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工程熱力學(xué)-教案-第四講-展示頁

2024-08-08 21:04本頁面
  

【正文】 與外界間有無熱量傳遞以及熱量傳遞方向的標(biāo)志 。熱量正負(fù)規(guī)定: 系統(tǒng)吸熱,熱量取正值,Q(q)>0 ;系統(tǒng)放熱,熱量取負(fù)值,Q(q)<0 。熱量為在熱傳遞中物體能量改變的量度,是過程量。符號:Q , 單位為J或kJ單位質(zhì)量工質(zhì)與外界交換的熱量用q 表示,單位為J/kg或kJ/kg 。在熱力過程中,熱力系與外界交換的能量包括三部分,分別是功量、熱量和工質(zhì)通過邊界時所攜帶的能量。{復(fù)習(xí)提問}什么是熱力學(xué)第一定律?什么事準(zhǔn)平衡過程和可逆過程?舉例描述。系統(tǒng)儲存能包括及部分,各是什么,表示符號和表達(dá)式是什么?{導(dǎo)入新課}第三節(jié) 系統(tǒng)與外界傳遞的能量上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了系統(tǒng)的總儲存能,這一節(jié)我們來學(xué)你系統(tǒng)與外界傳遞的能量。下面我們分別來學(xué)習(xí)這三種能量:一、熱量定義:系統(tǒng)和外界之間僅僅由于溫度不同(溫差)而通過邊界傳遞的能量稱為熱量。微元過程中熱力系與外界交換的微小熱量用dQ 或dq表示。其數(shù)值大小與過程有關(guān),所以不是狀態(tài)參數(shù)。熱量的記算式(推導(dǎo)):引入新概念 【熵】熵:指熱能除以溫度所得的商,標(biāo)志熱量轉(zhuǎn)化為功的程度。符號: S , 單位為J/K 或 kJ/K 。
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