關(guān)于cu、ag、au和zn、cd、hg活潑性的討論-展示頁
2025-07-27 09:30本頁面
【正文】 2047)＋ 906＋ 1733＋常數(shù) ＝ 131＋ 592＋常數(shù) 可見 ， Cu的 I1比 Zn低 ， I2比 Zn高 ， Cu總電離能 I1＋ I2比 Zn稍大 ， 但 Cu的水合焓 (負(fù)值 )也稍大 ， 兩項(xiàng)相加 ， 其和十分接近 。 下面用熱力學(xué)來探討造成這種活潑性差異的原因 。 而就金屬單質(zhì)而言 ， Zn、 Cd、 Hg比 Cu、 Ag、 Au活潑 。 I2的次序相反是由于 Cu、Ag、 Au是電離出一個(gè) d電子的電離能而 Zn、 Cd、 Hg是電離出第二個(gè) s電子的電離能的緣故 ， 理所當(dāng)然后者的 I2應(yīng)比前者小 。 事實(shí)上 ， 就單個(gè)原子而言 ， Cu、 Ag、 Au確實(shí)比 Zn、 Cd、 Hg活潑 。 而單質(zhì)的性質(zhì)卻與由原子構(gòu)成分子或晶體的方式即化學(xué)鍵有關(guān) 。 因?yàn)?， 表面上 ， 從原子的結(jié)構(gòu)看 ， Cu、 Ag、 Au的 s軌道未充滿 ， 而 Zn、 Cd、 Hg的 s亞殼層是完全封閉的；從周期系看 ， Zn、 Cd、 Hg與 Cu、 Ag、 Au互為鄰居 ，而 Zn、 Cd、 Hg分別位于 Cu、 Ag、 Au的右邊 ， 因而 Zn、 Cd、 Hg原子的有效核電荷更高 ， 半徑更小 ， 把持電子的能力更強(qiáng) ， 應(yīng)該更不活潑 ， 怎樣理解 Cu、 Ag、 Au和 Zn、 Cd、 Hg的活潑性 ? 當(dāng)然 ， 學(xué)生在這里是把元素單個(gè)原子的性質(zhì)和元素單質(zhì)的性質(zhì)弄混淆了 。 關(guān)于 Cu、 Ag、 Au和 Zn、 Cd、 Hg活潑性的討論
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