山東省泰安市20xx中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分基礎(chǔ)過關(guān)第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)課件-展示頁
2025-06-21 13:20本頁面
【正文】 (1)錐形瓶底部應(yīng)鋪一層細(xì)沙 ,防止錐形瓶底部因受熱 不均勻而炸裂。 現(xiàn)象 :白磷燃燒 ,產(chǎn)生大量白煙 ,小氣球鼓起 。 (2)有氣體生成的化學(xué)反應(yīng) ,在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí) ,必須在密閉 容器內(nèi)進(jìn)行。 現(xiàn)象 :大量氣泡產(chǎn)生 ,氣球鼓起 ,最終天平平衡。 純 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量含 雜 質(zhì) 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量純 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量純 度實(shí)驗(yàn) 探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變化 一、實(shí)驗(yàn)用品 托盤天平、燒杯、試管、膠頭滴管、錐形瓶、酒精燈、橡皮 塞、導(dǎo)管、試管夾、玻璃棒、氣球、細(xì)沙、放大鏡、火柴、鹽 酸、大理石、硫酸銅溶液、氫氧化鈉、白磷等。 。 (2)含雜質(zhì)的反應(yīng)物 (或生成物 )質(zhì)量的計(jì)算。 知識(shí)點(diǎn)三 利用化學(xué)方程式的計(jì)算 :? 質(zhì)量守恒定律 。 4FeS2+11O2? 2Fe2O3+8SO2 提示 奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式口訣 一找元素出現(xiàn)多 ,二將奇數(shù)配成偶 。 FeS2+O2? 2Fe2O3+SO2 逐步求算出其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 寫出基本反應(yīng)式 :FeS2+O2? Fe2O3+SO2 選定在反應(yīng)式中出現(xiàn)最多且在反應(yīng)式兩邊原子個(gè)數(shù)分別是一奇 一偶的那種元素作為配平的起點(diǎn) ,這里可以選氧元素。 Ⅱ .奇數(shù)配偶法 :這種方法適用于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng) ,生成兩 種化合物且兩邊的原子個(gè)數(shù)有一奇一偶的化學(xué)方程式的配平。但如果反應(yīng)物中有不溶性固體 ,則生成物中的不溶性固體無 需用“ ↓ ”符號(hào)標(biāo)明。 ②若反應(yīng)物中有氣體 ,生成物中即使有氣體也無需用“ ↑ ”符號(hào) 標(biāo)明。 注 —— “注”明反應(yīng)條件 ,生成氣體或沉淀 ,要用規(guī)定的箭頭注 明。 (2)化學(xué)方程式的書寫步驟 寫 —— “寫”出化學(xué)式 :將 ? 反應(yīng)物 的化學(xué)式寫在左邊 ,將 ? 生成物 的化學(xué)式寫在右邊 ,中間用短線連接。 意義 讀法 (以 S+O2? SO2為例 ) 質(zhì)的方面 :表示 ? 反應(yīng)物 、 ? 生成物 和 ? 反應(yīng)條件 硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫 量的方面 :表示反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的 ? 質(zhì)量比 每 32份質(zhì)量的硫和 32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) ,生成 64份質(zhì)量的二氧化 硫 微觀方面 :表示各物質(zhì)之間的 ? 微粒個(gè)數(shù)比 每一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化硫分子 (1)化學(xué)方程式的書寫原則 ? 客觀事實(shí) 為基礎(chǔ) 。即在化學(xué)反應(yīng)前后 ,原子的 ? 種類 沒有改變 ,原子的 ? 數(shù)目 沒有增減 ,原子的 ? 質(zhì)量 沒 有變化 ,因此化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。 “兩變”“五不變”“兩可能變”混 淆。第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 泰安考情分析 基礎(chǔ)知識(shí)過關(guān) 泰安真題精練 總綱目錄 山東真題精練 核心實(shí)驗(yàn)突破 泰安考情分析 基礎(chǔ)知識(shí)過關(guān) 知識(shí)點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律 知識(shí)點(diǎn)二 化學(xué)方程式 知識(shí)點(diǎn)三 利用化學(xué)方程式的計(jì)算 知識(shí)點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量 守恒 定律 內(nèi)容 ① 參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等 于② 反應(yīng)后生成 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 實(shí)質(zhì) 分子 ? 原子 ? 新分子 ? 新物質(zhì) 、后各種量的關(guān)系 五個(gè)不變 宏觀 ③ 元素種類 不變 ④ 物質(zhì)的質(zhì)量總和 不變 微觀 ⑤ 原子的種類 不變 ⑥ 原子的數(shù)目 不變 ⑦ 原子的質(zhì)量 不變 兩個(gè)改變 宏觀 ⑧ 物質(zhì) 的種類一定改變 微觀 ⑨ 分子 的種類一定改變 兩個(gè)可能變 ⑩ 分子 的數(shù)目可能改變 元素的 ? 化合價(jià) 可能改變 誤區(qū)警示 。 質(zhì)量守恒定律的適用范圍 (1)質(zhì)量守恒定律適用的范圍是 ? 化學(xué)變化 而不是 ? 物理變化 (2)質(zhì)量守恒定律提示的是 ? 質(zhì)量 守恒而不是其他方面的守恒 (3)質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加 ,而是 指真正參與了反應(yīng)的那部分質(zhì)量 (4)質(zhì)量守恒定律的推論 :化學(xué)反應(yīng)中 ,反應(yīng)前各物質(zhì)的 ? 總質(zhì)量 等于反應(yīng)后各物質(zhì)的 ? 總質(zhì)量 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 (1)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量 (2)推斷反應(yīng)物或生成物的 ? 化學(xué)式 (3)確定物質(zhì)的 ? 組成元素 (4)判斷化學(xué)方程式書寫是否正確 “參加反應(yīng)的各物質(zhì)”簡單更換為“反應(yīng)物” ,因?yàn)榛? 學(xué)反應(yīng)中往往存在“某些物質(zhì)過量”問題。 在化學(xué)變化中 ,舊的分子被 ? 打破 ,形成 ? 原子 ,? 原 子 重新組合成新的分子。 知識(shí)點(diǎn)二 化學(xué)方程式 用 ? 化學(xué)式 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子 ,叫作化學(xué)方程式。 ? 質(zhì)量守恒定律 。 配 —— “配”平 :在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù) ,使短線兩邊 各種元素的 ? 原子個(gè)數(shù) 相等 ,然后將短線改為 ? 等號(hào) 。 提示 ①“ ↑ ”和“ ↓ ”是生成物的狀態(tài)符號(hào) ,在反應(yīng)物中都不 能標(biāo)注。 ③在溶液中進(jìn)
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