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為什么單質(zhì)熔點的變化是從高低-展示頁

2024-08-31 02:19本頁面
  

【正文】 屬活動性比鋁強 C、鍺可以生成化學(xué)式為 Na2GeO3的鹽 D、鍺是金屬 ,可代替銅、鋁制作電的導(dǎo)線 C 硅單質(zhì) (1)結(jié)構(gòu):見金剛石 (2)性質(zhì): 灰色 (黑色 )晶體或無定形 化學(xué)性質(zhì)以還原性為主 常溫下: Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 二、硅單質(zhì)及其化合物 加熱時: Si+O2= SiO2 Si+2FeO= 2Fe+SiO2 金剛石 (3)制取 制粗硅: (4)用途 SiO2+2C=Si+2CO(電爐 ) 粗硅制純硅: Si+2Cl2=SiCl4(高溫 ) SiCl4+2H2=Si+4HCl(高溫 ) 重要的半導(dǎo)體材料 【 討論 】 有哪些元素可以作半導(dǎo)體材料? 硅鍺 。第九講 硅和碳 思考題 為什么單質(zhì)熔點的變化是從高 → 低? 為什么碳族元素容易形成共價化合物? 要點: 碳和硅的單質(zhì)是原子晶體 , 其碳的鍵長比硅的鍵長短 , 共價鍵穩(wěn)定 , 故碳的單質(zhì)比硅的單質(zhì)熔點高; 鍺 、 錫 、 鉛單質(zhì)的微粒間為金屬鍵 , 其鍵能依次減弱 ,故其熔點降低 。 要點:最外層 4個電子 一、碳族元素 第 IVA族
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