四川省資陽市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含解析-展示頁
2024-11-27 14:04本頁面
【正文】 . 每轉(zhuǎn)移 mol電子，消耗 L 的 H2 D. H+由 a 極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到 b極 【答案】 D 【解析】試題分析： ，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，則 a是負(fù)極，通入氧化劑的電極 b 是正極，電子從負(fù)極 a 沿導(dǎo)線流向正極 b，故 A錯(cuò)誤； B． b 是正極，電極反應(yīng)式為 O2+4e+4H+=2H2O，故 B 錯(cuò)誤； C．溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致氣體摩爾體積 未知，所以無法計(jì)算氫氣體積，故 C 錯(cuò)誤； D．放電時(shí)， a 是負(fù)極、 b 是正極，陽離子氫離子從負(fù)極 a 通過固體酸電解質(zhì)傳遞到 b 極，故 D 正確；故選 D。使用勒夏特列原理時(shí)，必須注意研究對(duì)象必須為可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，特別是改變平衡移動(dòng)的因素不能用平衡移動(dòng)原理解釋，如催化劑的使用只能改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，無法用勒夏特列原理解釋。OH，在強(qiáng)堿存在的條件下， ROOH與堿反應(yīng)，有利于平衡向正 反應(yīng)方向移動(dòng)，故 D不選；故選 B。 12. 下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用， 不能 ． ． 用勒夏特列原理解釋的是 A. 實(shí)驗(yàn)室中配制 FeCl3溶液時(shí)，向其中加入少量稀鹽酸 B. 鋼鐵在潮濕的環(huán)境下易生銹 C. Mg(OH)2沉淀可溶解于 NH4Cl溶液中 D. 熱的純堿 溶液去油污效果好 【答案】 B 【解析】 A．鐵離子水解呈酸性，加入酸可抑制氯化鐵的水解，能用勒夏特列原理解釋，故A不選； B、鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，不能用勒夏特列原理解釋，故 B選； C. 氫氧化鎂溶液中存在溶解平衡 Mg(OH)2?Mg 2++2OH， Mg(OH)2電離出來的 OH與 NH4+結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì) NH3?H2O，氫氧根離子濃度降低，從而使 Mg(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)氫氧化鎂溶解，故 Mg(OH)2能溶于 NH4Cl 溶液中，能夠用勒夏特列原理解釋，故 C不選； D．純堿 水解呈堿性，為可逆過程，加熱促進(jìn)水解，且酯的水解為可逆過程，存在 RCOOR39。 11. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。 ... 9. 進(jìn)行一氯取代反應(yīng) 后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是 A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3 【答案】 D 【解析】試題分析：進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴，即一氯代物只有三種的烴，分子中不同環(huán)境的氫原子只有三種， A． (CH3)2CHCH2CH2CH3的一氯代物有 5 種， A錯(cuò)誤； B． (CH3CH2)2CHCH3 的一氯代物有 4 種， B 錯(cuò)誤； C． (CH3)2CHCH(CH3)2的一氯代 物有 4 種， C 錯(cuò)誤；D． (CH3)3CCH2CH3 的一氯代物為 3 種， D 正確，答案選 D。電解池中陽極電解產(chǎn)物的判斷需要注意兩點(diǎn)，首先看 “ 電極材料 ” ：若陽極材料是除金、鉑以外的其他金屬，則在電解過程中，優(yōu)先考慮陽極材料放電的。 考點(diǎn)：考查影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素等知識(shí)。 考點(diǎn)：考查同系物判斷 7. 在氨水中存在電離平衡： NH3 考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離 6. 下列各組中的兩種物質(zhì)屬于同系物的是 A. CH3CH2CH2OH 與 CH3OH B. C. CH3COOH 與 HCOOCH3 D. CH3CH2Cl與 CH3CH2CH2Br 【答案】 A 【解析】試題分析：結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè) CH2 原子團(tuán)的同一類有機(jī)物互為同系物。L1 CH3COONa溶液 pH大于 7 C. CH3COOH 溶液能與 Na2CO3反應(yīng)生成 CO2 D. mol在 HF=H++F達(dá)到電離平衡狀態(tài)時(shí)，氟化氫電離出氫離子、氟離子的速率一定等于氟離子、氫離子生成氟化氫的速率；溶液中各組分的濃度不會(huì)變化。 4. 氫氟酸是弱酸，電離方程式為 HF H+＋ F，達(dá)到電離 平衡的標(biāo)志是 A. c(H+)＝ c(F) B. v(HF 分子電離 )＝ v(形成 HF分子 )... C. 溶液顯酸性 D. 單位時(shí)間內(nèi)，電離的 HF 分子數(shù)與生成的 F－ 數(shù)相等 【答案】 B 【解析】 A、由于溶液呈電中性，任何條件下都有 c(H+)=c(F)+c(OH)，氫氟酸溶液中不可能出現(xiàn) c(H+)=c(F)，故 A錯(cuò)誤； B、 v(電離 )=v(形成分子 )，表明達(dá)到電離平衡，故 B正確； C、氫氟酸在非平衡狀態(tài)下也也顯示酸性，無法判斷是否達(dá)到電離平衡，故 C錯(cuò)誤； D、單位時(shí)間內(nèi)，電離的 HF分子數(shù)與生成的 F數(shù)相等，在非平衡 狀態(tài)下也一定成立，都不是電離平衡的標(biāo)志，故 D錯(cuò)誤；故選 B。 3. 水溶液中下列表達(dá)式正確的是 A. H2SO3的電離： H2SO3 2H+＋ SO32 B. NaHSO3的水解： HSO3＋ H2O H3O+＋ SO32 C. NaHS 的水解： HS＋ H2O H2S＋ OH D. BaSO4溶液 中存在平衡 ： BaSO4 Ba2+＋ SO42 【答案】 C 【解析】 A. H2SO3屬于中強(qiáng)酸，應(yīng)該分步電離，電離： H2SO3 H+＋ HSO3，故 A錯(cuò)誤；B. H2SO3屬于中強(qiáng)酸， NaHSO3的水解： HSO3＋ H2O OH＋ H2SO3，故 B錯(cuò)誤； C. NaHS水解生成氫硫酸和氫氧化鈉。 點(diǎn)睛：本題考查常用化學(xué)用語的書寫，注意區(qū)分球棍模型與比例模型。注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 資陽市 2020— 2017學(xué)年度高中二年級(jí)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè) 化 學(xué) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H— 1 C— 12 N— 14 O— 16 Mg— 24 S— 32 Cu— 64 第 Ⅰ 卷（選擇題 共 49分） 一、選擇題：（本大題包括 17 個(gè)小題，每小題 2分，共 34分）每小題 只有一個(gè) ． ． ． ． 選項(xiàng)符合題意。 1. 下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列正確的是 A. 鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B. 冰醋酸、氨水、硫酸鈉、蔗糖 C. 蛋白質(zhì)、油脂、苛性鈉、石灰石 D. 膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇 【答案】 B 點(diǎn)睛：本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分的掌握。 2. 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是 A. HClO 的電子式 B. 丙烷分子的比例模型 C. 對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 D. 乙醇的分子式 C2H6O 【答案】 D 【解析】 A．次氯酸分子中氧原子與 H原子、 Cl原子分別形成 1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故 A錯(cuò)誤； B．選項(xiàng)中的模型表明原子的比例大小、原子之間成鍵情況、空間結(jié) 構(gòu)，為丙烷的球棍模型，故 B錯(cuò)誤； C．對(duì)氯甲苯中甲基和氯原子處于對(duì)位關(guān)系，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ，故 C錯(cuò)誤； D． C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為 C2H6O，故 D正確；故選 D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是 A，注意次氯酸分子中原子的連接順序和成鍵情況。水解方程式為： HS＋ H2O H2S＋ OH，故 C 正確； D. BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶解的部分完全電離： BaSO4=Ba2+＋ SO42，故 D 錯(cuò)誤；故選 C。 點(diǎn)睛：本題考查了電離平衡狀態(tài)的判斷，可以根據(jù)電離平衡的特征進(jìn)行判斷。 5. 能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 A. CH3COOH 溶液能與 Zn 反應(yīng)生成 H2 B. 常溫下， molL1CH3COOH 溶液可使紫色石蕊試液變紅 【答案】 B 【解析】試題分析： A、無論醋酸是強(qiáng)酸還是弱酸， CH3COOH溶液都能與 Zn 反應(yīng)放出 H2，無法證明醋酸是弱酸，錯(cuò)誤； B、常溫下， mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7，說明醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，證明醋酸為弱酸，正確； C、 CH3COOH溶液與 Na2CO3反應(yīng)生成 CO2，證明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，不能證明醋酸為弱酸，錯(cuò)誤； D．無論醋酸是強(qiáng)酸還是弱酸， mol/L CH3COOH 溶液都可使紫色石蕊變紅，無法證明醋酸為弱酸，錯(cuò)誤。 A、二者都是飽和一元醇，
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