【正文】 ：用界面將所要研究 的對象與周圍環(huán)境分隔開來，這種人為分隔的研究對象，稱為熱力系統(tǒng)，簡稱系統(tǒng)。 邊界 ：分隔系統(tǒng)與外界的分界面，稱為邊界。 外界 ：邊界以外與系統(tǒng)相互作用的物體，稱為外界或環(huán)境。 閉口系統(tǒng) ：沒有物質穿過邊界的系統(tǒng)稱為閉口系統(tǒng)，也稱控制質量。 開口系統(tǒng) ：有物質流穿過邊界的系統(tǒng)稱為開口系統(tǒng)，又稱控制體積，簡稱控制體，其界面稱為控制界面。 絕熱系統(tǒng) ：系統(tǒng)與外界之間沒有熱量傳遞，稱為絕熱系統(tǒng)。 孤立系統(tǒng) ：系統(tǒng)與外界之間不發(fā)生任何能量傳遞和物質交換，稱為孤立系統(tǒng)。 單相系 ：系統(tǒng)中工質的物理、化學性質都均勻一致的系統(tǒng)稱為單相系 。 復相系 ：由兩個相以上組成的系統(tǒng)稱為復相系，如固、液、氣組成的三相系統(tǒng)。 單元系 ：由一種化學成分組成的系統(tǒng)稱為單元系。 多元系 ：由兩種以上不同化學成分組成的系統(tǒng)稱為多元系。 均勻系 ：成分和相在整個系統(tǒng)空間呈均勻分布的為均勻系。 非均勻系 ：成分和相在整個系統(tǒng)空間呈非均勻分布，稱非均勻系。 熱力狀態(tài) ：系統(tǒng)中某瞬間表現(xiàn)的工質熱力性質的總狀況，稱為工質的熱力狀態(tài)，簡稱為狀態(tài)。 平衡狀態(tài) ：系統(tǒng)在不受外界影響的條件下，如果宏觀熱力性質不隨時間而變化，系統(tǒng)內外同時建立了熱的和力的平衡，這時系統(tǒng)的狀態(tài)稱為熱力平衡狀態(tài)，簡 稱為平衡狀態(tài)。 狀態(tài)參數(shù) ：描述工質狀態(tài)特性的各種物理量稱為工質的狀態(tài)參數(shù)。如溫度（ T）、壓力（ P）、比容（ υ ）或密度（ ρ ）、內能（ u）、焓（ h）、熵（ s）、自由能（ f）、自由焓（ g）等。 基本狀態(tài)參數(shù) ：在工質的狀態(tài)參數(shù)中，其中溫度、壓力、比容或密度可以直接或間接地用儀表測量出來，稱為基本狀態(tài)參數(shù)。 溫度 ：是描述系統(tǒng)熱力平衡狀況時冷熱程度的物理量，其物理實質是物質內部大量微觀分子熱運動的強弱程度的宏觀反映。 ? ?? ?? ?11111111121212211?????????????????????????????nppnRTTTRnvpvpnwnn 適用于理想氣體、可逆多變過程 流動功 : 1122 vpvpwf ?? 推動 1kg工質進、出控制體所必須的功。 技術功 : 1．st wzgcw ????? 221 熱力過程中可被直接利用來作功的能量，統(tǒng)稱為技術功。 2．st wgdzdcw ?? ??? 221 適用于穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流、微元熱力過程 3． 2211 vpvpwwt ??? 技術功等于膨脹功與流動功的代數(shù)和。 4． vdpwt ??? 適用于穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流、微元可逆熱力過程 5． ??? 21vdpwt 適用于穩(wěn)態(tài) 穩(wěn)流、可逆過程 熱量 ： 1． TdSq?? 適用于任何工質、微元可逆過程。 2． ??21Tdsq 適用于任何工質、可逆過程 3． WUQ ??? 適用于 mkg 質量任何工質，開口、閉口，可逆、不可逆過程 4． wuq ??? 適用于 1kg 質量任何工質，開口、閉口，可逆、不可逆過程 5． pdvduq ??? 適用于微元，任何工 質可逆過程。 熱力學第零定律 ：如兩個物體分別和第三個物體處于熱平衡，則它們彼此之間也必然處于熱平衡。 壓力 ：垂直作用 于器壁單位面積上的力，稱為壓力，也稱壓強。 相對壓力 ：相對于大氣環(huán)境所測得的壓力。如工程上常用測壓儀表測定系統(tǒng)中工質的壓力即為相對壓力。 比容 ：單位質量工質所具有的容積，稱為工質的比容。 密度 ：單位容積的工質所具有的質量，稱為工質的密度。 強度性參數(shù) ：系統(tǒng)中單元體的參數(shù)值與整個系統(tǒng)的參數(shù)值相同，與質量多少無關，沒有可加性，如溫度、壓力等。在熱力過程中，強度性參數(shù)起著推動力作用，稱為廣義力或勢。 廣延性參數(shù) ：整個系統(tǒng)的某廣延性參數(shù)值等于系統(tǒng)中各單元體該廣延性參數(shù)值之和，如系統(tǒng)的容積、內能、焓、熵等。在熱力過程 中，廣延性參數(shù)的變化起著類似力學中位移的作用，稱為廣義位移。 準靜態(tài)過程 ：過程進行得非常緩慢，使過程中系統(tǒng)內部被破壞了的平衡有足夠的時間恢復到新的平衡態(tài)，從而使過程的每一瞬間系統(tǒng)內部的狀態(tài)都非常接近平衡狀態(tài)，整個過程可看作是由一系列非常接近平衡態(tài)的狀態(tài)所組成，并稱之為準靜態(tài)過程。 可逆過程 ：當系統(tǒng)進行正、反兩個過程后，系統(tǒng)與外界均能完全回復到初始狀態(tài)，這樣的過程稱為可逆過程。 膨脹功 ：由于系統(tǒng)容積發(fā)生變化（增大或縮?。┒ㄟ^界面向外界傳遞的機械功稱為膨脹功，也稱容積功。 熱量 ：通過熱力系邊界所傳遞的除功之外 的能量。 熱力循環(huán) ：工質從某一初態(tài)開始，經(jīng)歷一系列狀態(tài)變化，最后又回復到初始狀態(tài)的全部過程稱為熱力循環(huán)，簡稱循環(huán)。 狀態(tài)參數(shù) :121 2 xxdx ??? ? ?0dx 狀態(tài)參數(shù)是狀態(tài)的函數(shù)，對應一定的狀態(tài)，狀態(tài)參數(shù)都有唯一確定的數(shù)值，工質在熱力過程中發(fā)生狀態(tài)變化時，由初狀態(tài)經(jīng)過不同路徑，最后到達終點，其參數(shù)的變化值，僅與初、終狀態(tài)有關，而與狀態(tài)變化的途徑無關。 溫 度 ： 6． ???? 21 pdvuq 適用于任何工質可逆過程。 7CVS dEWmgZChmgZChQ ???????? ????????? ??? ???? 1121122222 2121 適用于任何工質，任何系統(tǒng)，任何過程。 8． swg d zdcdhq ?? ???? 221 適用于微元穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流過程 9． twhq ??? 適用于穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流過程 10． uq ?? 適用于任何工質定容過程 11． ? ?12 TTcq v ?? 適用于理想氣體 定容過程。 12． hq ?? 適用于任何工質定壓過程 13． ? ?12 TTcq p ?? 適用于理想氣體、定壓過程 14． 0?q 適用于任何工質、絕熱過程 15． ? ?? ?1112 ????? nTT knq v 適用于理想氣體、多變過程 第四章 理想氣體的熱力過程及氣體壓縮 分析熱力過程的一般步驟： 建立過程方程式， p=f(v)； 、終狀態(tài)的基本 狀態(tài)參數(shù)； pv 圖及 T— s 圖上 ,使過程直觀，便于分析討論。 。 絕熱過程 ：系統(tǒng)與外界沒有熱量交換情況下所進行的狀態(tài)變化過程，即 0?q? 或 0?q 稱為絕熱過程。 定熵過程 ：系統(tǒng)與外界沒有熱量交換情況下所進行的可逆熱力過程，稱為定熵過程。 1． BTwm ?22 式中 22wm— 分子平移運動的動能，其中 m 是一個分子的質量， w 是分子平移運動的均方根速度； B— 比例常數(shù)； T— 氣體的熱力學溫度。 2． tT ??273 壓 力 ： 1． nBTwmnp32232 2 ?? 式中 P— 單位面積上的絕對壓力； n— 分子濃度，即單位容積內含有氣體的分子數(shù)VNn?，其中 N為容積 V包含的氣體分子總數(shù)。 2．fFp? F— 整個容器壁受到的力，單位為牛（ N）； f— 容器壁的總面積（ m2）。 3． gpBp ?? （ PB） HBp ?? （ PB） 式中 B— 當?shù)卮髿鈮毫? Pg— 高于當?shù)卮髿鈮毫r的相對壓力，稱表壓力； H — 低于當?shù)卮髿鈮毫r的相對壓力，稱為真空值。 比容 : 1． mVv? m3/kg 式中 V— 工質的容積 m— 工質的質 量 2． 1?v? 式中 ? — 工質的密度 kg/m3 v — 工質的比容 m3/kg 熱力循環(huán) : ? ?? wq ?? 多變過程 ：凡過程方程為 ?npv 常數(shù)的過程，稱為多變過程。 定容過程 ：定量工質容積保持不變時的熱力過程稱為定容過程。 定 壓過程 ：定量工質壓力保持不變時的熱力過程稱為定壓過程。 定溫過程 ：定量工質溫度保持不變時的熱力過程稱為定溫過程。 單級活塞式壓氣機工作原理： 吸氣過程、壓縮過程、排氣過程，活塞每往返一次，完成以上三個過程。 活塞式壓氣機的容積效率 ：活塞式壓氣機的有效容積和活塞排量之比，稱為容積效率。 活塞式壓氣機的余隙 ：為了安置進、排氣閥以及避免活塞與汽缸端蓋間的碰撞，在汽缸端蓋與活塞行程終點間留有一定的余隙，稱為余隙容積，簡稱余隙。 最佳增壓比 ：使多級壓縮中間冷卻壓氣機耗功最小時，各級的增壓比稱為最佳增壓比。 壓氣機的效率 ：在相同的初態(tài)