高一化學(xué)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)-展示頁

【摘要】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)化學(xué)物質(zhì)及其變化在1904年2月6日到1905年9月5日的日俄海戰(zhàn)，日本海軍大將東鄉(xiāng)平八部曾經(jīng)參觀過俄國的艦隊(duì)，帶著雪白的手套摸了一下俄國人的炮膛，結(jié)果發(fā)現(xiàn)炮膛里有銹，所以回去向明治天皇匯報(bào)說可以和俄國人開戰(zhàn)，于是發(fā)生了有名的對(duì)馬海峽戰(zhàn)爭，俄國的波羅的海艦隊(duì)

2024-11-22 08:55

高一化學(xué)焰色反應(yīng)-展示頁

【摘要】定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊顏色的反應(yīng)。注意:焰色反應(yīng)1、燒2、蘸3、燒4、洗實(shí)驗(yàn)儀器：鉑絲（無銹鐵絲）、酒精燈藥品：稀鹽酸、待測溶液把鉑絲放在酒精燈上灼燒（直到與原來的火焰顏色相同為止）

2024-11-22 01:17

高一化學(xué)反應(yīng)速率-展示頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的量二、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法1、表示:用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_____或生成物濃度的_____來表示，是___量，只取___值。減少增加標(biāo)正2、公式：3、單位mol/（L?min)mol?L-1?min-1

2024-11-21 09:31

高一化學(xué)離子反應(yīng)-展示頁

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)想一想：根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么？酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子一、酸堿鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：無論是固態(tài)或是水溶液都

2024-08-31 02:21

高一化學(xué)反應(yīng)速率-展示頁

【摘要】一、化學(xué)反應(yīng)速率1．概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。2．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式：v＝Δc/Δt(Δc－濃度變化，取其絕對(duì)值；Δt－時(shí)間變化)。3．單位：mol/(L·s);mol/(L·min)。4．理解化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個(gè)問題

2024-11-23 06:09

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)-展示頁

【摘要】第一節(jié)氧化還原反應(yīng)?1、下列說法中，正確的是（）?A、氧化劑具有氧化性?B、氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)?C、氧化劑發(fā)生反應(yīng)后生成氧化產(chǎn)物?D、氧化還原反應(yīng)的任何一種反應(yīng)物不是氧化劑就必定是還原劑課前熱身A?2、鹽酸

2024-11-21 05:00

高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用-展示頁

【摘要】中學(xué)高一化學(xué)備課組化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用反應(yīng)原理裝置分析實(shí)驗(yàn)演示問題討論化學(xué)方程式氧化劑：MnO2還原劑：HCl離子方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2＋2H2OMnO2+4HCl（濃）=MnCl2＋Cl2＋2H2O失

2024-11-23 04:31

高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率-展示頁

【摘要】發(fā)生在我們身邊的現(xiàn)象你注意了嗎？？？較快較慢較慢較快專題２化學(xué)反應(yīng)與能量第一單元化學(xué)反應(yīng)速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量反應(yīng)速率A

2024-11-23 21:40

復(fù)分解反應(yīng)習(xí)題-展示頁

【摘要】復(fù)分解反應(yīng)習(xí)題、堿、鹽是的哪一類嗎？NaOH、CuSO4、NaCl、H2SO4、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2、AgNO3、HNO3、NH4NO3、、HCl、KOH、KAl（SO4）()高溫點(diǎn)燃A、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B、CaCO3===CaO+CO2↑C、H2SO4+2Na

2025-04-03 00:17

九年級(jí)化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)的條件-展示頁

【摘要】常見的鹽——復(fù)分解反應(yīng)的條件長堤真光中學(xué)陳梅冰酸、堿、鹽、氧化物?由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。︸AB+CD=AD+CB酸堿鹽鹽復(fù)分解反應(yīng)包括：?酸+堿——鹽+水?酸+鹽——新酸+新鹽

2024-11-24 00:14

高一化學(xué)鈉與水反應(yīng)-展示頁

【摘要】鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新衡陽市中學(xué)shanwaie鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理：2Na+2H2O2NaOH+H2地位與作用：通過實(shí)驗(yàn)來探究鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物（尤其是氣體產(chǎn)物）缺點(diǎn)：1、操作不便2、鈉用量難控制3、腐蝕手4、效果不佳

2024-11-23 04:26

高一化學(xué)離子反應(yīng)本質(zhì)-展示頁

【摘要】現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)藥品：CuSO4溶液，NaOH溶液，HCl溶液，Na2CO3溶液，鐵絲。彼此間可以發(fā)生哪些離子反應(yīng)？NaOH溶液CuSO4溶液NaOH溶液HCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液CuSO4溶液F

2024-11-22 08:52

復(fù)分解反應(yīng)專題復(fù)習(xí)課件-展示頁

【摘要】登封市東華鎮(zhèn)第一初級(jí)中學(xué)李一飛復(fù)習(xí)回顧請(qǐng)同學(xué)們回憶我們學(xué)習(xí)的四大基本類型分別是什么？反應(yīng)類型特征化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1、回憶常見的八大沉淀CaCO3、BaCO3；BaSO4、AgCl；（不溶于稀硝酸）Mg(OH)2、Al(OH)3Cu(OH)2、Fe(OH)3

2024-08-19 23:07

復(fù)分解反應(yīng)上海教育版-展示頁

【摘要】常見的鹽——復(fù)分解反應(yīng)的條件生成沉淀、氣體或水酸、堿、鹽、氧化物?由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB酸堿鹽金屬氧化物鹽?酸+堿——鹽+水?酸+鹽——新酸+新鹽?堿+鹽——新堿+新鹽?鹽+鹽

2024-11-18 16:39

復(fù)分解反應(yīng)大全-展示頁

【摘要】復(fù)分解反應(yīng)所謂復(fù)分解反應(yīng)，即由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。這類反應(yīng)酬可表示為AB+CD=AD+CB。寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式和寫其他化學(xué)方程式一樣，應(yīng)該注意它們表示的化學(xué)方程式必須真實(shí)存在，而不是憑空想象捏造出來的。?1.生成物必須有沉淀或水或氣體生成，否則不反應(yīng)。①，有水生成。②，即沒有沉淀或水生成，也沒有氣體生成。?2.反應(yīng)

2024-08-16 19:39

高一化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)(存儲(chǔ)版)

高一化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)-文庫吧在線文庫

高一化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)(完整版)

高一化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)(更新版)

高一化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)(專業(yè)版)