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工程熱力學(xué)-教案-第四講(已修改)

2025-08-05 21:04 本頁(yè)面

　

【正文】｛復(fù)習(xí)提問(wèn)｝什么是熱力學(xué)第一定律？什么事準(zhǔn)平衡過(guò)程和可逆過(guò)程？舉例描述。系統(tǒng)儲(chǔ)存能包括及部分，各是什么，表示符號(hào)和表達(dá)式是什么？｛導(dǎo)入新課｝第三節(jié) 系統(tǒng)與外界傳遞的能量上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了系統(tǒng)的總儲(chǔ)存能，這一節(jié)我們來(lái)學(xué)你系統(tǒng)與外界傳遞的能量。在熱力過(guò)程中,熱力系與外界交換的能量包括三部分，分別是功量、熱量和工質(zhì)通過(guò)邊界時(shí)所攜帶的能量。下面我們分別來(lái)學(xué)習(xí)這三種能量：一、熱量定義：系統(tǒng)和外界之間僅僅由于溫度不同（溫差）而通過(guò)邊界傳遞的能量稱(chēng)為熱量。符號(hào)：Q , 單位為J或kJ單位質(zhì)量工質(zhì)與外界交換的熱量用q 表示,單位為J/kg或kJ/kg 。微元過(guò)程中熱力系與外界交換的微小熱量用dQ 或dq表示。熱量為在熱傳遞中物體能量改變的量度,是過(guò)程量。其數(shù)值大小與過(guò)程有關(guān)，所以不是狀態(tài)參數(shù)。熱量正負(fù)規(guī)定: 系統(tǒng)吸熱，熱量取正值，Q（q）＞0 ；系統(tǒng)放熱，熱量取負(fù)值，Q（q）＜0 。熱量的記算式（推導(dǎo)）：引入新概念【熵】熵：指熱能除以溫度所得的商，標(biāo)志熱量轉(zhuǎn)化為功的程度。有溫差便有熱量的傳遞,可用熵的變化量作為熱力系與外界間有無(wú)熱量傳遞以及熱量傳遞方向的標(biāo)志

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2024-10-26 21:29

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