九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七單元常見(jiàn)的酸和堿第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)課件新版魯教版-展示頁(yè)
2025-06-26 12:19本頁(yè)面
【正文】 2↓+Na 2SO4【 解析 】 選 B。 鹽鹽 ： 由 金屬離子 和酸根離子構(gòu)成的化合物例如： NaCl、 Na2CO CaCO CuSO4 、 Fe(NO3)3 、 NaHCO3常見(jiàn)酸根： CO32（碳酸根離子） 、 SO42（硫酸根離子） 、 NO3 （硝酸根離子） 、 Cl（氯離子） 、 HCO3（碳酸氫根離子）或銨根離子或銨根離子NH4NO3練習(xí)練習(xí)l寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：lCu(OH)2+H2SO4 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OlCa(OH)2+HCl Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OlNaOH+H2SO4 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 中和反應(yīng)的 關(guān)鍵 是什么？討論反應(yīng)物必須是 酸與堿生成物必須是鹽和水lCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OlFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O以下它們是不是中和反應(yīng)呢？（以下反應(yīng)以下它們是不是中和反應(yīng)呢？（以下反應(yīng)的產(chǎn)物都是鹽和水）的產(chǎn)物都是鹽和水）l中和反應(yīng)的定義：酸與堿反應(yīng)生成鹽和中和反應(yīng)的定義：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水水l都不是中和反應(yīng)。試從微觀角度進(jìn)行解釋。氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng)NaOH + HCl === NaCl + H2O堿 酸 氧化物 ？ 鹽金屬離子酸根離子 酸溶液與堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是酸溶液中的 氫離子 與堿中的 氫氧根離子 結(jié)合生成了 水 。交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 無(wú) 紅無(wú)否堿? 問(wèn)題４ ： 通過(guò)以上的實(shí)驗(yàn)我們知道酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)，但生成了什么物質(zhì)呢？現(xiàn)在燒杯里面的溶液的溶質(zhì)是什么？是 Ｎ aＯＨ ？ 稀鹽酸 ？還是其它物質(zhì)？為什么？小結(jié)： HCl + NaOH NaCl+H2O NaOH和 HCl會(huì)反應(yīng) ? 發(fā)生了怎樣的變化 ? ?思考微觀解釋：微觀解釋：、鹽酸、 NaOH溶液中的微粒：溶液中的微粒：lHCl=H++Cl－－ ， NaOH=Na++OH－－ NaOH溶液混合，溶液中的微粒溶液混合，溶液中的微粒 發(fā)生的變化：發(fā)生的變化：l鹽酸中的鹽酸中的 H+與與 NaOH溶液中的溶液中的 OH－－ 結(jié)合生成了結(jié)合生成了 H2O分子分子 。 溶液先由 色變成 色， 后變成 色。 10mL的氫氧化鈉溶液，再滴入幾滴酚酞溶液。 被蚊蟲(chóng)叮咬后，由于酸性毒素的原因我們會(huì)很癢痛，為了減輕痛苦，我們可以在傷處涂抹少量 ( )A、檸檬汁 B、肥皂水B酸和堿之間的反應(yīng) 用什么方法可以證明酸和堿之間可以發(fā)生反應(yīng)？問(wèn)題１：?jiǎn)栴}１：?jiǎn)栴} 2：把無(wú)色的 Ｎ aOH溶液和 稀鹽酸 混合在一起，它們之間又能否發(fā)生反應(yīng)？ 學(xué) .科 .網(wǎng) ［實(shí)驗(yàn)］ 在一支試管中先后倒入少量Ｎ aOH溶液和 稀鹽酸 ，振蕩．問(wèn)題３ ： 我們可以用什么方法證明這個(gè)反應(yīng)是否發(fā)生了？如果發(fā)生了反應(yīng)，那么我們又應(yīng)該如何追蹤這個(gè)反應(yīng)的程度呢？（利用給出的藥品討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案） 給出的藥品有： NaOH 溶液，稀 HCl，紫色石蕊
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