（安徽專用）20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題十九 化學(xué)計算題（試卷部分）課件-文庫吧
2025-05-29 12:23 本頁面
【正文】 化鈉溶液充分吸收二氧化碳?xì)怏w ,得到 g碳酸鈉溶液 ,請 計算 : (溫馨提示 :CO2+2NaOH? Na2CO3+H2O) (1)參加反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是 g。 (2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ?(計算結(jié)果精確到 %) 答案 (6分 )(1)(1分 ) (2)解 :設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。 ( ) CO2+2NaOH? Na2CO3+H2O 44 106 g x(1分 ) ? =? (1分 ) x= g(1分 ) 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 : ? 100%=%(1分 ) 答 :溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 ( ) 442 . 2 g 106x5 . 3 g5 0 g解析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知 ,參加反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為 g= g。 (2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量 ,通過化學(xué)方程式計算求出溶液中溶質(zhì) Na2CO3的質(zhì)量 ,然后依據(jù)溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)計算公式求解。 8.(2022湖南衡陽 ,34,8分 )小莉同學(xué)家里有一只破損的手鐲 (銀鋅合金 ),她想探究此手鐲中銀的 含量 ,于是請化學(xué)老師和她一起探究 :首先稱得手鐲質(zhì)量為 g,再用足量的稀硫酸分多次與 此手鐲充分反應(yīng) ,實驗結(jié)果如下表 : 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 第 5次 加入稀硫酸 /g 20 20 20 20 20 充分反應(yīng)后剩 余固體質(zhì)量 /g 根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析 ,完成下列問題 : (1)手鐲中銀的質(zhì)量是 g。 (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ? 答案 (1) (2)解 :設(shè) 20 g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為 x H2SO4+Zn? ZnSO4+H2↑ 98 65 x g 98∶ 65=x∶ g x= g 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) :100%=% 答 :稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。 解析 (1)鋅與硫酸反應(yīng) ,銀不與硫酸反應(yīng) ,所以手鐲與硫酸充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量即銀的 質(zhì)量 ,為 g。 (2)根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,由鋅的質(zhì)量可以求出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量 ,進(jìn)而可以計 算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 易錯警示 在計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時 ,不能用第 5次的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算 ,因為這時的鋅 反應(yīng)完全 ,稀硫酸過量。 9.(2022寧夏 ,18,6分 )生鐵是鐵的合金之一。小華為了測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,通過實 驗得到如下數(shù)據(jù) (假設(shè)生鐵中的其他成分都不與稀硫酸反應(yīng) ): 生鐵樣品 g+稀硫酸 150 g? 剩余混合物 g 計算 : (1)生成氫氣的質(zhì)量 。 (2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案 (6分 ) 解 :(1)氫氣的質(zhì)量為 : g+150 g= g(1分 ) (2)設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為 x。 Fe+H2SO4? FeSO4+H2↑? (1分 ) 56 2 x g? (1分 ) ? =? ? (1分 ) x= g? (1分 ) 生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 :? 100%=96%? (1分 ) 答 :(略 ) 562 0 . 6 gx1 6 . 8 g1 7 . 5 g解析 反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為 g+150 g= g,反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為 g,根據(jù)質(zhì)量 守恒定律可知 ,生成氫氣的質(zhì)量為 g= g。利用化學(xué)方程式 ,得出鐵與氫氣的質(zhì) 量關(guān)系 ,已知氫氣的質(zhì)量為 g,則鐵的質(zhì)量為 g,進(jìn)而求得生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 10.(2022新疆 ,17,5分 )向 100 g硫酸銅溶液中 ,逐滴加入 NaOH溶液 ,化學(xué)反應(yīng)方程式為 :CuSO4+ 2NaOH? Cu(OH)2↓+Na2SO4。加入 NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所 示 ,請回答下列問題 : ? (1)Cu(OH)2質(zhì)量為 g。 (2)計算硫酸銅溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (請寫出計算過程 )。 答案 (1) (2)解 :設(shè)硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為 x。 CuSO4+2NaOH? Cu(OH)2↓+Na2SO4 160 98 x g ? =? x=16 g 故硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=16% 答 :硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%。 160x 989 . 8 g1 6 g1 0 0 g解析 (1)由題圖可知氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為 g。 (2)根據(jù)方程式結(jié)合氫氧化銅沉淀的質(zhì)量 g,可以計算出硫酸銅的質(zhì)量 ,進(jìn)一步計算硫酸銅溶 液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 11.(2022安徽 ,16,6分 )非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫” (鍍金 )含有金、鐵 (其他成分忽略不計 )。 某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料 ,加入足量稀鹽酸 ,充分反應(yīng)后 ,放出 g H2,剩余固體質(zhì)量為 g。 (1)求樣品中鐵的質(zhì)量。 (2)求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案 (6分 )(1)解 :設(shè)樣品中所含鐵的質(zhì)量為 x。 Fe+2HCl? FeCl2+H2↑ 56 2 x g ? =? x= g (2)金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 :? 100%≈ % 答 :樣品中鐵的質(zhì)量為 g,金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 %。 562 0 . 3 gx g g?解析 根據(jù)金屬活動性順序知 ,Au不能與鹽酸反應(yīng) ,Fe和鹽酸發(fā)生反應(yīng) :Fe+2HCl? FeCl2+H2↑, 已知 H2的質(zhì)量為 g,利用化學(xué)方程式求得鐵的質(zhì)量 。剩余固體為金 ,進(jìn)而求得樣品中金的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 12.(2022福建福州 ,18,4分 )某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉 ,根據(jù)下圖所示信息計算該樣品中 碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (計算結(jié)果精確到 %) (反應(yīng)的化學(xué)方程式 :CaCl2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaCl) ? 答案 (4分 )解 :設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x。 CaCl2+Na2CO
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