0809實驗中學第一學期期中考試高二化學-5-展示頁
2025-06-24 20:28本頁面
【正文】 入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H＜0。H2O) 增大 13．有關(guān)碰撞理論，下列說法中正確的是A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應(yīng)B．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大C．升溫能使化學反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學平衡14．密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。對于該平衡，下列敘述中正確的是A．降低溫度，溶液中c(NH4+)增大B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離平衡常數(shù)減小C． molH2O溶液中存在如下電離平衡：NH3s－111．實驗表明，在一定條件下，乙烯和水的反應(yīng)可表示為： C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH = － kJ/mol則下列說法中正確的是 A．實驗中，乙烯的用量不會影響該反應(yīng)的反應(yīng)焓變ΔHB． mol H2O(l) kJC．1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)所具有的能量和D．1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化學鍵的總鍵能大于1 mol C2H5OH(g)中化學鍵的總鍵能12． mols－1 D．υ(A)= mols－1C．υ(B)= mols－1 B．υ(C)= mol c(W) 8．對于處于化學平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是A．增大H2O(g)的濃度 B．降低壓強 C．升溫 D．使用合適的催化劑9．根據(jù)以下3個熱化學方程式，下列有關(guān)Q3三者關(guān)系的判斷中正確的是2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/molA． Q1Q2Q3 B． Q1Q3Q2 C． Q3Q2Q1 D． Q2Q1Q3 10．在不同情況下測得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是A．υ(D)= molH2O NH3 + H2O D．H2SO3 H+ + HSO3－7．在一定條件下，能說明可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A. 容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化 B. X、Y、Z、W的濃度比保持不變C. X的消耗速率與Z的生成速率相等 D. c(X) 0809實驗中學第一學期期中考試高二化學試卷說明1．本試卷考試時間為100分鐘；滿分為100分+20分2．本試卷共9頁，分為A卷模塊測試、B卷能力測試；五大題，34小題3．選擇題用機讀卡作答，非選擇題在答題紙上作答4．考試結(jié)束后，上交機讀卡、答題紙和全部試卷5．本卷可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 A卷（100分）一、選擇題（50分。每小題只有一個選項符合題意）1． 下列化合物中屬于弱電解質(zhì)的是 A．BaSO4 B．HCl C．CO2 D．H2O2．化學平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律A．可逆反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．離子反應(yīng) D．氣體反應(yīng)3．有關(guān)化學反應(yīng)的說法中，正確的是A．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C．能自發(fā)進行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng) D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)4．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是 A．葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化 B．灼熱的炭和二氧化碳氣體化合C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．過氧化鈉與水的反應(yīng)5．下列各式表示的變化中，熵變（△S）最大的是A．2H2O == 2H2 + O2 B．C2H5OH(l) == C2H5OH(s)C．Fe + S == FeS D．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O6．下列電離方程式中正確的是A．CaCO3 Ca2+ + CO32－ B．H2CO3 2H+ +
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