【正文】 夠大量共存的是 A．澄清透明的 無色 溶液中： Na＋ 、 K＋ 、 MnO4－ 、 [Al(OH） 4] B．水電離出的 [H+]=1014mol/L溶液中 ： Fe2+、 Mg2+、 NO Cl C．加入鋁能產(chǎn)生 H2的溶液中 ： K+、 NH4+、 I、 NO3 D．常溫下 c（ OH） =1013mol/L的溶液中： Mg2+、 Cu2+、 SO4 K+ 19．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A． Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)： Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B． NaHSO4溶液與 Ba(OH） 2溶液反應(yīng)至中性 ： 2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H 2O C． 用 CH3COOH溶解 CaCO3： CaCO3+2H+═Ca 2++H2O+CO2↑ D． 向 FeCl3溶液中加入少量 KSCN溶液 ： Fe3++3SCN=Fe（ SCN） 3↓ 20． 將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸中，向所得溶液中滴入 2滴 KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 A． NF3是氧化劑， H2O是還原劑 B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 2： 1 C．若生成 ，則轉(zhuǎn)移 D． NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體 10． 下列敘述正確的是 A．乙醇能夠使酸性 KMnO4溶液和酸性 K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸 B．向酸性高錳酸鉀中加入草酸溶液，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率逐漸減小 C．向某溶液中滴加 BaCl2 溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該溶液中存在SO42或 SO32 D．實驗室提純混有少里氯化鈉的硝酸鉀，通常采用重結(jié)晶的方法 11． 設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A． ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 B．標準狀況下， 5NA C． 500mL 2 mol/LNH4NO3溶液中，含有 NH4+數(shù)為 NA D．用惰性電極電解足量 CuSO4溶液，生成 4NA 12． 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是 13． 利用表中提供的儀器和藥品，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? 14． 下列除雜方案錯誤的是 選項 被提純的物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 除雜方法 A C2H5OH（ l） H2O（ l） 新制的生石灰 蒸餾 B NH4Cl（ aq） Fe3＋ （ aq） NaOH溶液 過濾 C Cl2（ g） HCl（ g） 飽和食鹽水、濃 H2SO4 洗氣 D NaCl（ s） Na2CO3（ s） 鹽酸 蒸發(fā) 結(jié)晶 15． 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大最共存的是 A．水電離的 c(H+） =1 103mol/L的溶液中： K+、 Na+、 SiO3 SO42 B．能使石蕊呈藍色的溶液中： Na+、 Fe3+、 SO4 Cl C． Lm olOHK w /101)( 13?? ?? 的溶液中： Ba2+、 ClO、 Cl、 NO3 D．能與 Al 反應(yīng)放出 H2的溶液中： Fe2+、 K+、 SO4 Cl 16． 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 A．向 FeI2溶液中滴入過量溴水： 2Fe2++2I+2Br2=2Fe3++I2+4Br B．將 Na2O2放入 H2O中： 2Na2O2+2H2O==4Na++4OH+H2↑ C．向 NaHSO4溶液中滴入少量 Ba(OH） 2溶液： H++SO42+Ba2++OH==BaSO4↓ +H2O D．將稀鹽酸與 84消毒液混合： C1+C1O+2H+=C12+H2O 17． 室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．在澄清透明的溶液中： H+、 Na+、 SO4 Cu2+ B．在 Kw／ c(OH） =1 mol 湖北省棗陽市第一中學 20202020學年度下學期高一年級 3月月考化學試題 時間： 90分鐘 分值 100分 第 I 卷（選擇題共 60分） 一、單選題（ 本大題 30小題，每小題 2分，共 60分 ） 1． 將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是 NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為 3mol/L 的 NaOH 溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加 ，則下列有關(guān)敘述正確的是 A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為 B．反應(yīng)過程中，消耗硝酸的物質(zhì)的量為 C．沉淀完全時消耗 NaOH溶液的體積為 100mL D．開始加入合金的質(zhì)量可能為 2． 下列物質(zhì)的分類組合正確的是 A B C D 純凈物 純硫酸 冰醋酸 水玻璃 膽礬 混合物 水煤氣 福爾馬林 冰水混合物 漂白粉 弱電解質(zhì) 氨水 氟化氫 氨 水 非電解質(zhì) 干冰 乙醇 三氧化硫 氯氣 3． 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A． 氯氣溶于水 ： Cl2+H2O=2H++Cl+ClO B． NaHCO3溶液中加足量 Ba（ OH） 2溶液 ： HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H 2O C． 酸性溶 液中 KIO3與 KI反應(yīng)生成 I2： IO3+I+6H+=I2+3H2O D． Na2CO3溶液中 CO32的水解 ： CO32+H2O=HCO3+OH 4． 25℃ 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入石蕊試液顯藍色的溶液中： K+、 Na+、 HSO ClO B． （ NO3） 3溶液中： Na+、 H+、 Cl、 I C． ： K+、 H+、 NO SO42 D．由水電離產(chǎn)生的 c（ H+） =110 13mol/L的溶液中： Na+、 Ba2+、 NO Cl 5． 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A． 23gNa與足量 H2O反應(yīng)完全后失去 2NA個電子 B． 1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成 NA個 SO3分子 C．標準狀況下， H2混合氣中含 2NA個原子 D． 3mol單質(zhì) Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe3O4，失去 9NA個電子 6． 下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是 A．三氯化鐵作凈水劑 B．硅膠作干燥劑 C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 7． 進行化學實驗時應(yīng)強化安全意識。下列做法正確的是 A． 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上 C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 D．蒸餾時應(yīng)先向冷凝管中通入冷凝水再加熱 8．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 溶液中加入鹽酸，再滴加 BaCl2溶液 先無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀 原溶液中有 SO42 B 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和 Na2SO4溶液和 CuSO4溶液 均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性 C 將 Mg、 Al與 NaOH溶液組成原電池 Mg電極溶解 Mg比 Al 金屬活動性 強 D 向稀 HNO3 溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，滴入 KSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色 稀 HNO3 具有氧化性，能將 Fe氧化成 Fe3+ 9． 氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。 L1的溶液中： Na+、 NH4+、 I、 CO32 C．在 mol下列有 關(guān)說法錯誤的是 A．容器中可能有固體殘渣 B．所得溶液中一定存在 Fe2+ C．反應(yīng)過程中水的電離程度增大 D．再加入銅后，溶液紅色逐漸退去 21． 下