化工原理吸收(ppt43頁)-展示頁
2025-01-04 19:52本頁面
【正文】 對(duì)流傳質(zhì) 27)(2 )p(pk )p(p pPR T zD N iGiBmGA ???氣相： 液相： 28)(2 c)(ck c)(c cCzD N iLismL39。s)。 三、擴(kuò)散系數(shù) D （ P90 ） 對(duì)流傳質(zhì) 渦流擴(kuò)散 憑籍流體質(zhì)點(diǎn)的湍動(dòng)和旋渦來傳遞物質(zhì)的現(xiàn)象。反映某組分在介質(zhì)中擴(kuò)散的快慢。39。 說明： ① 與 (216)比較 ,多 P/PBm , 1 pPBm?使 NA 16)(2 )P(P RTZDN A2A1A ?(pB ) BmpP③ (216)式適于精餾； （ 2－ 20）式適于吸收。 ③ 單向擴(kuò)散與等分子反向擴(kuò)散的區(qū)別 等分子反向擴(kuò)散： NA＝ JA 單向擴(kuò)散： NA＝ JA＋總體流動(dòng) NA計(jì)算式 N－總體流動(dòng)的通量，［ A、 B總物質(zhì)量／ ］； 其中， A、 B的通量各為： ；CcNyN AA?? CcNyN BB??1 7 )(2 CcNJN AAA ?? 18)(2 CcNJN : BBB ??同理0NB?CcNJ BB ? CcNJ BA ?即 CcNCcNN ABA ??ANN ??11)(2 dZdCDJ AABA ?1 7 )(2 CcNJN AAA ?? CcNdzdcDN AAA ??－ dzdcDCcNN AAAA －－ ?dzdcDCc(1N AAA －）－ ?dzdcCcCDN AAA ?? －－ dzdccCDC AA??－ 若擴(kuò)散在氣相： RTpc AA?RTPC ?19)(2 dzdppP PRTDN AAA －－ ?? 19 a )2 dzPdpRTDPN BBA －（或 ??積分 : BBA Pdp RTDPdz N ?? ?0 z pB1 pB2 解得： B1B2A Ppln R TzDPN ?B2A2B1A1 pppp ???故 B1B2A1A1 pppp －－ ?則： )pp pp( Ppln R T zDPNB1B2A2A1B1B2A ??)pp pp( Ppln R T zDPNB1B2A2A1B1B2A ??B1B2B1B2A2A1Ppln)p(p R T z)p(p DP ? 2 0 )(2 )p(p pPR T zD A2A1Bm??B1B2B1B2BmPplnpp p ?式中： 2兩截面上物質(zhì) B分壓的對(duì)數(shù)平均值， kpa。因而 dZdpA也是常數(shù)， 故 pA～ Z為直線關(guān)系。 NA不涉及傳遞形式。 A、 B在 Z方向互為相反值： 12)(2 dZdCdZdC BA ?而且， BA JJ ?根據(jù) Fick 定律： dZdCDJ AABA ?dZdCDJ BBAB ?13 a )(2 DD BAAB??作業(yè)： P150－ 2 氣相中的穩(wěn)定分子擴(kuò)散 一、等分子反向擴(kuò)散 pA1 pA2, pB2 pB1 兩容器 T、 P相同。 DAB－物質(zhì) A在介質(zhì) B中的分子擴(kuò)散系數(shù)。 二、菲克（ Fick ）定律 11)(2 dZdCDJ AABA ?JA－物質(zhì) A在 Z方向上的擴(kuò)散通量， kmol/()。 舉例 A B 傳遞方向： A、 B各自沿著濃度降低的方向傳遞。（湍流） 分子擴(kuò)散與菲克（ Fick）定律 一、分子擴(kuò)散 概念 在單相內(nèi)部有濃度差的條件下，分子的無規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)而造成的物質(zhì)傳遞現(xiàn)象。 確定傳質(zhì)的推動(dòng)力 ii xx ?? **ii y y 或 推動(dòng)力為指明傳質(zhì)過程進(jìn)行的極限 吸收機(jī)理與吸收速率 吸收 g l A 擴(kuò)散 分子擴(kuò)散 渦流擴(kuò)散 : 流體分子無規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)而傳遞物質(zhì)。 B、 S摩爾量不變（基準(zhǔn)） ]k m o l Sk m o l A[ x1 xX ? X1Xx??]k m o l Bk m o l A[ y1 yY ? Y1 Yy ??代入 y*=m x ： X1 Xm*Y1 *Y ??? m ) X(11 XmY* ? ??10)(2x mY* ???低濃度： X Y p*=E x (21) 2)(2 Hcp* ?y*=m x (25) 10)(2x mY* ??? 吸收劑的選擇 溶解度； 選擇性； 揮發(fā)度； 粘性； 其它。 。 亨利定律 一、亨利 (Henry)定律 P總 不高， T一定， p*=E x (21) 說明： p*、 x 、 E（亨利系數(shù)，壓強(qiáng)單位 ） x p* 實(shí)際濃度 平衡分壓 適用于 t 一定，理想溶液。 相律： F＝ C－ Φ＋ 2 ＝ 3－ 2＋ 2＝ 3 CA*＝ f ( t、 P總 、 PA） 低壓下 ,t一定 CA*＝ f ( PA） 三、不同氣體溶解度差異（同一溶劑） 舉例： NH SO O2在水中的溶解度與 pA*之間關(guān)系。 表明吸收過程可能達(dá)到的極限程度。 六、脫吸： 當(dāng) pApA*時(shí)，進(jìn)行著吸收逆過程－脫吸。 吸收：外界引入氣相 不能直接得 A、 B，需二次分離。 四、吸收分類 物理吸收； 化學(xué)吸收； 單組分吸收； 多組分吸收； 等溫吸收； 非等溫吸收。 二、吸收過程 吸收質(zhì)（溶質(zhì)） A； 惰性組分（載體） B； 吸收劑（溶劑） S； 吸收液（ A＋ S）； 尾氣 B ＋ A。 第 2 章 吸 收 一、吸收及其依據(jù) 吸收： 吸收依據(jù)： 分離氣體混合物的傳質(zhì)單元操作。 各組份在液相中的溶解度不同。 三、應(yīng)用 分離氣體混合物，獲得某一組分； 凈化氣體； 制備溶液。 五、吸收機(jī)理 方向與限度取決于平衡關(guān)系 氣 pA A＋ B 液 xA S A pApA*時(shí) pA*與 xA呈平衡 與蒸餾比較 1）同為分離均相物系的氣－液傳質(zhì)操作； 2）第二個(gè)物系 蒸餾：產(chǎn)生氣相 直接得 A、 B。
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