貧血藥硫酸亞鐵的制備與組成含量分析doc-展示頁
2025-07-27 15:24本頁面
【正文】 e2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4FeSO4一般以結(jié)晶水的形式存在(俗名綠釩、鐵釩)，其溶解度隨溫度的降低而急減，因此把反應(yīng)物的溫度降低，即可使FeSO4結(jié)晶析出。分析并評(píng)價(jià)硫酸亞鐵制備的最佳反應(yīng)條件和手法.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和掌握鐵以及硫酸亞鐵的化學(xué)性質(zhì)分析評(píng)價(jià)硫酸亞鐵晶體制備的最佳反應(yīng)條件和操作方法。實(shí)驗(yàn)部分一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模毫私鉄o機(jī)藥物的一般制備方法。減壓過濾 高錳酸鉀 硫酸亞鐵 關(guān)鍵詞 鐵屑 此外，它又有多方面的直接應(yīng)用，如做凈水劑，可用于作印染工業(yè)的媒染劑，制革工業(yè)中用于鞣革，木材工業(yè)中用作防腐劑，在醫(yī)學(xué)中用于缺鐵性貧血的治療藥物，農(nóng)業(yè)中用于缺鐵性土壤，畜牧業(yè)中用作飼料添加劑。近年來用作吸附劑、凈化劑和催化劑。應(yīng)與氧化劑、堿類等分開存放，切忌混儲(chǔ)。防止陽光直射。硫酸亞鐵儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫房。純粹的硫酸亞鐵晶體或溶液大都呈天藍(lán)色，經(jīng)氧化后，徐徐變成綠色，最后呈鐵銹色。℃時(shí) ，7水合物轉(zhuǎn)變?yōu)?水合物，℃時(shí)變?yōu)?水合物。（以克分子溶液計(jì)）。7 H2O ==高溫== Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14 H2O。1份可溶解于2份冷水。由于硫酸亞鐵的亞鐵離子具有還原性，在酸性條件下，可與 高錳酸鉀發(fā)生發(fā)應(yīng)，因此可以利用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液測定產(chǎn)品中的硫酸亞鐵的含量，微過量的高錳酸根離子使溶液呈現(xiàn)微紅色，指示終點(diǎn)。它可通過鐵屑與稀硫酸的反應(yīng)制成，從水溶液中結(jié)晶一般為FeSO4貧血藥硫酸亞鐵（FeSO47 H2O）的制備及組成含量分析學(xué)校 姓名 專業(yè) 學(xué)號(hào)前言部分摘要：硫酸亞鐵為抗貧血藥。7 H2O。硫酸亞鐵容易溶解于水、甘油，不溶于乙醇。 高溫分解2 FeSO4硫酸亞鐵是還原力的酸性鹽，它的酸性與硫酸鋁及硫酸鋅比則較弱。硫酸亞鐵的7水合物是綠色小晶體，無臭有毒。久置潮濕空氣中也能潮解，暴露在乾燥空氣里容易風(fēng)化，晶體的表面漸漸變?yōu)榘咨勰?，但易為空氣氧化而呈黃色或鐵銹色。晶體的最好潔凈劑和保存劑是酒精，酒精不但能溶解硫酸鐵和氯化鐵，并能除去促起氧化作用的水分。遠(yuǎn)離火種、熱源。包裝必須密封，切勿受潮。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)備有合適的材料收容泄漏物。硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。在無機(jī)化學(xué)工業(yè)中，它是制取其他鐵化合物的原料，如用于制造氧化物系的顏料、磁性材料、黃色鹽和其他鐵鹽。還可用于鞣酸、沒食子酸等配置藍(lán)黑墨水。了解無機(jī)藥物的常用檢測指標(biāo)與檢測方法。 熟悉并掌握水浴加熱、熱過
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