九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元金屬第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣酸的反應(yīng)課件新版魯教版-展示頁(yè)
2025-06-24 02:07本頁(yè)面
【正文】 1)鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X在空氣中能與氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的薄膜，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________。 表達(dá)式： A＋ BC― →B＋ AC 歸 類(lèi) 探 究 類(lèi)型之一 金屬與氧氣的反應(yīng) 下列化合物中，不能通過(guò)金屬與氧氣反應(yīng)而得到的是 ( ) A． Al2O3 B． Fe3O4 C． CuO D． Au2O3 【解析】金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)，故不能與氧氣反應(yīng)得到其氧化物。 點(diǎn)燃4 3 2Al2O3 3 2 Fe3O4 2 2CuO 點(diǎn)燃2． 某些金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 反應(yīng)式： Fe＋ ____HCl===________________ Fe＋ H2SO4===_____________ ____Al＋ ____HCl===______________ ____Al＋ ____H2SO4===________________ 注 意： 鐵在與稀鹽酸的置換反應(yīng)中，生成顯＋ 2價(jià)的亞鐵化合物，使溶液由無(wú)色變成淺綠色。 知 識(shí) 管 理 歸 類(lèi) 探 究 當(dāng) 堂 測(cè) 評(píng) 分 層 作 業(yè) 第九單元 金屬 第 二 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第 1課時(shí) 金屬與氧氣、酸的反應(yīng) 知 識(shí) 管 理 1． 金屬與氧氣的反應(yīng) 反應(yīng)式： ____Al＋ ____O2 ___________ _____Fe＋ ______O2 ___________ _____Cu＋ O2 __________ 易錯(cuò)易淆： 鋁比鐵更易與氧氣或其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 在常溫下鋁很容易跟氧氣反應(yīng)生成致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜 ，對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。 2 FeCl2＋ H2↑ FeSO4＋ H2↑ 2 6 2AlCl3＋ 3H2↑ 2 3 Al2(SO4)3＋ 3H2↑3． 置換反應(yīng) 定 義 ：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類(lèi)反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。 D 金屬材料應(yīng)用廣泛。 (2)鐵合金的抗腐蝕性能比純鐵 ____。 4Al＋ 3O2===2Al2O3 強(qiáng) Fe2O3＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3＋ 3H2O 【 解析 】 (1)鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Al＋ 3O2===2Al2O3。 類(lèi)型之二 金屬與酸的反應(yīng) [2022則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( ) A．金屬活動(dòng)性：乙 甲 丙 B．生成氫氣的質(zhì)量：甲 乙 丙 C．相對(duì)原子質(zhì)量：乙 丙 甲 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲 乙 丙 C 【 解析 】 根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知 ， 分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中 ， 越活潑反應(yīng)越快 ， 故 A正確；生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 ， 故 B正確；等質(zhì)量甲 、 乙 、 丙三種金屬 ， 分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中 ， 說(shuō)明金屬均已全部反應(yīng)完 ， 甲 、 乙 、丙在生成物中化合價(jià)均為＋ 2， 生成氫氣質(zhì)量是甲＞乙＞丙 ， 則相對(duì)原子質(zhì)量是甲＜乙＜丙 ， 故 C錯(cuò)誤；氫來(lái)源于酸 ， 產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越多 ，消耗硫酸的 質(zhì)量越多 ， 故 D正確 。 下面冶煉銅的方法中 ， 利用了置換反應(yīng)的是( ) ① C＋ 2CuO
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