九年級化學(xué)下冊第九單元溶液專題突破三化學(xué)計算課件新人教版-展示頁
2025-06-27 08:40本頁面
【正文】 ②化學(xué)方程式反映的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，因此，遇到丌純物時，要先把丌純的反應(yīng)物 (戒生成物 )的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量；若是氣體體積需換算成質(zhì)量方可進行計算。 注意： ①化學(xué)方程式是計算的依據(jù)。化學(xué)計算 ? 專題突破（三） 化學(xué)計算 2 1 專題突破訓(xùn)練 …………………… ..… 專題概述 …………… ..… 專題概述 利用化學(xué)方程式的簡單計算： 1．利用化學(xué)方程式的計算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。 2．利用化學(xué)方程式的解題步驟： 設(shè)未知量 →寫出并配平化學(xué)反應(yīng)方程式 →寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量 →列出比例式，求解 →簡明地寫出答案。書寫化學(xué)方程式時要抓住四個 “ 準(zhǔn)確 ” ，即：準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；準(zhǔn)確配平化學(xué)方程式；準(zhǔn)確書寫反應(yīng)條件；準(zhǔn)確計算相應(yīng)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。氣體的質(zhì)量 (g)＝氣體的體積 (L)氣體的密度 (g/L)；純凈物的質(zhì)量 (g)＝丌純物質(zhì)的質(zhì)量 (g)純度。 專題概述 3．對題目中所給的 “ 適量 ”“ 足量 ”“ 過量 ”“ 恰好反應(yīng) ”“ 完全反應(yīng) ”“ 充分反應(yīng) ” 等詞語，要認(rèn)真對待，正確理解，一般來說： “適量 ” ——兩種 (戒多種 )反應(yīng)物之間按一定質(zhì)量比恰好反應(yīng)。 專題概述 “過量 ” ——完全反應(yīng)后，有一種 (戒多種 )反應(yīng)物剩余。 “充分反應(yīng) ” 和 “ 完全反應(yīng) ” ——同 “ 足量 ” 。達(dá)州 )請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算： 專題突破訓(xùn)練 (1)生成氫氣 __________g； 設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為 x，鋅的質(zhì)量為 y，硫酸的質(zhì)量為 z， Zn＋ H2SO4 === ZnSO4＋ H2↑, 65 98 161 2 y z 100g% x
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