fecu的物理性質(zhì)(編輯修改稿)
2025-08-31 08:37 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ：銅和它的一些合金有較好的耐腐蝕能力，在干燥的空氣里很穩(wěn)定。在潮濕的空氣里在其表面可以生成一層綠色的堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，這叫銅綠?？扇苡谙跛岷蜔釢饬蛩?，略溶于鹽酸。容易被堿侵蝕。①與氧氣反應(yīng)： 2Cu+O2=△=2CuO 現(xiàn)象：紅色固體變成黑色。②與氯氣反應(yīng)： Cu+Cl2=點(diǎn)燃=CuCl2 現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成棕黃色的煙。③與S單質(zhì)反應(yīng)：2Cu+S=△=Cu2S 現(xiàn)象：（把銅絲表面的氧化物用砂紙打磨去后，伸入硫蒸氣里面）銅絲紅熱，產(chǎn)生黑色物質(zhì) ④與氧化性酸反應(yīng)：3Cu + 8 HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣體生成。⑤與Fe3+反應(yīng)： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+現(xiàn)象：紅色固體逐漸消失，黃色溶液變?yōu)樗{(lán)色與淺綠色的混合溶液。用途銅是與人類(lèi)關(guān)系非常密切的有色金屬，被廣泛地應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域，在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁。銅在電氣、電子工業(yè)中應(yīng)用最廣、用量最大，占總消費(fèi)量一半以上。用于各種電纜和導(dǎo)線，電機(jī)和變壓器的繞阻，開(kāi)關(guān)以及印刷線路板等。在機(jī)械和運(yùn)輸車(chē)輛制造中，用于制造工業(yè)閥門(mén)和配件、儀表、滑動(dòng)軸承、模具、熱交換器和泵等。在化學(xué)工業(yè)中廣泛應(yīng)用于制造真空器、蒸餾鍋、釀造鍋等。在國(guó)防工業(yè)中用以制造子彈、炮彈、槍炮零件等，每生產(chǎn)100萬(wàn)發(fā)子彈，需用銅1314噸。在建筑工業(yè)中，用做各種管道、管道配件、裝飾器件等。六、CuO與Cu2OCu的氧化物CuOCu2OCu的化合價(jià)+2+1物理性質(zhì)是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性。 g/cm3，熔點(diǎn)1326℃。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解。紅色或暗紅色八面立方晶系結(jié)晶性粉末。熔點(diǎn)1235℃。在1800℃失去氧。不溶于水和醇，溶于鹽酸、氯化銨、氨水，微溶于硝酸。化學(xué)性質(zhì)在非氧化性酸溶液中歧化：CuO+2H+=Cu2++H2O與CO、C等反應(yīng)：2CuO+C=2Cu+CO2在非氧化性酸溶液中歧化：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O在氧化性酸溶液中： 3Cu2O+14H++2NO3—=6Cu2++2NO↑+7H2O制取2Cu+O2=△=2CuO4CuO=△=2Cu2O+O2↑ （1026℃）用途制人造絲、陶瓷、釉及搪瓷、電池、石油脫硫劑、殺蟲(chóng)劑，也供制氫、催化劑、綠色玻璃等用。氧化亞銅用于制船底防污漆（殺死低級(jí)海生動(dòng)物）。用作殺菌劑（%銅大師WP、WG）陶瓷和搪瓷的著色劑、紅色玻璃染色劑，還用于制造各種銅鹽、分析試劑及用于電器工業(yè)中的整流電鍍、農(nóng)作物的殺菌劑和整流器的的材料等。補(bǔ)充：合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。合金的優(yōu)良性質(zhì)。硬度大于各成分金屬，熔點(diǎn)低于各成分金屬。七、Fe與Cu有關(guān)的問(wèn)題【例題1】：下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)其離子方程式不正確的是 （ ）（A）鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+（B）Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （C）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O（D）足量的氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl【解析】書(shū)寫(xiě)離子方程式要注意以下幾點(diǎn)：①元素守恒；②電荷守恒；③反應(yīng)原理正確。（A）此離子反應(yīng)能發(fā)生，該離子方程式也符合元素守恒，但電荷未配平，正確的書(shū)寫(xiě)應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+；（B）Fe(OH)3是難溶于水的堿，鹽酸是強(qiáng)酸，兩者能發(fā)生反應(yīng)，且書(shū)寫(xiě)正確－。CD正確。【答案】A?！纠}2】：將單質(zhì)Fe、Cu與FeClFeClCuCl2溶液一起放進(jìn)燒杯內(nèi)，在下列情況下，指出有哪些陽(yáng)離子（不考慮陰離子）或金屬單質(zhì)同時(shí)存在，填在空白處：（1）反應(yīng)完畢后，；一定沒(méi)有____陽(yáng)離子；固體干燥后，其中一定含有_____和_____.（2）反應(yīng)完畢后，可能含有____陽(yáng)離子，溶液中一定不含_ __陽(yáng)離子.（3）反應(yīng)完畢后，溶液中含有Fe3+，則溶液中一定還含有________陽(yáng)離子；有無(wú)固體存在？_________.【解析】：因?yàn)檫€原性FeCu，氧化性FeCl3CuCl2，故發(fā)生反應(yīng)的順序應(yīng)為：Fe+2FeCl3===3FeCl2, Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2,Fe+CuCl2===Cu+FeCl2。（1）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有Fe2+，一定沒(méi)有Cu2+和Fe3+.剩余固體中一定是Fe 和Cu；（2）反應(yīng)完畢后，銅有剩余，鐵粉無(wú)剩余，故溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，一定不含F(xiàn)e3+；（3）反應(yīng)完畢后，溶液中含有Fe3+，則溶液中一定還含有Fe2+、Cu2+，無(wú)固體剩余。答案：略。練習(xí)把等物質(zhì)的量的Cu、Fe、Zn粉末混合物一起放入一定量的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后：（1）若取出部分溶液，加入幾滴KSCN溶液，顯紅色，那么溶液中存在的主要離子有______，金屬粉末有無(wú)剩余？_______。（2）若溶液顯藍(lán)色，加入KSCN溶液不顯紅色，那么溶液中存在的離子有__________，可能存在的金屬粉末是________。（3）若加入鐵粉的質(zhì)量反應(yīng)前后沒(méi)有改變，那么溶液里存在的離子有_____________各種離子的物質(zhì)的量之比是________。（4）若加入的金屬中還有Zn粉剩余，那么溶液中存在的離子有____________，粉末的質(zhì)量在反應(yīng)前后有何變化________?！敬鸢浮浚海?）Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+ 金屬粉末無(wú)剩余； （2）Cu2+、Fe2+、Zn2+ Cu粉末 （3）Zn2+ 、 Fe2+
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