蘇教版化學(xué)選修6硫酸亞鐵銨的制備1-展示頁
2024-11-30 09:02本頁面
【正文】 高 Fe2＋ 易被空氣中的 O2氧化 。FeSO4 2． 由于 FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽 ， 水解顯酸性 ， 所以H2SO4要過量 ， 以防止 FeSO4水解 。 課堂互動講練 硫酸亞鐵銨的制備 1． 配制硫酸亞鐵銨溶液時 ， 要將普通蒸餾水煮沸冷卻后立即使用 。H 2 O = = =Al( OH) 3 ↓ ＋ 3 N H＋4 。假如銨根離子先與氫氧根離子結(jié)合生成 NH 3 答案： ①③②④ 解析： 十二水硫酸鋁銨是一種復(fù)鹽，含有的銨根離子和鋁離子都能與氫氧根離子結(jié)合。 3． 鋁銨礬 ， 其主要化學(xué)成分為十二水硫酸鋁銨 ,向該鹽的溶液中逐滴加入 NaOH溶液 ， 產(chǎn)生的現(xiàn)象有： ① 溶液中出現(xiàn)白色沉淀； ② 有刺激性氣味的氣體放出； ③ 白色沉淀量逐漸增多； ④ 白色沉淀逐漸消失 。 2． 下列關(guān)于硫酸亞鐵銨的溶解度大小的敘述正確的是 ( ) A． 比硫酸亞鐵大 B． 比硫酸銨大 C． 比硫酸亞鐵 、 硫酸銨都小 D． 比硫酸亞鐵 、 硫酸銨都大 解析： 選 C。 6 H2O 表示，下列關(guān) 于該物質(zhì)的敘述 不．正確的是 ( ) A ．它是由 (N H4)2SO4與 F eSO4組成的混合物 B ．它是一種純凈物 C ．它是一種復(fù)鹽 D ．它是一種結(jié)晶水合物 解析： 選 A。 自主體驗 1 ． (2 0 1 1 年杭州高二檢測 ) 摩爾鹽的組成可用(N H4)2SO4 另外 ， 蒸發(fā)濃縮溶液時要少攪拌 ， 濃縮后溶液轉(zhuǎn)移到密封容器中冷卻結(jié)晶 ， 以減少接觸空氣的時間 。 即：用濾紙吸干 → 稱量 → 計算 。 即：加硫酸銨飽和溶液 → 蒸發(fā)濃縮 (出現(xiàn)晶膜 )→ 冷卻結(jié)晶 → 抽濾 → 酒精洗滌晶體 。將溶液靜置 ， 自然冷卻 ， 即有硫酸亞鐵銨晶體析出 。 即：稱量 → 加酸并加熱 → 振蕩 → 補(bǔ)充水 → 加硫酸 → 趁熱過濾 (抽濾 )→ 轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中 。 反應(yīng)過程中應(yīng)適當(dāng)補(bǔ)充水 ， 使溶液體積基本保持不變 (防止析出 _______晶體 )， 待反應(yīng)基本完全后 ， 再加入 1 mL 3 mol 硫酸亞鐵 硫酸亞鐵銨 傾析 傾析 2． 用托盤天平稱取 g洗凈的鐵屑 ， 放入潔凈的錐形瓶中 ， 向其中加入 25 mL 3 molL－ 1 Na2CO3溶液 ， 浸泡或小火加熱數(shù)分鐘 ， 以除去鐵屑表面的油污 ， 然后用 ______法分離并洗滌鐵屑 ， 晾干 。 二 、 實驗步驟 本制備實驗的操作過程可分為三個步驟 ， 即鐵屑的凈化 、 __________的制備和 ___________晶體的制備 。 F eSO 4 6H2O↓ 思考感悟 1． 為什么硫酸銨溶液和硫酸亞鐵溶液混合 ， 濃縮后會析出硫酸亞鐵銨晶體 ？ 【提示】 因為溶液中存在的是 NH＋4 、 Fe2 ＋和 SO2 －4 ，濃 縮 時 ， 溶 解 度 小 的 鹽 會 先 析 出 。 硫酸亞鐵 硫酸銨 硫酸亞鐵銨 Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ FeSO4＋ (NH4)2SO46H2O===(NH4)2SO46H2O 將鐵屑與稀硫酸反應(yīng)可制得 ___________溶液 ， 然后加入等物質(zhì)的量的 ________， 加熱濃縮可得到混合溶液 ， 冷卻至室溫 ， 則析出 ____________晶體 。7H2O － － (NH4)2SO4 利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體：將含 FeSO4和 (NH4)2SO4的溶液 ___________， 冷卻后結(jié)晶可得到硫酸亞鐵銨晶體 。6H2O]為 ______色晶體 ， 商品名為 _________， 是一種 ______， 易溶于水 ,不溶于 ______,一般亞鐵鹽在空氣中易被 ______,形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定 。 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 課題1 課前自主學(xué)案 自主學(xué)習(xí) 一 、 實驗原理 1． 硫酸亞鐵銨的性質(zhì) 硫酸亞鐵銨 [(NH4)2SO4 、 溶解 、 加熱 、 結(jié)晶 、 抽濾 、 水浴加熱 、 傾析法分離或洗滌等操作技能 。課題 1 硫酸亞鐵銨的制備 學(xué)習(xí)目標(biāo) ， 進(jìn)一步了解分離和提純化合物常用的一些方法 。 、 學(xué)習(xí)并嘗試有關(guān)制備實驗方案的設(shè)計 。 。FeSO4 與其他復(fù)鹽一樣 ， 硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽 FeSO4或(NH4)2SO4都要 ____ (見下表 )。 淺綠 摩爾鹽 復(fù)鹽 乙醇 氧化 小 蒸發(fā)濃縮 硫酸銨 、 水合硫酸亞鐵 、 硫酸亞鐵銨在水中的溶解度 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ 50 ℃ 70 ℃ (NH4)2SO4 FeSO4FeSO4 反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： ___________________________， _________________________________________ _________。FeSO4(N H 4 ) 2 SO 4 6 H 2 O 的溶解度比 (N H 4 ) 2 SO 4 和F eSO 4 都小。 1． 取一只小燒杯 ， 放入約 5 g鐵屑 ， 向其中注入 15 mL 1 mol 即：浸泡 (煮沸 )→ ______法分離 → 洗滌 → 晾干 (烘干 )。L－ 1 H2SO4溶液 ,加熱 (有氫氣生成 ， 用明火加熱注意安全 )， 并不斷振蕩錐形瓶
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