九年級化學(xué)下冊第七單元常見的酸和堿第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)課件新版魯教版(編輯修改稿)
2025-07-14 12:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 NaOH=Na2CO3+H2OlFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O以下它們是不是中和反應(yīng)呢？（以下反應(yīng)以下它們是不是中和反應(yīng)呢？（以下反應(yīng)的產(chǎn)物都是鹽和水）的產(chǎn)物都是鹽和水）l中和反應(yīng)的定義：酸與堿反應(yīng)生成鹽和中和反應(yīng)的定義：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水水l都不是中和反應(yīng)。都不是中和反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是+H2SO4=CuSO4+H2O(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O+SO2=Na2SO3+H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na 2SO4【 解析 】 選 B。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。 A中 CuO不是堿； C中 SO2不是酸； D中CuSO4是鹽。故選項 B符合題意。我行我速我行我速 中和 反應(yīng)的 關(guān)鍵 是什么？討論指示劑？拓展 實驗： 稀硫酸與氫氧化 鋇溶液反應(yīng)現(xiàn)象 : 生成白色沉淀方程式 : H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O反思 : 對于 無明顯現(xiàn)象 的 中和 反應(yīng) ,通常要借助指示劑 來幫助判斷反應(yīng)的發(fā)生實驗內(nèi)容及步驟實驗內(nèi)容及步驟 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式①① 向向 Ba(OH)2溶液溶液中滴加適量稀硫酸中滴加適量稀硫酸②② 向向 CuSO4溶液中溶液中，滴加適量，滴加適量 NaOH溶液。溶液。再滴加適量稀硫酸再滴加適量稀硫酸產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀產(chǎn)生藍(lán)色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，沉淀，加酸后，加酸后，沉淀溶解沉淀溶解 Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4若反應(yīng)過程中有明顯的實驗現(xiàn)象若反應(yīng)過程中有明顯的實驗現(xiàn)象 （如：固體溶解、（如：固體溶解、生產(chǎn)沉淀、顏色變化等），生產(chǎn)沉淀、顏色變化等）， 則不需要借助于酸堿指則不需要借助于酸堿指示劑幫助判斷反應(yīng)是否發(fā)生。示劑幫助判斷反應(yīng)是否發(fā)生。下列反應(yīng)中屬于 中和 反應(yīng) 的是 ( ) A、 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B、 CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、 Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D、 AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3C下列反應(yīng)，要借助 酸堿指示劑 ，才能判斷二者發(fā)生反應(yīng)的是 ( ) A、大理石和稀鹽酸 B、石灰水和稀鹽酸 C、鐵銹與稀鹽酸 D、鎂和稀硫酸B課堂練習(xí)下列物質(zhì)中，不屬于 鹽 類的是（ ） A、 Fe(OH)2 B、 AgCl C、 Na2CO3 D、 H2SO4A D實驗探究實驗探究 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)中溶液 酸堿性 的變化向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，用 pH計 測定溶液的 pH當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液不足時 pH7， HCl有剩余，溶液顯 ___性。當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液與 HCl恰好完全反應(yīng)時 pH＝ 7，溶液顯 ___性。當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液過量時 pH7，氫氧化鈉有剩余，溶液顯 ___性。 酸酸中中堿堿鹽酸和氫氧化鈣會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎 ? HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O實驗操作 現(xiàn)象向兩只盛有 10g氫氧化鈣固體的燒杯中分別加入 10mL的水，然后各滴加 23滴酚酞試液，攪拌，觀察現(xiàn)象。再向其中一只燒杯中加入
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