包頭專版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案題型突破七綜合計算題課件-展示頁
2025-06-26 16:11本頁面
【正文】 產(chǎn)品標(biāo)簽。 答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10 .5% 。 由表中數(shù)據(jù)分析可知 ， 60 g 鹽酸完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為 4( 15 g ＋ 5 g － g) ＝ 4 g 。求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。取 5 g石灰石樣品放入燒杯中 ， 將 60 g稀鹽酸分四次加入燒杯中 ， 充分反應(yīng)后 ， 測得實驗數(shù)據(jù)如下表 (樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng) ， 也不溶于水 )。 直 擊 中 考 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 1． [2022 4．化學(xué)反應(yīng)中溶液質(zhì)量計算不清造成錯誤，如用溶液組成法求溶液質(zhì)量很麻煩，而且易出錯。 2．表格題中的數(shù)據(jù)規(guī)律分析不清，弄不清楚每組數(shù)據(jù)中誰先完全反應(yīng)，誰有剩余及各組數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，造成計算無從下手。 在這兩種方法中，質(zhì)量守恒法一般較為簡便，但也不能忽視溶液組成法的應(yīng)用 (要具體問題具體分析 )。溶劑水根據(jù)題目條件通常有兩個來源：原溶液中含有的水和化學(xué)反應(yīng)中生成的水，如果有水參與反應(yīng)，還要減去反應(yīng)的水。此類題的難點是求化學(xué)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，方法一般有兩種： 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 ①溶液組成法：溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量。 解題關(guān)鍵 (1)化學(xué)方程式是反映純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，而溶液是混合物，不能用溶液質(zhì)量或體積直接帶入計算，而要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式進(jìn)行計算。題型突破 (七 ) 綜合計算題 題型突破 (七 ) 綜合計算題 專 題 解 讀 直擊中考 專題解讀 綜合計算是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計算，是中考必考內(nèi)容，是中考內(nèi)容的難點。 常見題型有：文字?jǐn)⑹鲱}、圖像分析題、表格數(shù)據(jù)分析題、情景型計算題。 (2)求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，關(guān)鍵是弄清溶質(zhì)是什么，如何求溶質(zhì)的質(zhì)量。溶質(zhì)一定要是溶解的部分，未溶解的部分不能算溶質(zhì)；溶質(zhì)除了生成的外，有時還要考慮反應(yīng)物中可能含有的可溶性雜質(zhì)是否是溶質(zhì)。 ②質(zhì)量守恒法：溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和－生成沉淀的質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量－反應(yīng)物中不溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量。 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 本專題易混知識 1．化學(xué)反應(yīng)過程與函數(shù)圖像結(jié)合不好，造成判斷錯誤。 3．標(biāo)簽題中標(biāo)簽上表明的成分及含量分析不清，所問問題與已知聯(lián)系不上，造成解題根本沒有思路。此類題應(yīng)用質(zhì)量守恒法更簡單，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和－生成沉淀的質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量－反應(yīng)物中不溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量。 包頭 ]為了測定某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀鹽酸的 質(zhì)量 /g 15 15 15 15 燒杯內(nèi)剩余物 質(zhì)量 /g 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 請你分析并進(jìn)行有關(guān)計算： (1)哪幾次反應(yīng)后，鹽酸有剩余 ________。 (3)上述實驗結(jié)束后，向燒杯內(nèi)的物質(zhì)中加入石灰石至不再產(chǎn)生氣泡，過濾。 (結(jié)果精確到 %) 三、四 80% 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 解：設(shè) 60 g 鹽酸完全反應(yīng)需 Ca CO 3 的質(zhì)量為 x ， 生成氯化鈣的質(zhì)量為 y 。 Ca CO 3 ＋ 2HC l == =CaCl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 10 0 111 44 y z 2. 64 g 10 044＝x
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