安徽專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第六單元碳和碳的氧化物課件新人教版-展示頁(yè)
2025-06-23 16:27本頁(yè)面
【正文】 CO 無(wú)色、無(wú)味的氣體 比空氣略小 ④ 難溶于水 二、二氧化碳和一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)及用途 二氧化碳 一氧化碳 可燃性 不能 ① 燃燒 ，也不 ② 支持燃燒 具有可燃性，化學(xué)方程式為 ③ 2CO＋ O2 2CO2 還原性 沒有還原性，有弱氧化性，如 CO2＋ C 2CO 有還原性，與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ④ CuO＋ CO Cu＋ CO2 與水反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ⑤ CO2＋ H2O===H2CO3 不能與水反應(yīng) 易錯(cuò)點(diǎn)撥 ?CO2能使紫色石蕊溶液變紅，酸也能使紫色石蕊溶液變紅，但 CO2不是酸，而是因?yàn)?CO2通入紫色石蕊溶液中與水反應(yīng)生成 ⑥ 碳酸 使紫色石蕊溶液變紅。 物質(zhì)名稱 化學(xué)式 俗稱 (或主要成分 ) 氧化鈣 CaO 生石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2 熟石灰或消石灰 碳酸鈣 CaCO3 石灰石或大理石 二氧化碳 CO2 干冰 想一想 ? 1．金剛石和石墨雖然都由碳元素組成，但物理性質(zhì)卻存在較大差異的原因是什么？ 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，金剛石和石墨物理性質(zhì)差異較大的原因是結(jié)構(gòu)不同，即碳原子的排列方式不同。第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第六單元 碳和碳的氧化物 考點(diǎn)梳理 過(guò)關(guān) 考點(diǎn) 1 碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途 6年 1考 一、幾種碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途的比較 金剛石 石墨 C60 外觀 純凈的金剛石是 ① 無(wú)色 透明、 ② 正八面體 形狀的固體 深灰色的有 ③ 金屬光澤 、不透明的細(xì)鱗片狀固體 每個(gè) C60分子是由 60個(gè)碳原子構(gòu)成的，分子形似 ④ 足球 結(jié)構(gòu)模型 金剛石 石墨 C60 硬度 天然存在的 ⑤ 最硬 的物質(zhì) ⑥ 最軟 的礦物之一 質(zhì)脆 導(dǎo)電性 幾乎不導(dǎo)電 良好 幾乎不導(dǎo)電 導(dǎo)熱性 不良 良好 很差 用途 鉆頭、刻刀、裝飾 品等 電極、鉛筆芯、 潤(rùn)滑劑等 超導(dǎo)、催化、材料、醫(yī)學(xué)及生物等領(lǐng)域 二、幾種無(wú)定形碳 種類 主要成分 主要物 理性質(zhì) 用途 木炭 主要成分為① 碳單質(zhì) ，其結(jié)構(gòu)與石墨類似 吸附性 用來(lái)吸附② 色素、異味 等 活性炭 吸附性 用于防毒面具吸附毒氣、制糖脫色等 炭黑、焦炭 焦炭：用于冶金工業(yè) 炭黑：用于制造墨、油漆、顏料、作橡膠制品的填料 特別提醒 ?“碳 ”和 “炭 ”的區(qū)別： “碳 ”指碳元素、碳單質(zhì)，而“炭 ”是由碳單質(zhì)和少量雜質(zhì)組成的混合物；木炭、活性炭因?yàn)榫哂孝? 疏松多孔 的結(jié)構(gòu)，所以具有吸附性， ④ 活性炭 的吸附性更強(qiáng)。 三、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 用途 常溫 化學(xué)性質(zhì) ① 不活潑 可制作墨汁等 高溫或點(diǎn)燃 可 燃 性 氧氣充足時(shí)， ② C＋ O2 CO2 (填化學(xué)方程式，下同 ) 可④ 作燃料 氧氣不充足時(shí)， ③ 2C＋ O2 2CO 化學(xué)性質(zhì) 用途 高溫或點(diǎn)燃 還 原 性 和氧化銅反應(yīng)，⑤ C＋ 2CuO 2Cu＋CO2↑ ，裝置如下圖所示 用于冶煉金屬 和二氧化碳反應(yīng)，⑥ C＋ CO2 2CO 易錯(cuò)點(diǎn)撥 ?常見碳的化合物的名稱可用下表對(duì)比記憶。 2．用木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，酒精燈加網(wǎng)罩的目的是什么？實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)氣管從石灰水中取出，再撤掉酒精燈的原因是什么？ 給酒精燈加網(wǎng)罩的目的是集中火焰，提供高溫環(huán)境；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)氣管從石灰水中取出，再撤掉酒精燈的原因是防止石灰水倒流回試管，引起試管炸裂。 二氧化碳 一氧化碳 與石灰水反應(yīng) 能使澄清石灰水變⑦ 渾濁 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ⑧ Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋ H2O 不能與石灰水反應(yīng) 毒性 無(wú)毒 有劇毒 用途 滅火、光合作用中作氣體肥料、化工原料、干冰作制冷劑 ⑨ 作燃料 、用于⑩ 冶煉金屬 三、二氧化碳和一氧化碳的鑒別與除雜 鑒別 依據(jù) 兩種氣體的性質(zhì)不同 方法 (1)通入 ① 澄清石灰水 中； (2)通入 ② 紫色石蕊 溶液中； (3)通過(guò)灼熱的 ③ 氧化銅 ； (4)點(diǎn)燃 除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) ) CO2(CO) 通過(guò)足量灼熱的④ 氧化銅 特別提醒 ?用點(diǎn)燃的方法不能去除 CO2中的 CO。 CO(CO2) (1)通入足量⑤ NaOH溶液 中； (2)通過(guò)足量灼熱的⑥ 炭粉 辨一辨 ? ，溶液變紅是因?yàn)槎趸硷@酸性。 ( ) 3．區(qū)分二氧化碳和一氧化碳可以通入澄清的石灰水。 ( √ ) 考點(diǎn) 3 溫室效應(yīng)和低碳生活 6年 5考 二氧化碳對(duì)生活的影響 二氧化碳本身沒有毒性，但二氧化碳不能供給呼吸。因此，在人群密集的地方應(yīng)該注意 ① 通風(fēng)換氣 注意事項(xiàng) ?進(jìn)入久未開啟的菜窖、干涸的深井和深洞底部之前，必須先做 ② 燈火 試驗(yàn)。 ( ) 2．世博 “ 零碳館 ” 是中國(guó)第一座 “ 零碳 ” 排放的公共建筑，這里 “ 碳 ” 是指碳元素。 ( √ ) 4．二氧化碳的排放是導(dǎo)致酸雨的原因。 ( ) 考點(diǎn) 4 二氧化碳的制取 6年 1考 一、二氧化碳的制法 工業(yè)制法 高溫煅燒石灰石 反應(yīng)方程式為 ① CaCO3 CO2↑ ＋ CaO 實(shí)驗(yàn)室制法 用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)
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