緩沖溶液的配制與性質(zhì)-展示頁
2025-07-04 18:29本頁面
【正文】 共軛酸解離常數(shù)的負對數(shù)。緩沖溶液通常是由足夠濃度的弱酸及其共軛堿、弱堿及其共軛酸或多元酸的酸式鹽及其次級鹽組成的，具有抵抗外加的少量強酸或強堿、或適當(dāng)稀釋而保持溶液pH值基本不變的作用。5. 培養(yǎng)環(huán)境保護意識。3. 強化吸量管的使用方法。. .. . ..實驗一 緩沖溶液的配制和性質(zhì)、溶液pH值測定【實驗?zāi)康摹?. 學(xué)習(xí)緩沖溶液及常用等滲磷酸鹽緩沖溶液的配制方法。2. 加深對緩沖溶液性質(zhì)的理解。4. 學(xué)習(xí)使用pHS2C型酸度計?！绢A(yù)習(xí)作業(yè)】1. 一般性溶液與緩沖溶液有什么不同？2. 緩沖溶液的性質(zhì)有哪些？3. 如何衡量緩沖溶液的緩沖能力大?。烤彌_溶液的緩沖能力與什么因素有關(guān)？4. 實驗是如何設(shè)計以驗證緩沖溶液所具有的性質(zhì)及緩沖容量的影響因素的，設(shè)計時有哪些注意事項？5. 該如何檢測緩沖溶液的pH值是否發(fā)生改變？是否均需要用pH計？6. 本實驗屬定量測定還是定性測定或半定量測定？【實驗原理】普通溶液不具備抗酸、抗堿、抗稀釋作用。本實驗通過將普通溶液和配制成的緩沖溶液對加入酸、堿或適當(dāng)稀釋前后pH數(shù)值的變化來探討緩沖溶液的性質(zhì)。此式表明：緩沖溶液的pH值主要取決于弱酸的pKa值，其次決定于其緩沖比。要配制準(zhǔn)確pH值的緩沖溶液，可參考有關(guān)手冊和參考書上的配方，它們的pH值是由精確的實驗方法確定的。緩沖容量（β）的大小與緩沖溶液總濃度、緩沖組分的比值有關(guān)。實驗室中最簡單的測定緩沖容量的方法是利用酸堿指示劑變色來進行判斷的。表231 甲基紅指示劑變色范圍pH值＜～＞顏色紅色橙色黃色醫(yī)學(xué)上常用PBS(等滲磷酸鹽緩沖鹽水)作為體外細胞緩沖培養(yǎng)液。L1)等滲，并與人體血液pH值(～)一致的含有NaCl、KCl、Na2HPOKH2PO4等物質(zhì)的磷酸鹽緩沖液。其在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡如下：H2PO4－＋H2O? H2PO42－＋H3O+ Ka2由上式可知該緩沖液pH的計算公式為該公式計算出來的數(shù)值由于未考慮溶液的活度，所以所得的數(shù)值仍為近似值。L1 HAc，L1 NaAc，L1KH2PO4，L1NaCl，L1NaOH，L1HCl，蒸餾水，甲基紅指示劑，廣泛pH試紙，自帶試樣兩份【實驗步驟】（方法1）一、緩沖溶液的配制按照表232中用量，用吸量管配制甲、乙、丙及細胞培養(yǎng)用P
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