高三化學(xué)元素周期表復(fù)習(xí)-展示頁(yè)
2024-11-21 08:56本頁(yè)面
【正文】 周期的 Ⅰ A 族或 Ⅱ A 族；若比相應(yīng)稀有氣體元素少 1 ～5 ，則該元素處于稀有氣體元素所在周期的 Ⅲ A ～ Ⅶ A 族。若該原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)小，則該元素與該稀有氣體元素同周期；若該原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)大，則該元素在稀有氣體元素所在周期的下一周期。 ② 在自然界中同種元 素的各種核素所占的 原子百分?jǐn)?shù) 。 質(zhì)子數(shù) (Z)＋中子數(shù) (N) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子 中子 ZX A ( 2) 同位素： 相同而 不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素。 (2) 對(duì)于離子 離子所帶電荷＝質(zhì)子數(shù)－ 。 非金屬元素區(qū) 鋁、鍺、銻、 釙 硼、硅、砷、碲、砹 金屬元素 非金屬元素 金屬 元素 二、周期表中的一些重要元素 1 ． Ⅰ A 族 ( 堿金屬 ) 元素的性質(zhì) 元素名稱 鋰 鈉 鉀 銣 銫 元素符號(hào) 相 似 性 ① 最外層電子數(shù)均為 ，容易 電子 ② 最高正化合價(jià)均為 價(jià) ③ 堿金屬元素的單質(zhì)均能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成相應(yīng)的氧化物等堿金屬化合物 ④ 均能與水、酸劇烈反應(yīng)，生成 和相應(yīng)的堿、鹽 Li Na K Rb Cs 失去 1 H2 +1 遞變性 ① 電子層數(shù) ② 原子半徑 ③ 金屬性 ④ 氫氧化物的堿性 2. Ⅶ 族 ( 鹵素 ) 元素的性質(zhì) 元素名稱 氟 氯 溴 碘 元素符號(hào) 逐漸增多 逐漸增大 逐漸增強(qiáng) 逐漸增強(qiáng) F Cl Br I 相似性 ① 最外層均有 個(gè)電子 ② 最高正價(jià) ( 除 F 外 ) 均顯 價(jià) ③ 最低負(fù)價(jià)均為 價(jià) ④ 單質(zhì)均可與 H2反應(yīng)生成 氣態(tài) ⑤ 單質(zhì)均可與 反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬鹵化 物 7 ＋ 7 － 1 氫化物 大多數(shù)金屬 遞變性 ① 電子層數(shù) ② 原子半徑 ③ 單質(zhì)顏色自上而下 ④ 單質(zhì)與 H2化合按 的順序依次由易到難 ⑤ 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，按 的順序遞減 ⑥ 單質(zhì)與 H2O 反應(yīng)的難易程度：由 到 逐漸增多 逐漸增大 逐漸加深 F Cl Br I2 HCl、 易 難 HF、 HBr 、 HI 三、核素、同位素 1 ． 原子的表示方法 2 ． 微粒間的基本關(guān)系 (1) 對(duì)于原子 質(zhì)量數(shù) (A ) ＝ 。 ( 5) 重要關(guān)系 ① 周期序數(shù)＝元素原子的電子層數(shù)。 ② 各區(qū)位置：分界線左下方 區(qū)，分界線右上方為 。 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 中子數(shù) 原子序數(shù) 電子層數(shù) 7 ③ 把 相同的元素按遞增的順序從上到下排成 一縱列，共有 列。第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第 1 講 元素周期表 基礎(chǔ)盤點(diǎn) 一、元素周期表 1 ． 原子序數(shù) 對(duì)于一個(gè)原子：原子序數(shù)＝ ＝ ＝ ＝ － 。 2 ． 元素周期表 ( 1) 編排原則： ① 按 遞增順序從左到右排列； ② 將 相同的元素排成一橫行，共有 個(gè)橫行。 ( 2 ) 周期 7 個(gè)橫行， 7 個(gè)周期 短周期 長(zhǎng)周期 序號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 元素種數(shù) 0 族元素原子序數(shù)
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