fecu的物理性質(zhì)-展示頁
2025-08-13 08:37本頁面
【正文】 前面2+和3+代表鐵的價(jià)態(tài)）。灼燒硫酸亞鐵、草酸鐵、氧氧化鐵都可制得，它也可通過在空氣中煅燒硫鐵礦來制取。用來做顏料和拋光劑，還能用于制造錄音、錄相磁帶和電訊器材等?；瘜W(xué)性質(zhì)在空中加熱，被迅速氧化：6FeO+O2=△=2 Fe3O4與非氧化性酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe+ H2O與氧化性酸反應(yīng)：3FeO+10H++NO3=3Fe3++ 5H2O+NO↑與酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=3H2O+ 2Fe3+在加熱條件下，被C、CO、Al等還原：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3被C、CO、Al等還原：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO23Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3與非氧化性酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=4H2O+2Fe3++Fe2+與氧化性酸反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO3=9Fe3++ 14H2O+NO↑用途主要用來制造玻璃色料。溶于酸，不溶于堿溶液。極不穩(wěn)定。 冶煉一噸鐵大約需要500Kg焦炭。—2噸礦石。 加熱，氧化膜被破壞，F(xiàn)e可以與濃硝酸反應(yīng)。Fe與FeCl3反應(yīng)：Fe+ 2FeCl3= 3FeCl2現(xiàn)象：Fe逐漸溶解，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色。（空氣中，無色氣體迅速變紅棕色）7. 過量的鐵和稀硝酸反應(yīng) 3Fe + 8 HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 現(xiàn)象：Fe逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。3. 鐵與硫反應(yīng) Fe + S ==△= FeS 現(xiàn)象：混合物保持紅熱（說明放熱放應(yīng)），冷卻后得到黑色固體4,鐵與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O ==高溫= Fe3O4 +4H2↑ 現(xiàn)象：可以觀察到鐵(如果是純鐵,為白色金屬)變?yōu)楹谏勰钗镔|(zhì)(Fe3O4).同時(shí)生成了氣體氫氣. Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 現(xiàn)象：Fe逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。 2Fe +3Cl2 ==△= 2FeCl3 現(xiàn)象： 鐵絲氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙。 主要是在鐵礦石中煉得鐵，鐵礦石的主要成分是三氧化二鐵化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)有還原性,體現(xiàn)在與非金屬氧化物,和酸(包括氧化性酸),還有金屬活動(dòng)順序排在鐵后的高價(jià)金屬態(tài)離子或氧化物:鐵在純氧中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，有黑色固體生成，放出大量熱。鐵和其化合物還用作磁鐵、染料（墨水、藍(lán)曬圖紙、胭脂顏料）和磨料（紅鐵粉）。 個(gè)性化輔導(dǎo)教案學(xué)科: 化學(xué) 任課教師：張老師 授課時(shí)間：姓名馮雪麗年級：高一教學(xué)課題Fe、Cu不活潑金屬的性質(zhì)階段 基礎(chǔ)（√） 提高（ ） 強(qiáng)化（ ）課時(shí)計(jì)劃第（ 6 ）次課,共（ 12）次課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)：Fe、Cu的基本性質(zhì)，常見化合物的性質(zhì)重點(diǎn)：Fe、Cu的相關(guān)計(jì)算綜合能力： 教學(xué)方法教法：舉例說明，講練結(jié)合 輔助教具：課前檢查作業(yè)完成情況：優(yōu)□ 良□ 中□ 差□ 建議__________________________________________一、Fe單質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)： 純鐵具有銀白色金屬光澤； 有良好的延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能； ／cm3； 熔點(diǎn)為1535℃，沸點(diǎn)為2750℃；用途：鐵在人們?nèi)粘Ｉ钪衅鹫叻浅Ｖ匾淖饔眉冭F的用途電工純鐵廣泛用于電子電工，電器元件，磁性材料，非晶體制品，繼電器，傳感器，汽車制動(dòng)器，紡機(jī)，電表電磁閥等等產(chǎn)品。它的最大用途是用于煉鋼；也大量用來制造鑄鐵和煅鐵。還原鐵粉大量用于冶金。 鐵在空氣中緩慢反應(yīng)：4Fe+ 3O2= 2Fe2O3 現(xiàn)象：生成銹色的物質(zhì)三氧化二鐵。加水為黃色溶液。6. 鐵和過量的稀硝酸反應(yīng) Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 現(xiàn)象：Fe逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)辄S色。（空氣中，無色氣體迅速變紅棕色）8. 鐵與硫酸銅反應(yīng) Fe + CuSO4== FeSO4 + Cu現(xiàn)象：Fe逐漸溶解，有紅色固體生產(chǎn)，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)換為淺綠色。注意：常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸與濃硫酸中鈍化，表面形成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。 濃硝酸過量則生成 Fe(NO3)3,如果Fe過量，則生成 Fe(NO3)2Fe+6 HNO3(濃）=△= Fe(NO3)3+3 H2O +3NO2↑ Fe+4 HNO3(濃）=△=Fe(NO3)2+2 H2O +2NO2↑鐵單質(zhì)的制?。孩僦苯舆€原法：FexOy+ y/2 C = x Fe+ y/2CO2 或者 FexOy+ yCO= x Fe+ yCO2②高爐煉鐵：各種原料及其作用：（1）鐵礦石：（一般為赤鐵礦、磁鐵礦）提供鐵元素。（2）焦炭：提供熱量；提供還原劑；作料柱的骨架。反應(yīng)方程式： C(焦炭)+O2=CO2 C（焦炭）+CO2=2CO（3）熔劑：（石灰石、白云石、螢石） 使?fàn)t渣熔化為液體； 去除有害元素硫（S）、除去雜質(zhì)（4）空氣：為焦碳燃燒提供氧、提供熱量原理（主要反應(yīng)）：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2二、鐵的三種氧化物：FeO、Fe2OFe3O4鐵的氧化物氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵俗稱無鐵紅磁性氧化鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4鐵的化合價(jià)+2+3++3水溶性不溶于水不溶于水不溶于水物理性質(zhì)黑色粉末，熔點(diǎn)為1369℃，溶于酸，不溶于堿溶液。棕紅(紅)色或黑色粉末，熔點(diǎn)為1565℃。為黑色晶體，加熱至熔點(diǎn)1594
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