包頭專版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案題型突破七綜合計算題課件-免費閱讀
【正文】 計算： ( 3) 樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解： ( 1 ) 生成白色沉淀的質(zhì)量為 58 .5 g ＋ 12 g－ 156 g ＝ 28 .7 g 。計算： (2)恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計算： (2)若恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%，則原固體混合物的質(zhì)量是多少？ 圖 T7－ 17 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 (2) 所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為 (5 0 g ＋ 5 0 g － 5 g) 10 % ＝9 .5 g 。 答： ( 1) 蒸發(fā)水后所得溶液的質(zhì)量為 200 g ； ( 2) 所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20% 。 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 解： ( 1) 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為 x ， 氯化鋇的質(zhì)量為y ， 生成的氯化鈉的質(zhì)量為 z 。 包頭 ]將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物 35 g放入燒杯中，加入 g水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入 75 g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀 g。 Na 2 SO 4 ＋ BaC l 2 == = 2N aCl ＋ Ba SO 4 ↓ 1 42 11 7 2 33 x y 23 .3 g 1 422 33＝x2 3. 3 g x ＝ 14 .2 g1 172 33＝y(tǒng)2 3. 3 g y ＝ 1 1. 7 g 原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g 235 g 100 % ≈ % 。 稀鹽酸質(zhì)量為 54 g ＋ g － 6. 2 g ＝ 5 0 g 。 Na 2 CO 3 ＋ 2HC l == = 2Na Cl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 10 6 7 3 117 44 x y z 2. 2 g 1 0644＝x2 .2 g x ＝ 5. 3 g7344＝y(tǒng)2 .2 g y ＝ 3. 65 g 1 1744＝z2 .2 g z ＝ 5. 85 g 碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g g 100 % ≈ % 。 Ca CO 3 ＋ 2HC l == =CaCl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 10 0 111 44 y z 2. 64 g 10 044＝x2. 64 g x ＝ 6 g11 1 44＝y(tǒng)2. 64 g y ＝ 6. 66 g 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6. 66 g60 g ＋ 6 g － 2 .64 g 100 % ≈10 .5% 。 包頭 ]為了測定某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 ②質(zhì)量守恒法：溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和－生成沉淀的質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量－反應(yīng)物中不溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量。題型突破 (七 ) 綜合計算題 題型突破 (七 ) 綜合計算題 專 題 解 讀 直擊中考 專題解讀 綜合計算是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計算，是中考必考內(nèi)容，是中考內(nèi)容的難點。 在這兩種方法中，質(zhì)量守恒法一般較為簡便，但也不能忽視溶液組成法的應(yīng)用 (要具體問題具體分析 )。取 5 g石灰石樣品放入燒杯中 ， 將 60 g稀鹽酸分四次加入燒杯中 ， 充分反應(yīng)后 ， 測得實驗數(shù)據(jù)如下表 (樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng) ， 也不溶于水 )。
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