【正文】 6%,則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是 ? ( ) g g g g 答案 C 混合氣體中碳元素的質(zhì)量為 75 g 16%=12 g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,化學(xué)反應(yīng)前后元素 質(zhì)量不變可知 ,混合氣體中碳元素的質(zhì)量等于甲烷中碳元素的質(zhì)量 ,因此甲烷的質(zhì)量為 12 g247。 100yxy?12.(2022河南預(yù)賽 ,17)向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液 ,生成氣體的質(zhì) 量是生成沉淀質(zhì)量的 ,則原混合溶液中氯化氫和氯化鈣的質(zhì)量比是 ? ( ) ∶ 4 ∶ 25 ∶ 73 ∶ 111 答案 A 假設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為 m,則生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為 。硫酸中的硫酸根完全轉(zhuǎn)化到硫酸鹽中 ,氫元素完全轉(zhuǎn)化為氫氣 ,因此生成氫氣的質(zhì)量為 g。將剩余氣體干燥 ,再通過(guò)足量的灼熱氧化銅 ,充分反應(yīng)后 ,測(cè)得固體的質(zhì)量減 少了 g,原混合氣體中 ,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? ( ) % % % % 答案 C 設(shè)混合氣體中 CO2的質(zhì)量為 x,CO的質(zhì)量為 y,由題意可知 : CO2+Ca(OH)2? CaCO3↓+H2O 44 100 x 5 g ? =? ,x= g CO+CuO? Cu+CO2 Δm 28 16 y g ? =? ,y= g 則原混合氣體中 CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=56%。 (40/56)=84 g,生成二氧化碳的質(zhì)量為 100 g84 g=16 g。 8.(2022河南平頂山三模 ,14)由碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%,將 10 0 g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變。鎂、鋁、鈉與鹽酸反應(yīng)生成 g 氫氣時(shí) ,需要純金屬的質(zhì)量分別為 g、 g、 g。 . 3 g5 g7.(2022河南 ,14,1分 ) g鐵和 M的混合物與足量鹽酸反應(yīng) ,生成 g氫氣 ,則 M可能是 ? ( ) 答案 B 產(chǎn)生 g氫氣 ,需要純鐵的質(zhì)量為 g,而題目中混合物的質(zhì)量為 g,說(shuō)明 M與鹽 酸反應(yīng)產(chǎn)生 g氫氣消耗的質(zhì)量小于 g。 6.(2022河南開封一模 ,14)向盛有 5 g某黃銅 (銅鋅合金 )樣品的燒杯中加入 100 g稀硫酸 ,恰好完 全反應(yīng) ,反應(yīng)結(jié)束后 ,測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 g。 4.(2022河南鄭州二模 ,14)有一包鎂和氧化鎂的混合物共 g,與一定量的稀硫酸恰好完全反 應(yīng) ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 24 g,則原混合物中氧元素的質(zhì)量為 ? ( ) g g g g 答案 A 鎂和氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)均生成硫酸鎂 ,混合物中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化到硫酸鎂中 , 硫酸鎂的質(zhì)量為 24 g,其中鎂元素的質(zhì)量為 24 g ? = g,則混合物中鎂元素的質(zhì)量也為 g, 因此混合物中氧元素的質(zhì)量為 g= g。等質(zhì)量的金屬 ,鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣比鐵少 ,鎂和鋁與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣均比 鐵多。 3.(2022河南林州期末 ,14)一塊不純的鐵的質(zhì)量為 g,與足量的稀硫酸反應(yīng)放出 g氫氣 ,已 知所含雜質(zhì)是碳、鋁、銅、鋅、鎂中的三種。 (40/100) = g,則反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 g三種金屬的混合物與足量鹽酸反應(yīng)時(shí) ,生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)介于 g 和 g之間 ,故選 B 項(xiàng)。 g鎂 與足量鹽酸反應(yīng) ,生成氫氣的質(zhì)量是 g。專題二十 化學(xué)計(jì)算題 中考化學(xué) (河南專用 ) 1.(2022河南 ,14,1分 )有 Mg、 Al、 Zn的混合物共 g,與足量鹽酸反應(yīng) ,生成 H2的質(zhì)量可能是 ? ( ) g g g g 好題精練 答案 B 本題可采用極值法解答。 g鋁與足量鹽酸反應(yīng) ,生成氫氣的質(zhì)量是 g。 g鋅與足量鹽酸反應(yīng) ,生成氫氣的質(zhì)量約是 g。 2.(2022河南焦作一模 ,14)取一定質(zhì)量的碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后 ,冷卻 ,測(cè)得剩余固體的質(zhì) 量為 g,剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%,則反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 ? ( ) g g g g 答案 B 剩余固體的質(zhì)量為 g,鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%,則剩余固體中鈣元素的質(zhì)量為 g 50%= g,則原碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為 g,由此求出原碳酸鈣的質(zhì)量為 g247。 思路點(diǎn)撥 根據(jù)反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量守恒計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量 ,然后根據(jù)反應(yīng)后固體減少的 質(zhì)量即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量。下列各組雜質(zhì)中不符合事實(shí)的是 ? ( ) 、鋁、銅 、銅、鋅 、鎂、鋅 、銅、鋅 答案 D 金屬活動(dòng)性順序中銅排在氫之后 ,碳是非金屬單質(zhì) ,它們都不能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 氫氣 。 g純鐵與足量的稀硫酸反應(yīng) ,恰好生成 g的氫氣 ,則此含雜質(zhì)的鐵中至少含有兩種 雜質(zhì) ,且雜質(zhì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量有的比鐵多 ,有的比鐵少 ,而碳、銅不產(chǎn)生氫氣 ,鋅產(chǎn)生 氫氣的質(zhì)量比鐵小 ,故 D中雜質(zhì)組合不符合事實(shí)。 241205.(2022河南新鄉(xiāng)二模 ,14)將 g含有 CuO、 ZnO、 Al2O Fe3O4四種氧化物的混合物放入燒 杯中 ,加入足量的稀鹽酸 ,充分反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為 g,則固體混合物中金屬元素的總質(zhì)量 為 ? ( ) g g g 答案 A 四種金屬氧化物與稀鹽酸反應(yīng)均生成金屬氯化物和水 ,因此水中氧元素的質(zhì)量即 為金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量 ,根據(jù)水的質(zhì)量為 g可計(jì)算出氧元素的質(zhì)量為 g,則混合物 中金屬元素的總質(zhì)量為 g= g。則該合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ? ( ) % % % % 答案 A 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ,反應(yīng)后減少的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)量 ,則生成氫氣的質(zhì)量 為 5 g+100 g= g,設(shè)合金中金屬鋅的質(zhì)量為 x,結(jié)合化學(xué)方程式 Zn+H2SO4? ZnSO4 +H2↑可求出 x= g,則樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=26%。碳不與鹽酸反應(yīng) 。 由此可知 ,M可能是鋁。下列有關(guān)結(jié)論正確的是 ? ( ) 56 g氧化鈣 16 g二氧化碳 答案 D 100 g混合物中含鈣元素的質(zhì)量為 100 g 60%=60 g,則最終所得氧化鈣的總質(zhì)量為 60 g247。 9.(2022河南安陽(yáng)七中月考 ,14)將一定質(zhì)量的 CO和 CO2的混合氣體先通過(guò)足量的澄清石灰水 , 得到 5 g白色沉淀 。 1005 gx161 . 6 gy g g?10.(2022河南南陽(yáng)宛城一模 ,14)鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物 恰好完全反應(yīng) ,將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水分得固體 ,則生成氫氣的質(zhì)量為 ? ( ) 答案 A 四種金屬與稀硫酸反應(yīng)均生成硫酸鹽和氫氣 ,則硫酸根 (S? )的質(zhì)量為 g = g。 24O?11.(2022河南新鄉(xiāng)二模 ,14)將一定質(zhì)量的 CO和 CO2的混合氣體通入足量的澄清石灰水中 ,充分 反應(yīng)后 ,生成沉淀的質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量 ,則原混合氣體中 CO和 CO2的質(zhì)量比為 ? ( ) ∶ 11 ∶ 14 ∶ 11 ∶ 7 答案 C 設(shè)原混合氣體中 CO的質(zhì)量為 x,CO2的質(zhì)量為 y,則生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為 x+y: Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O 44 100 y x+y ? =? ,x∶ y=14∶ 11 則一氧化碳與二氧化碳的質(zhì)量比為 14∶ 11。結(jié)合化學(xué)方程式 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑和 Na2CO3+CaCl2? CaCO3↓+2NaCl可得氯化氫與氯 化鈣的質(zhì)量比為 ? ∶ ? =73∶ 4,故 A正確。 (12/16)=16 g。 14.(2022河南 ,12,1分 )現(xiàn)有 g碳酸鈉和 g碳酸氫鈉 ,分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng) ,其中 ? ( ) 答案 A 由化學(xué)方程式 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑和 NaHCO3+HCl? NaCl+H2O +CO2↑可知 , g 碳酸鈉和 g碳酸氫鈉分別和過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí) ,消耗氯化氫的質(zhì)量分別 為 g和 g。 思路分析 首先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,然后結(jié)合碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分別計(jì)算消耗 HCl的質(zhì)量及生成 CO2的質(zhì)量。碳酸鈉的化學(xué)式是 Na2CO3,不是 NaCO3。則原 NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 ? ( ) % % % % 答案 D 設(shè)反應(yīng)前 NaCl溶液的質(zhì)量為 a,NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x,則 AgCl沉淀的質(zhì)量 為 ? a=。 1416.(2022河南 ,20節(jié)選 ,1分 )現(xiàn)有 NaCl和 NaBr的混合物共 g,溶于水并加入過(guò)量 AgNO3溶液后 , 生成 AgCl和 AgBr沉淀共 g,則原混合物中含鈉元素的質(zhì)量為 g。 思路點(diǎn)撥 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ,反應(yīng)前后氯元素和溴元素的質(zhì)量不變 ,故質(zhì)量的差值即為 銀元素與鈉元素質(zhì)量的差值 ,以此為突破口 ,再利用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算即可。 答案 磷 解析 相同質(zhì)量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒 ,化學(xué)方程式分別為 4P+5O2? 2P2O 3Fe+2O2? Fe3O 2Mg+O2? 2MgO,它們與氧氣的質(zhì)量比分別為 124∶ 160=1∶ ? 、 168∶ 64=1∶ ? 、 48∶ 32=1∶ ? ,故等質(zhì)量的三種物質(zhì)完全燃燒時(shí) ,消耗氧氣最多的是磷。 答案 2∶ 5 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得 ,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 ( g+ g) g= g。 244619.(2022湖北黃岡 ,29,3分 )為測(cè)定某石灰石礦中碳酸鈣的含量 ,現(xiàn)稱取 g石灰石礦樣品與足 量的稀鹽酸反應(yīng) (雜質(zhì)不溶于水 ,也不參與反應(yīng) ),得到二氧化碳?xì)怏w g(假設(shè)生成的氣體全部 逸出 )。 CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑(1分 ) 100 44