【正文】 物之間不能發(fā)生反應(yīng) C ． 工業(yè)上常用電解法制備元素 C 、 D 、 E的單質(zhì) D ． 化合物 AE 與 CE 含有相同類型的化學(xué)鍵 解析 D 為 Al 元素，符合 B 原子條件的為 C 、S ，由于 B 的原子序數(shù)比 D 小，則 B 為碳元素， C只能為鈉元素，由此確定 A 為 H 、 E 為 Cl 。下列判斷正確的是 ( ) 甲 乙 丙 丁 戊 A ．原子半徑：丙＜?。嘉? B ．金屬性：甲＞丙 C ．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊 D ．最外層電子數(shù)：甲＞乙 解析 本題考查元素周期表和元素周期律。 A ． A ＞ B ＞ C ＞ D B ． A ＞ B ＞ D ＞ C C ． B ＞ C ＞ D ＞ A D ． B ＞ A ＞ C ＞ D 答案 B D A.2 0 2 7 8 Pt 和1 9 8 7 8 Pt 的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B.2 0 2 7 8 Pt 和1 9 8 7 8 Pt 的中子數(shù)相同，互稱為同位素 C.2 0 2 7 8 Pt 和1 9 8 7 8 Pt 的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D.2 0 2 7 8 Pt 和1 9 8 7 8 Pt 的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素 題組三 元素、核素、同位素 7 ． ( 2020下列敘述中錯誤的是 ( ) A ．它是副族元素 B ．它是第六周期元素 C ．它的原子核內(nèi)有 63 個質(zhì)子 D ．它的一種同位素的核內(nèi)有 89 個中子 解析 同種元素的不同核素質(zhì)量數(shù)不同，不能用元素的相對原子質(zhì)量代表某種核素的質(zhì)量數(shù)，故 D 錯誤。全國理綜 Ⅱ ， 1 1) 某元素的一種同位素 X 的原子質(zhì)量數(shù)為 A ，含 N 個中子，它與1H 原子組成 HmX分子。下列關(guān)于2 0 2 7 8 Pt 和1 9 8 7 8 Pt 的說法正確的是 ( ) 解析 2 0 2 7 8Pt 與1 9 8 7 8Pt 是同一種元素的不同原子，因此它們互稱為同位素。 答案 C 5 ． ( 2020 答案 C 2 ． ( 20 08 即時鞏固 3 ( 2020換言之，同一元素的不同核素，互稱同位素。 答案 D 規(guī)律方法 以上規(guī)律對于原子、離子之間的半徑比較均適用。同 一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差 為 1 1 32這幾個數(shù)，此題兩 種元素的原子序數(shù)之差可能是這幾個數(shù)，亦 或是其中相鄰幾個數(shù)之和。 ( 2) Ⅱ A 族和 0 族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差 8 、 8 、 18 、 18 、 32 。 ② 在自然界中同種元 素的各種核素所占的 原子百分數(shù) 。 ( 5) 重要關(guān)系 ① 周期序數(shù)＝元素原子的電子層數(shù)。 2 ． 元素周期表 ( 1) 編排原則： ① 按 遞增順序從左到右排列； ② 將 相同的元素排成一橫行，共有 個橫行。 質(zhì)子數(shù)＝ ＝ 。 ( 3) 求差值，定族數(shù)。 答案 D 規(guī)律方法 同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差 除第 Ⅰ A 、 Ⅱ A 族外，同族上下兩相鄰元素原子序數(shù)的差值，與下面元素所在周期的元素種數(shù)相同。 X 、 Y 、 Z 三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是 ( ) A ． X Y Z B ． Y X Z C ． Z X Y D ． Z Y X 解析 根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測原子和離子半徑大小 ， 這是正向思維 。 答案 B 考點三 元素、核素、同位素 “ 三素 ” 的比較 ( 1) 元素：具有相同的核電荷數(shù) ( 即質(zhì)子數(shù) ) 的同類原子的總稱。 答案 D 規(guī)律方法 元素、核素、同位素 這三個概念相近，容易混淆，可采用 右圖區(qū)分。故 A 項正確。 3 ． ( 2020 選項 A ， Al 、 Na 同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na 的金屬性大于 Al ；選項 B ， HF 分子間存在氫鍵，其沸點高于 HCl ；選項 C ， Cl－的還原性大于 F－；選項 D ， F－的半徑大于 Na＋、 Al3 ＋。有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，就是一種核素。 答案 A 返回