高三化學(xué)周期表-展示頁(yè)
2024-11-23 01:18本頁(yè)面
【正文】 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 10 11 12 13 14 16 17 元素周期表 族 周期 不完全周期 七個(gè)主族 (A) 七個(gè)副族 (B) VIII族（ 包括三列 ） 0族 第 1周期： 種元素 第 2周期： 種元素 第 3周期： 種元素 第 4周期： 種元素 第 5周期： 種元素 第 6周期： 種元素 第 7周期 28818 18 32 長(zhǎng)周期 短周期 原子結(jié)構(gòu) 元素周期表 三長(zhǎng)三短一不全 七主七副零八族 （ =電子層數(shù)） （ =最外層電子數(shù)） A B A B A B Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅶ A Ⅵ A 1 2 3 4 5 6 7 0族 原子序數(shù)為 ？ 原子序數(shù)為 ? 指出第 5周期第 ⅥB 元素甲的位置？并畫(huà)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖和核外電子排布式（已知最外層電子數(shù)為 1） 甲 一、元素周期表： 某周期 IIA族元素的原子序數(shù)為 x，則同周期的 IIIA 族元素的原子序數(shù)為 ( ) A、只能是 x+2 B、可能是 x+8或 x+18 C、只能是 x+1 D、可能是 x+1或 x+11或 x+25 D 原子結(jié)構(gòu)與周期表 思考方法：根據(jù)元素周期表的位置確定原子結(jié)構(gòu)。 2He 10 Ne 18 Ar 36 Kr 54 Xe 86 Rn 原子結(jié)構(gòu) 元素周期表 同周期第 ⅡA ⅢA 原子序數(shù)之差 ? 第 3周期是 1 ? 第 5周期是 10 +1=11 ? 第 7周期是 10+1+14=25 同一主族相鄰上下兩種原子序數(shù)之差 ? 第 Ⅰ A、 Ⅱ A： 上層原子序數(shù) +上層元素種數(shù) =下層原子序數(shù) ? 第 Ⅲ A0族： 上層原子序數(shù) +下層元素種數(shù) =下層原子序數(shù) A C B D Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅶ A Ⅵ A 1 2 3 4 5 6 7 0族 13 31 12 20 二、粒子半徑比較： O2 F Na+ Mg2+ Na Mg Al Li K Cs ① ③ Fe2+ Fe3+； S S2 ② Na+、 O Mg2+、 F ： 2： 同周期的微粒： ① ② 具有相同電子層數(shù)結(jié)構(gòu)的離子： 原子序數(shù)越大，其半徑越小 ③ 同一元素的不同微粒： 核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大 規(guī)律 原子序數(shù)越大，半徑越小 同主族的微粒： 原子序數(shù)越大，半徑越大 aA n+、 bB (n+1) +、 cCn、 dD (n+1) 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)以下要求填空： ： ： ： 方法：先通過(guò)結(jié)構(gòu)找出其在周期表中的位置，再利用其在周期表中的位置分析 B A C D A B D C D C A B 項(xiàng)目 同周期（從左到右） 同主族 (從上到下 ) 原子半徑 得、失電子 能力的難易 主要化合價(jià) 金屬性與非金屬性 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng) 水化物的酸、堿性 非金屬的氣態(tài)氫化 物的穩(wěn)定性 三、元素周期律： 逐漸減小 （惰性氣體除外） 得電子能力增強(qiáng) 失電子能力減弱 金屬性減弱 非金屬性增強(qiáng) 酸性增強(qiáng) 堿性減弱 穩(wěn)定性增強(qiáng) 逐漸增大 得電子能力減弱失電子能力增強(qiáng) 金屬性增強(qiáng)， 非金屬性減弱 酸性減弱 堿性增強(qiáng) 穩(wěn)定性減弱 最高正價(jià)由 +1→+7 負(fù)價(jià)由 4→ 1 最高正化合價(jià)相同 X W Y R Z 右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān) R、W、 X、 Y、 Z五種元素的敘述中，判斷正誤： （ 1） Y、 Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與 R原子的相同 （ 2） W的氫化物比 X的氫化物穩(wěn)定 （ 3） Y元素的非金屬性比 W元素的非金屬性強(qiáng) 方法： 通過(guò)周期表的結(jié)構(gòu)和它們所在的位置判斷 : R為 、 W為 、 Y為 、 X為 、 Z為 。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3倍 。根
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