包頭專版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案題型突破七綜合計算題課件-文庫吧
2025-06-02 16:11 本頁面
【正文】 64 g y ＝ 6. 66 g 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6. 66 g60 g ＋ 6 g － 2 .64 g 100 % ≈10 .5% 。 答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 10 .5% 。 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 2． [2022 包頭 ]圖 T7－ 16所示為某純堿公司的產(chǎn)品標(biāo)簽。某同學(xué)稱取該樣品 g放入燒杯中，加入一定質(zhì)量稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。測得生成氣體質(zhì)量為 g，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %。 (1)通過計算說明樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)與標(biāo)簽中標(biāo)明的碳酸鈉質(zhì)量是否相符。 (精確到 %) (2)計算所用鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 圖 T7－ 16 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 解： ( 1) 設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x ， 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 y ， 生成氯化鈉的質(zhì)量為 z 。 Na 2 CO 3 ＋ 2HC l == = 2Na Cl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 10 6 7 3 117 44 x y z 2. 2 g 1 0644＝x2 .2 g x ＝ 5. 3 g7344＝y(tǒng)2 .2 g y ＝ 3. 65 g 1 1744＝z2 .2 g z ＝ 5. 85 g 碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 g g 100 % ≈ % 。 因為 % ＜ 95 % ， 所以與標(biāo)簽不相符。 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 2． [2022 包頭 ]圖 T7－ 16所示為某純堿公司的產(chǎn)品標(biāo)簽。某同學(xué)稱取該樣品 g放入燒杯中，加入一定質(zhì)量稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。測得生成氣體質(zhì)量為 g，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %。 (1)通過計算說明樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)與標(biāo)簽中標(biāo)明的碳酸鈉質(zhì)量是否相符。 (精確到 %) (2)計算所用鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 圖 T7－ 16 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 (2) 所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為 6. 2 g － 5 .3 g ＋ 5 g ＝6 .7 5 g ， 所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為6 .7 5 g1 2. 5%＝ 5 4 g 。 稀鹽酸質(zhì)量為 54 g ＋ g － 6. 2 g ＝ 5 0 g 。 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3 .6 5 g5 0 g 1 00% ＝ 7. 3% 。 答： ( 1) 不相符； (2 ) 所用鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 7. 3% 。 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 3． [2022 包頭 ]將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物 35 g放入燒杯中，加入 g水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入 75 g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀 g。 計算： (1)原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 (精確到 %) (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (3)往上述反應(yīng)后所得溶液中再加 50 g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 直擊中考 專題解讀 題型突破 (七 ) 綜合計算題 解： ( 1) 設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為 x ， 生成的氯化鈉的質(zhì)量為 y 。 Na 2 SO 4 ＋ BaC l 2 == = 2N aCl ＋ Ba SO 4 ↓ 1 42 11 7 2 33 x y 23 .3 g 1 422 33＝x2 3. 3 g x ＝ 14 .2 g1 172 33＝y(tǒng)
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1