混合物的計(jì)算-展示頁
2024-08-20 08:49本頁面
【正文】 B．% C．% D．%、Zn、Fe組成的混合物與40Ml2摩爾/升稀H2SO4溶液完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為( )A． B． C． D． mol，；若將2Wg這種混合物在氫氣中充分加熱，冷卻，則剩余固體比原混合物2Wg減輕了( )A． B． C． D．因條件不足而無法確定，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加 ( )A． B． C． D．無法確定10. 某固體KOH樣品含H2O %、K2CO3 %，將ag此樣品與bmL1mol/L鹽酸反應(yīng)完全，再用cmol/，所得的溶液蒸干后，固體質(zhì)量接近( )A． B． C． D．無法計(jì)算、把它們?nèi)苡谧懔康乃校浞址磻?yīng)后，溶液中Ca2+、CO3HCO3均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到的白色固體物質(zhì)共32g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是( )A． B． C． D．無法確定12. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將CO2和CO的混合物氣體（密度是H2密度的16倍）充滿一盛有足量Na2O2的密閉容器中（ L），用不間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)，反應(yīng)完全后容器內(nèi)物質(zhì)及其量的關(guān)系正確的是 ( )A． B． C． D1mol的Na2CO313. 一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物共熱，%，當(dāng)Na2CO3含量提高到70%時(shí)，NaHCO3約分解了( )A．20% B．36% C．40% D．50%14 .把NaHCO3和Na2CO3——————— g15. Na2CONaHCONaCl的固體混合物共4g，把它們加強(qiáng)熱到質(zhì)量不再減輕?；卮穑孩殴腆w質(zhì)量減輕了—— g，這是因?yàn)榘l(fā)生了———————————————— 反應(yīng)（寫化學(xué)方程式），從化學(xué)方程式可計(jì)算出原混合物中的NaHCO3質(zhì)量是 —————— g,加熱后新增加
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