【正文】 錯(cuò)誤； D． CH3CH2CHO中有 3種 H原子，核磁共振氫譜中給出 3種峰，故 D錯(cuò)誤； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查核磁共振氫譜與有機(jī)物中氫原子的種類(lèi)關(guān)系，題目難度不大，注意等效氫的判斷是解題的關(guān)鍵． 8．為將反應(yīng) 2Al+6H+═2Al 3++3H2↑ 的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的是（鋁條均已除去了氧化膜）（ ） A． B． C． D． 【考點(diǎn)】 原電池和電解池的工作原理． 【分析】 將反應(yīng) 2Al+6H+═2Al 3++3H2↑ 的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，即形成原電池，并且鋁為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為非 氧化性稀酸，據(jù)此分析． 【解答】 解： A．為原電池，總反應(yīng)為： 2Al+2OH﹣ +2H2O═2AlO 2﹣ +3H2↑ ，故 A不選； B．為原電池，總反應(yīng)為 2Al+6H+═2Al 3++3H2↑ ，故 B選； C．為原電池，總反應(yīng)為 Al+4H++NO3﹣ ═Al 3++NO↑+2H 2O，故 C不選； D．為電解池，故 D不選； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查原電池的總反應(yīng)，注意判斷裝置及工作原理為解答的關(guān)鍵，明確正負(fù)極及電池總反應(yīng)即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大． 9．下列敘述與電化學(xué)腐蝕有關(guān)的是（ ） A． 炒過(guò)菜的鍋 不及時(shí)清洗易生銹 B．在空氣中金屬鎂、鋁都具有較好的抗腐蝕性 C．紅熱的鐵絲與水接觸時(shí)，表面形成了藍(lán)黑色的物質(zhì) D．把鐵片投入到氯化銅的溶液中，在鐵表面上附著一層紅色的銅 【考點(diǎn)】 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)． 【專(zhuān)題】 電化學(xué)專(zhuān)題． 【分析】 A、鐵和碳在鹽溶液中形成原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，能夠促進(jìn) 鍋 生銹； B、在空氣中金屬鎂、鋁都極易和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化物； C、紅熱的鐵絲與水接觸時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)； D、鐵片投入到氯化銅的溶液中，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬銅． 【解答】 解： A、鐵和碳在鹽溶液中形成原電池反應(yīng) ，鐵做負(fù)極失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得到電子生成氫氧根離子，氫氧根離子和亞鐵離子生成氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化 鐵，最后分解生成氧化鐵鐵銹，原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，能夠促進(jìn)菜刀生銹，屬于電化腐蝕，故 A正確； B、在空氣中金屬鎂、鋁都極易和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化物保護(hù)膜，因而它們具有較好的抗腐蝕性，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，故 B錯(cuò)誤； C、紅熱的鐵絲與水接觸時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氧化鐵和氫氣，使得表面形成了藍(lán)黑色的物質(zhì)，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，故 C錯(cuò)誤； D、把鐵片投入到氯化銅的溶液中，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬銅，在鐵 表面上附著一層紅色的銅，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，故 D錯(cuò)誤； 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查學(xué)生金屬的電化學(xué)腐蝕原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等． 10．天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（ LiCoO2），充電時(shí) LiCoO2中 Li被氧化， Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（ C6）中，以 LiC6表示．電池反應(yīng)為 LiCoO2+C6 CoO2+LiC6，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為 LiC6﹣ e﹣ =Li++C6 B．放電時(shí)，電池 的正極反應(yīng)為 CoO2+Li++e﹣ =LiCoO2 C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì) D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低 【考點(diǎn)】 化學(xué)電源新型電池． 【專(zhuān)題】 壓軸題；電化學(xué)專(zhuān)題． 【分析】 由電解池的總反應(yīng)來(lái)確定充放電時(shí)的電極反應(yīng)，由于單質(zhì)鋰較活潑，易與羧酸以及醇反應(yīng)而變質(zhì)，電解質(zhì)不能含有羧酸和醇． 【解答】 解： A、充電時(shí)，電池的負(fù)極和陰極相連，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤； B、放電時(shí)，電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)， CoO2+Li++e﹣ =LiCoO2，故 B正確； C、由 于單質(zhì)鋰較活潑，易與醇以及羧酸類(lèi)物質(zhì)反應(yīng)而變質(zhì)，電解質(zhì)不能含有醇和羧酸，故C錯(cuò)誤． D、鋰離子電池的比能量高，故 D錯(cuò)誤． 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查鋰電池的組成好工作原理，題目難度不大，本題注意鋰電池的組成和工作原理，注意從總電池反應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化判斷． 11． 500mL KNO3和 Cu（ NO3） 2的混合溶液中 c（ NO3﹣ ） =?L﹣ 1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．原混合溶液 中 c（ K+）為 2 mol?L﹣ 1 B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移 2 mol電子 C．電解得到的 Cu的物質(zhì)的量為 mol D．電解后溶液中 c（ H+）為 2 mol?L﹣ 1 【考點(diǎn)】 電解原理． 【分析】 電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)，氫離子放電生成氫氣，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算銅的物質(zhì)的量，再結(jié)合電荷守恒計(jì)算鉀離子的濃度，據(jù)此分析解答． 【解答】 解：電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當(dāng) 銅離子完全析出時(shí)，氫離子放電生成氫氣，氣體的物質(zhì)的量= =1mol； 每生成 1mol氧氣轉(zhuǎn)移 4mol電子，每生成 1mol氫氣轉(zhuǎn)移 2mol電子，每生成 1mol銅轉(zhuǎn)移 2mol電子， 所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量 = =1mol， 則銅離子的物質(zhì)的量濃度 = =2mol/L， 根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度 =6mol?L﹣ 1﹣ 2mol/L2=2mol/L ， A．根據(jù)分析知，原混合溶液中 c（ K+）為 2 mol?L﹣ 1，故 A正確； B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 =1mol4=4mol ，故 B錯(cuò)誤； C．根據(jù)以上分析知，銅的物質(zhì)的量為 1mol，故 C錯(cuò)誤； D．當(dāng)電解硝酸銅時(shí)溶液中生成氫離子，當(dāng)電解硝酸鉀溶液時(shí)，實(shí)際上是電解水，所以電解后氫離子的物質(zhì)的量為氧氣的 4倍，為 1mol4=4mol ，則氫離子濃度 = =8mol/L，故 D錯(cuò)誤； 故選： A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒來(lái)分析解答，難度中等． 12．已知在常溫下，將 NaOH溶液和一元酸 HA溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH如表所示： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) c（ NaOH） /mol?L﹣ 1 c（ HA） /mol?L﹣ 1 混合溶液的 pH 甲 pH=a 乙 pH=9 丙 c1 pH=7 丁 pH＜ 7 下列判斷正確的是（ ） A．在乙組混合溶液中 c（ OH﹣ ）﹣ c（ HA） =10﹣ 9mol?L﹣ 1 B． c1＜ C． a＞ 9 D．在丁組混合液中 c（ Na+）＞ c（ A﹣ ）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） 【考點(diǎn)】 離子濃度大小的比較；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān) ph 的計(jì)算． 【分析】 由表中乙組數(shù)據(jù)可知，一元酸 HA和 NaOH溶液等體積、等濃度混合，二 者恰好反應(yīng)，溶液為 NaA溶液，溶液 pH=9，呈堿性，故 HA 為弱酸， A． pH=9NaA溶液中 c（ H+） =10﹣ 9mol/L，溶液中氫氧根來(lái)源與水的電離與 A﹣ 的水解． B．一元酸 HA和 NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液 pH=9，丙組溶液呈中性，則酸應(yīng)過(guò)量些； C． A、由表中甲組數(shù)據(jù)可知，一元酸 HA和 NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)，NaA溶液濃度為乙組 NaA溶液濃度的一半，濃度對(duì)溶液的堿性影響大于電離程度； D．溶液 pH＜ 7，則 c（ OH﹣ ）＜ c（ H+），再結(jié)合溶液呈電中性判斷． 【 解答】 解：根據(jù)乙組數(shù)據(jù)可知，一元酸 HA和 NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)，溶液為 NaA溶液，溶液 pH=9，呈堿性，故 HA 為弱酸， A． pH=9的 NaA溶液中 c（ H+） =10﹣ 9mol/L，氫氧根來(lái)源與水的電離與 A﹣ 的水解，水每電離產(chǎn)生 1個(gè)氫離子同時(shí)產(chǎn)生 1個(gè)氫氧根離子， A﹣ 水解，生成 1個(gè) HA分子同時(shí)生成 1個(gè)氫氧根離子，所以溶液中 c（ OH﹣ ） =c（ AH） +c（ H+），故混合液中 c（ OH﹣ ）﹣ c（ HA） =10﹣ 9mol/L，故 A正確； B．一元酸 HA和 NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)，溶液 pH=9，由表中數(shù)據(jù)可知丙組溶液呈中性，酸 HA應(yīng)過(guò)量些，故 c1＞ ，故 B錯(cuò)誤； C．由表中甲組數(shù)據(jù)可知，一元酸 HA和 NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)， NaA溶液濃度為乙組 NaA溶液濃度的一半，濃度對(duì)溶液的堿性影響大于電離程度，堿性比乙組的堿性弱，則 pH＜ 9，即： a＜ 9，故 C錯(cuò)誤； D．溶液呈電中性，一定存在 c（ OH﹣ ） +c（ A﹣ ） =c（ Na+） +c（ H+），溶液 pH＜ 7，則 c（ OH﹣ ）＜ c（ H+），所以 c（ A﹣ ）＞ c（ Na+），故 D錯(cuò)誤； 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子 濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷 HA為弱酸為解答關(guān)鍵，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)鹽的水解原理、電荷守恒等知識(shí)正確判斷各離子濃度大?。? 13．常溫下，向 10mL ?L﹣ 1的 HCl溶液中逐滴加入 ?L﹣ 1的 NH3?H2O溶液，其 pH逐漸增大，圖中 a， b， c三點(diǎn)的 pH為實(shí)驗(yàn)所測(cè)得．下列有關(guān)說(shuō)法中一定