相對(duì)分子質(zhì)量-展示頁(yè)
2024-08-20 10:59本頁(yè)面
【正文】 ，因而更是一個(gè)相對(duì)概念的量值。在日常專業(yè)工作中，不論是單質(zhì)還是化合物，它們的分子質(zhì)量都是根據(jù)各元素原子的個(gè)數(shù)和各元素的“相對(duì)原子質(zhì)量”(由元素周期表上查到)計(jì)算得到。MgSO4 )=33% 解出X即為氧化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù) 編輯本段計(jì)量 原子的質(zhì)量計(jì)量一樣，分子的質(zhì)量計(jì)量也先后存在3個(gè)量名稱：相對(duì)分子質(zhì)量、分子質(zhì)量和分子量。Mg ) / ( X 例：有MgO與MgSO4兩種物質(zhì)的混合物，已知鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%，求氧化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解：設(shè)MgO質(zhì)量分?jǐn)?shù)X ( X 解：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=12+161=18 注意這里與摩爾質(zhì)量不同，不可寫(xiě)為M(H2O) 例2：計(jì)算H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量。 編輯本段計(jì)算題一、求相對(duì)分子質(zhì)量 格式為： 解： XXX的相對(duì)分子質(zhì)量=各元素?cái)?shù)量*各元素相對(duì)原子質(zhì)量=結(jié)果 初三考生要注意這里一律以元素為單位分開(kāi)計(jì)算，不能以原子團(tuán)為單位整體計(jì)算，否則是沒(méi)有分的。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1 ，而摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。由于是相對(duì)值，所以為無(wú)量綱量，單
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