河南省20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第4講溶液課件-展示頁(yè)
2025-06-29 18:18本頁(yè)面
【正文】 分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算 (1)解題關(guān)鍵：通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量 ， 并求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。 (2)計(jì)算公式： A a%＝ B b%(其中 a%、 b%分別為稀釋前 、 后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ， A、 B分別為稀釋前 、 后溶液的質(zhì)量 ， 即 B＝ A＋水的質(zhì)量 )。 ( S 為溶解度 ) 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 【 溫馨提示 】 計(jì)算時(shí)要考慮溶質(zhì)是否全部溶解；加入的溶質(zhì)是否和原溶液中的溶質(zhì)一致；某物質(zhì)溶于水時(shí) ， 與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ， 應(yīng)計(jì)算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 ( 2) 計(jì)算公式： ① 所有溶液：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 100 % ＝溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量 100 % 。 ⑤ 比較變化后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系 。 溶 解 度 受 溫 度 變 化 影 響 大 ( 曲線向上且 “ 陡 ” ) 的 ， 常用________________________________________的方法結(jié)晶；溶解度受溫度變化影響小 (曲線變 “ 平緩 ” )的 ， 常用 ________________的方法結(jié)晶 。 ② 比較不同物質(zhì)在相同溫度時(shí)的溶解度大小 ， 若某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度曲線有交點(diǎn) ， 則在該溫度下 ， 兩種物質(zhì)的溶解度相等 。 橫坐標(biāo)表示溫度 ， 縱坐標(biāo)表示溶解度 。 氣體溶解度隨溫度的升高而減小 ， 隨壓強(qiáng)的增大而增大 。 (2)影響因素 ① 內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)和溶劑種類 。 ② 外因：溫度 a． 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ____________， 如：硝酸鉀 、 氯化銨等； b． 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 ________， 如：氯化鈉等； c． 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ______， 如氫氧化鈣 。 (2)四要素：一定溫度 、 飽和狀態(tài) 、 溶質(zhì)的質(zhì)量 、 100g溶劑 。 【 溫馨提示 】 溶液的稀 、 濃與溶液是否飽和的關(guān)系： 如圖所示 ， 飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液；但同種溶質(zhì)在同一溫度下 ， 其飽和溶液一定比其不飽和溶液濃 。 4. 結(jié)晶 (1)冷卻熱飽和溶液法 (降溫結(jié)晶 )：適用于溶解度受溫度影響大的物質(zhì) ， 如KNO3。 溫度 一定量溶劑 不能繼續(xù)溶解 (2)一定條件下 ， 若溶液中有未溶解的溶質(zhì) ， 則溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液 。 (4)物質(zhì)除污的方法和原理 (溶解 、 乳化及化學(xué)變化 ) 方法 原理 舉例 溶解 利用溶解原理 ， 使污垢溶解于某些溶劑中 ， 從而除去污垢 用汽油洗去衣服上的油漬 乳化 作用 利用乳化原理 ， 使乳化劑作用于污垢，發(fā)生乳化現(xiàn)象，從而除去污垢 用洗滌劑洗去碗碟上的油漬 化學(xué) 變化 利用化學(xué)反應(yīng) ， 使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) ， 從而除去污垢 用稀鹽酸除去鐵銹 考點(diǎn) 2飽和溶液和不飽和溶液 1. 概念： 在一定 ________下 ， 向 ____________里加入某種溶質(zhì) ， 當(dāng)溶質(zhì)________________________時(shí) ， 所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；反之 ， 叫不飽和溶液 。 (2)乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì) 。 3. 乳化 (1)乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物 ， 如豆?jié){ 。 如果其中一種是水 ， 一般把水叫做溶劑 。 ③ 溶質(zhì)可以是固體 ， 也可以是液體或氣體 。第 4講 溶液 知識(shí)結(jié)構(gòu) 考點(diǎn) 1溶液的形成 1. 溶液 知識(shí)梳理 均一 穩(wěn)定 【 溫馨提示 】 ① 均一 、 穩(wěn)定的液體并不一定是溶液 ， 如水 、 酒精等 。 ② 溶液不一定都是無(wú)色的 ， 如硫酸銅溶液呈藍(lán)色 ， 氯化鐵溶液呈黃色等 。 如果兩種液體相互溶解時(shí) ， 一般把量多的一種叫做溶劑 ， 量少的一種叫做溶質(zhì) 。 2. 溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象 現(xiàn)象 舉例 吸熱 一些物質(zhì)溶解于水后 ， 整個(gè)過(guò)程中溶液溫度降低 NH4NO3 放熱 一些物質(zhì)溶解于水后 ， 整個(gè)過(guò)程中溶液溫度升高 NaOH 無(wú)明顯 變
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