高一化學(xué)氨和銨鹽-展示頁
2024-11-23 06:09本頁面
【正文】 NH3H 2O為 1 mol 解析： 計算氨水濃度時溶質(zhì)以 NH3總量來計算，而NH3溶于水后大部分以 NH3H2O＋ CaO NH3↑＋ Ca(OH)2 CaO的作用： ① 吸水； ② 吸水后放熱促進 NH3的放出；③ 增加溶液中 OH－ 濃度，減少 NH3的溶解 === 嘗試應(yīng)用 1． (2020年遵義高一檢測 )在 1 L 1 mol/L的氨水中( ) A．含 1 mol NH3分子 B．含 NH3和 NH之和為 1 mol C．含 NH NH、 NH3H2O不穩(wěn)定，受熱易分解 ② 加熱溫度不宜過高 =====△ 方法 化學(xué)方程式 (或原理 ) 氣體發(fā)生裝置 濃氨水＋ 固體NaOH NaOH溶于水放熱，促使氨水分解。 三、實驗室制取氨氣的其他方法 方法 化學(xué)方程式 (或原理 ) 氣體發(fā)生裝置 加熱濃氨水 NH3 容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，容器內(nèi)壓強迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。下表列出的氣體作用于吸收劑，就能形成噴泉。 2．使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差的兩類情況 (1)容器內(nèi)氣體極易溶于水或容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 === === === =====△ 二、噴泉實驗 1． 噴泉形成的原理 容器內(nèi)外存在較大的壓強差。H 2O Fe(OH)3↓＋ 3NH (2)生成氨水時，如使用的反應(yīng)物為濃溶液或在加熱條件下，用下式表示： NH＋ OH－ NH3↑＋ H2O (3)生成氨水時，如使用的反應(yīng)物為稀溶液，用下式表示： NH＋ OH－ NH3 6．涉及氨水的離子方程式書寫 (1)氨水作反應(yīng)物，用分子式 NH3如： =====△ Al3＋ ＋ 3NH3H 2O NH3↑＋ H2O。H 2O，不是 NH3。H 2O、 NH H2O，三種離子： NH、 OH－ 及少量的 H＋ 。H 2O。H 2O 易 不 藍色 NH4Cl 4NH3＋ 5O2 4NO＋ 6H2O === 催化劑 △ === 2． 2NH4Cl＋ Ca(OH)2 2NH3↑＋ 2H2O＋ CaCl2 固＋固 氣 O2 堿石灰 濃 H2SO4 CaCl2 向下排空氣法 排水 變藍 濃鹽酸 =====△ △ ???綜合拓展 一、氨水問題 1． 氨水或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水越濃密度越小。 2．了解氨氣的實驗室制法。 氮是體內(nèi)蛋白質(zhì)及葉綠素的重要組成元素，充足的氮肥能使農(nóng)作物枝葉茂盛，葉片增大，促進葉綠素的形成，從而有利于光合作用，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量．氮肥主要有銨態(tài)氮肥，硝態(tài)氮肥和有機氮肥。饑餓與營養(yǎng)不足地帶的分布從中南美洲跨過非洲大陸、巴基斯坦、印度，到亞洲，這片廣大的地域多半是人口密集的地帶。非金屬及其化合物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 第 1課時 氨和銨鹽 地球上的糧食危機是否已達迫切的地步呢？答案是肯定的。據(jù)聯(lián)合國的統(tǒng)計資料表明，全球
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1