【正文】 (2)答題要點 :金屬是否位于氫前面 【交流與討論】 (1)4Al+3O2? 2Al2O3 (2)用砂紙打磨 【實驗探究】 (1)2Al+3HgCl2? 2AlCl3+3Hg (2)上升 【實驗結(jié)論】 2Al+6H2O? 2Al(OH)3+3H2↑ 【實驗反思】 (1)關(guān)閉活塞 K,容器內(nèi)壓強增大 ,把液體壓回燒杯 ,固體與液體分離 ,反應(yīng)停止 容器內(nèi)充滿氫氣 ,鋁無法與氧氣接觸 解析 【實驗回顧】 (1)①鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為 2Al+6HCl? 2AlCl3+3H2↑。鋁未能生成氧化 鋁 ,其原因是 。 【實驗反思】 (1)圖 2裝置內(nèi) ,在鋁與水反應(yīng)的過程中 ,若關(guān)閉導管上的活塞 K,反應(yīng)停止 ,其原理是 。 【實驗結(jié)論】 鋁能與水反應(yīng)生成氫氣。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化 學方程式為 。除上述方法外 ,還可以將鋁片浸入 氯化汞 (HgCl2)溶液中 ,形成鋁汞齊 (鋁汞合金 )破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。鋁與氧氣反應(yīng)的化學方程式為 。 【提出問題】 鋁能否與水反應(yīng)生成氫氣 ? 【查閱資料】 【 交流與討論 】 (1)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng) ,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 ,起到保護膜的作用。 ②用 B裝置收集氫氣的原因是 。 ①用圖 1所示裝置制取氫氣。 4.(2022江蘇南京 ,21,14分 )興趣小組的同學對鋁的某些性質(zhì)進行相關(guān)探究。 知識拓展 工業(yè)煉鐵和工業(yè)煉鋼的原理是完全不一樣的。一氧化碳有還原性 ,可以從鐵的氧化物中將鐵還原出來 ,工業(yè)上利用這個原理煉鐵 ,D項說法正確。鐵生銹的條件是鐵同時與水和氧氣接觸 ,鐵制品在潮濕的空氣中易生銹 ,B項說法錯誤 。 2.(2022江蘇南京 ,4,2分 )下列金屬中 ,金屬活動性最弱的是 ? ( ) 答案 A 根據(jù)金屬活動性順序可知金屬活動性由強到弱的順序為 :鐵 銅 銀 金 ,所以四種 金屬中金屬活動性最弱的是金 ,故選 A。D項 ,鋁片 可用作導電材料是由于鋁有導電性。B項 ,氮氣可用作保護 氣是由于氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定 。該題中“查閱資料”部分第 1個問題 :“加熱前通 N2的目的是 ” ,其 實解題信息已經(jīng)在該題上半部分的問題中出現(xiàn)過 ,不認真審題或者不會審題 ,是造成失分的重 要原因。 解題關(guān)鍵 根據(jù)題目給出的信息 ,遵循“一寫、二平、三標注”的原則是書寫化學方程式的 關(guān)鍵 ,也是解出該題的關(guān)鍵。 ② 2FeSO4? Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 304 160 g g 2 152644?2 90644?160644F點時 ,FeSO4已經(jīng)完全分解 ,最終 Fe2O3的質(zhì)量為 g+ g= g。 ,加熱到 t1 ℃ 時 ,有 SO SO H2O生成 ,B中濃硫酸可吸收 H2O和 SO3, 則 C中 KMnO4溶液吸收 SO2,現(xiàn)象為紫紅色褪去或溶液顏色變淺。③洗滌的目的是洗去固體表面所 沾有的可溶性雜質(zhì) ,根據(jù)題意可知灰綠色固體表面的雜質(zhì)是 FeSO Na2SO4,只需向最后的洗 滌液中加入能與雜質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)如 BaCl2[或 Ba(NO3)2]溶液 ,若無明顯現(xiàn)象 ,即可證明固體已洗凈。 2.① FeSO4與 NaOH反應(yīng)的化學方程式為 FeSO4+2NaOH? Fe(OH)2↓+Na2SO4。③防止鐵生銹的措施有保持鐵制品干燥、涂保護膜和制成合 金等。 2.①生鐵和鋼均屬于鐵合金 ,聚乙烯塑料屬于有機合成材料 。請寫出其中一個反應(yīng)的化學 方程式 。 ③科研人員將 F點所得剩余固體隔絕空氣 ,在密閉容器中加熱到 1 400 ℃ ,得到純凈的磁性 Fe3O4。 ①圖中 E點對應(yīng)的 m1= 。 A中樣品加熱 ,測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。 ② FeSO4在 450 ℃ ~500 ℃ 時完全分解為 Fe2O3,2FeSO4? Fe2O3+SO2↑+SO3↑。用點燃法檢驗生成的 H2 前必須 。 (三 )灰綠色固體的熱分解實驗 興趣小組稱取此固體 g,在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗。Fe2O3(相對分子質(zhì)量為 6 44)。 ③過濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體 ,其組成為 2FeSO4 ②白色沉淀變?yōu)榛揖G色的原因之一是部分 Fe(OH)2接觸空氣生成 Fe(OH)3,反應(yīng)的化學方程式 。 NaOH溶液 ,生成白色 Fe(OH)2沉淀 ,隨后沉淀變?yōu)榛揖G色。 ②以赤鐵礦為原料冶煉鐵反應(yīng)的化學方程式 。郵票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中。 。 (一 )鐵材料的有關(guān)知識 “青銅”“鐵器”時代 ,直到近代才開始大量使用鋁材料。 解題關(guān)鍵 分析清楚裝置 C和裝置 E的作用 ,防止反應(yīng)體系內(nèi)的水蒸氣和體系外的二氧化碳及 水蒸氣對本實驗的影響是解題的關(guān)鍵。裝置 E的作用是防止空氣中 的二氧化碳和水蒸氣進入裝置 D。 (4)濃硫酸具有吸水性 ,所以裝置 C的作用是吸收 CO2中的水蒸氣 ,若無裝置 C,裝置 D會吸收二氧 化碳和水蒸氣 ,使測定結(jié)果偏大。在二氧化錳中氧元素的化合價是 2價 ,根據(jù)化合物中元素正、負化合價的代數(shù)和 為零可知 ,錳元素的化合價是 +4價。由質(zhì)量守恒 定律可知生成 Fe3O4。 (6)鋼樣中加入某物質(zhì)可降低煅燒溫度 ,為不影響測定結(jié)果 ,該物質(zhì)在組成上需滿足的條件是 。 (5)裝置 D的作用是 。 (3)裝置 B的作用是 ,裝置 B中的現(xiàn)象是 。鋼樣中的 Fe3C煅燒時 的化學方程式為 Fe3C+3O2? +CO2。鋼鐵樣品在裝置 A中煅燒 時 ,氣體產(chǎn)物只有 CO2和 SO2。蠟燭中 含有碳元素 ,在不完全燃燒時會產(chǎn)生炭黑 ,D項敘述正確。灼燒蠶絲會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味 ,灼燒棉纖維則沒有 ,B項敘述正確 。 思路分析 銅具有良好的導電性 ,其化學性質(zhì)不是很活潑 ,成本不高 ,是常用的制作導線的材料。C項 ,鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時接觸 ,故鐵制品在 干燥的空氣中不易生銹 ,正確 。 3.(2022江蘇蘇州 ,14,2分 )下列關(guān)于金屬的說法中 ,不 正確的是 ? ( ) ,常用于制作導線 ,可用于制作醫(yī)療器械 答案 B A項 ,銅具有良好的導電性 ,能用于制作導線 ,正確 。 C項 ,氫氧化鈉有 強烈的腐蝕性 ,不能用來治療胃酸過多 ,錯誤。 2.(2022江蘇蘇州 ,14,2分 )下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是 ? ( ) 答案 A A項 ,明礬溶于水形成的膠狀物能吸附水中懸浮小顆粒而使其沉降 ,明礬可用于凈 化水 ,正確。金屬 X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng) ,而金屬 Y和 Z不能 ,說明金屬 X比金屬 Y和 Z活 潑 。下列說法正確的是 ? ( ) XO X從它的鹽溶液中置換出來 :XYZ 答案 D A項 ,X氧化物中 X的化合價可能有多種變價 ,X氧化物的化學式不一定只能表示為 XO,故 A錯誤。專題四 金屬和金屬材料 中考化學 (江蘇專用 ) A組 2022— 2022年江蘇中考題組 考點一 金屬材料 五年中考 1.(2022江蘇連云港 ,30,2分 )已知 :金屬 X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng) ,而金屬 Y和 Z不能 。將 Y、 Z分別投入稀鹽酸中 ,Y溶解并產(chǎn)生氣泡 ,Z無變化。 C項 ,Z在自然界中不一定只能以單質(zhì)形式存在 ,也可能以化合物形式存在 ,故 C 錯誤。將 Y、 Z分別投入稀鹽酸中 ,Y溶解并產(chǎn)生氣泡 ,Z無變化 ,說明金屬 Y比 Z活潑 ,則三種金屬的 活動性順序 :XYZ,故 D正確 ,B錯誤。 B項 ,聚氯乙烯受熱時會釋放有毒氣體 ,不可用于包裝食品 ,錯誤。 D項 ,鋁與酸容易發(fā)生化學反應(yīng) ,長期存放酸性食 物會導致鋁制容器破損 ,錯誤。B項 ,在金屬活動性順序中 ,位于氫 前面的金屬才能與稀鹽酸反應(yīng) ,錯誤 。D項 ,不銹鋼是鐵合金 ,不易生銹 ,可用于制作醫(yī)療器械 ,正確。 4.(2022江蘇南京 ,11,2分 )下列敘述不正確的是 ? ( ) ,可比較硬鋁和鋁的硬度 ,可區(qū)分棉纖維和蠶絲 ,可鑒別硫酸銨和氯化銨 ,可得到炭黑 答案 C 用互相刻畫的方法 ,通過觀察硬鋁和鋁表面的劃痕可以比較兩者的硬度 ,A項敘述 正確 。硫酸銨和氯化銨中均 含有銨根離子 ,分別加入熟石灰粉末研磨后 ,均會產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ,C項敘述錯誤 。 5.(2022江蘇揚州 ,24,11分 )為測定鋼鐵中的含碳量 ,設(shè)計如下裝置。 ? (1)鋼樣處理成粉末的主要目的是 。 (2)實驗室用 KClO3和 MnO2制備 O2的化學方程式為 ,MnO2中 Mn的化合價為 。 (4)裝置 C的作用是 ,若無裝置 C,則測定結(jié)果 (填“偏大” “無影響”或“偏小” )。裝置 E的作用是 。 答案 (1)增大反應(yīng)物接觸面積 ,使反應(yīng)更充分 Fe3O4 (2)2KClO3? 2KCl+3O2↑ +4 (3)除去 CO2中的 SO2 高錳酸鉀溶液褪色 (4)吸收 CO2中的水蒸氣 偏大 (5)吸收二氧化碳 ,測量生成的 CO2質(zhì)量 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入 D裝置 (6)不與鋼樣中的各種成分反應(yīng) (或其他合理答案 ) 解析 (1)鋼樣處理成粉末的主要目的是增大反應(yīng)物的接觸面積 ,使反應(yīng)更充分。 (2)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣 ,化學方程式為 2KClO3? 2KCl+3O2↑。 (3)高錳酸鉀具有強氧化性 ,能與二氧化硫反應(yīng) ,所以裝置 B的作用是吸收 CO2中的二氧化硫 ,會 觀察到紫色的高錳酸鉀溶液褪色。 (5)裝置 D的作用是吸收二氧化碳 ,并測 CO2質(zhì)量 ,從而計算含碳量 。 (6)加入某物質(zhì)可降低煅燒溫度 ,為不影響測定結(jié)果 ,該物質(zhì)在組成上需滿足的條件是不與鋼樣 中的各種成分反應(yīng)等。 6.(2022江蘇鎮(zhèn)江 ,30,14分 )材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì) ,目前使用量最多的金屬材 料仍然是鋼鐵。這也 反映出 Cu、 Fe、 Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是 。右圖是我國 1997年發(fā)行的紀念鋼產(chǎn)量 首次突破 1億噸的郵票。 ①以上敘述中不涉及的材料是 (選填序號 )。 ③鋼鐵露置在空氣中易生銹 ,請?zhí)岢龇乐蛊渖P的一種措施 。 ①生成 Fe(OH)2反應(yīng)的化學方程式 。生成的 Fe(OH)3分解為 Fe2O3。2Fe(OH)2能證明固體已洗凈的方法為 。 ? Fe粉溶于稀 H2SO4,此反應(yīng)屬于 (填基本反應(yīng)類型 )。 (二 )鐵及其化合物的實驗 【查閱資料】① Fe(OH)2在 150 ℃ ~200 ℃ 時完全分解為 FeO。 N2,加熱前通 N2的目的是 。 B裝 置中濃硫酸只能吸收 SO3和 H2O,當加熱到 t1 ℃ 時 ,裝置 C中的現(xiàn)象為 。 ②圖中 F點對應(yīng)物質(zhì)中 Fe2O3的質(zhì)量為 g。 已知加熱過程中發(fā)生兩個反應(yīng) ,且反應(yīng)前后固體總質(zhì)量不變。 答案 (共 14分 ,每空 1分 ) (一 ) Fe Cu 2.① B ② Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2 ③噴涂油漆 (合理答案均給分 ) (二 ) 驗純 2.① FeSO4+2NaOH? Fe(OH)2↓+Na2SO4 ② 4Fe(OH)2+O2+2H2O? 4Fe(OH)3 ③取最后一次洗滌后的濾液 ,滴入 BaCl2溶液 ,無現(xiàn)象 (合理的答案均給分 ) (三 ) ,防止 Fe(OH)2被氧化成 Fe(OH)3(合理的答案均給分 ) (意思相近均給分 ) ① (或 ) ② (或 ) ③ 6Fe2O3? 4Fe3O4+O2↑(或 6FeO+O2? 2Fe3O FeO+Fe2O3? Fe3O4) 解析 (一 ) ,越早使用的金屬活動性越弱 ,故 三種金屬的活動性由強到弱依次為 AlFeCu。