工程熱力學-教案-第四講-wenkub
2022-08-21 21:04:13 本頁面
【正文】 功量亦為過程量，不是狀態(tài)參數(shù)。 用熵計算熱量在微元可逆過程中，系統(tǒng)與外界傳遞的熱量可表示為： δq =Tds δQ =TdS在可逆過程12中，系統(tǒng)吸收的熱量可寫為： q =Tds Q=TdS根據(jù)熵的變化判斷一個可逆過程中系統(tǒng)與外界之間熱量交換的方向：ds＞0，δq＞0，系統(tǒng)吸熱； ds＜0，δq＜0，系統(tǒng)放熱； ds=0，δq=0，系統(tǒng)與外界沒有熱量交換，是絕熱（定熵）過程。熱量的記算式（推導）：引入新概念 【熵】熵：指熱能除以溫度所得的商，標志熱量轉化為功的程度。微元過程中熱力系與外界交換的微小熱量用dQ 或dq表示。系統(tǒng)儲存能包括及部分，各是什么，表示符號和表達式是什么？｛導入新課｝第三節(jié) 系統(tǒng)與外界傳遞的能量上一節(jié)課我們學習了系統(tǒng)的總儲存能，這一節(jié)我們來學你系統(tǒng)與外界傳遞的能量。在熱力過程中,熱力系與外界交換的能量包括三部分，分別是功量、熱量和工質通過邊界時所攜帶的能量。熱量為在熱傳遞中物體能量改變的量度,是過程量。有溫差便有熱量的傳遞,可用熵的
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