強氧化性，濃度過高對人體有害，故 A錯誤； B．礦物燃料的脫硫脫硝能減少污染物的排放，可保護環(huán)境，故 B正確； C．太陽能是清潔能源，研發(fā)太陽能汽車代替燃油汽車，能減少污染物的排放，可保護環(huán)境，故 C正確； D．氮、磷能造成水體富營養(yǎng)化，開發(fā)不含氮、磷的洗滌清潔劑可保護環(huán)境，故 D正確． 故選 A． 【點評】 本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累． 2．下列有關(guān)硫元 素及其化合物的表示正確的是（ ） A．質(zhì)子數(shù)為 1中子數(shù)為 17的硫原子： B．硫離子（ S2﹣ ）的結(jié)構(gòu)示意圖： C．二硫化碳分子的結(jié)構(gòu)式： S=C=S D．硫化氫分子的電子式： 【考點】 電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合． 【專題】 化學用語專題． 【分析】 A、在表示原子組成時，將質(zhì)量數(shù)寫在左上方，質(zhì) 子數(shù)寫在左下方； B、硫離子的核內(nèi)有 16個質(zhì)子； C、二硫化碳中為碳硫雙鍵； D、 H2S為共價化合物． 【解答】 解： A、在表示原子組成時，將質(zhì)量數(shù)寫在左上方，質(zhì)子數(shù)寫在左下方，而質(zhì)子數(shù)為 1中子數(shù)為 17的硫原子的質(zhì)量數(shù)為 33，故表示為： 1633S，故 A錯誤； B、硫離子的核內(nèi)有 16個質(zhì)子，故硫離子的結(jié)構(gòu)示