20xx屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)題型突破二曲線圖像題課件新人教版-展示頁
2025-06-21 19:09本頁面
【正文】 質(zhì)是 HCl、NaCl；滴入溶液體積為 15 mL時，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，能使紫色的石蕊溶液變藍色。 圖丙：酸入堿，在 0點時，溶液的 pH7，此時溶液呈堿性，隨著酸的加入， pH不斷減小，當(dāng)酸堿恰好中和時，溶液的 pH＝ 7，繼續(xù)加入酸，溶液的 pH7，溶液呈酸性。下列有關(guān)說法不正確的是( ) 圖 Z2－ 3 A．該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的 pH等于 7 C．當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為 5 mL時，所得溶液中的溶質(zhì)只有 NaCl D．滴入溶液體積為 15 mL時，再加幾滴紫色石蕊溶液，溶液呈藍色 C [方法點撥 ] 溶液稀釋的 pH曲線 圖 Z2－ 4 圖 Z2－ 4甲：堿性溶液稀釋時，由于堿性溶液的 pH＞ 7，而水的pH＝ 7，隨著加入水的質(zhì)量增加， pH不斷減小，但不會小于等于 7。 [解析 ] 根據(jù)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，相同時間內(nèi) B與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量大，可判斷金屬活動性順序是 BA；在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出氫氣的質(zhì)量是 AB；金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的量成正比，消耗硫酸的質(zhì)量為 AB；金屬的相對原子質(zhì)量不確定，所以不能確定參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量。②酸不足時，即金屬過量時，產(chǎn)生氫氣的量相等，平臺相同。 ( 2) 平臺 ( 比較金屬的相對原子質(zhì)量大小 ) ：放出氫氣的多少 ， 取決于金屬的相對原子質(zhì)量與其化合價之比 ， 即量價比 ( K ) 。 類型 1 金屬與酸反應(yīng)的圖像題 例 1 有 A、 B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖 Z2－ 1所示，下列結(jié)
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