聊城專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第五單元定量研究化學反應課件魯教版-展示頁
2025-06-21 12:30本頁面
【正文】 應。泰安中考 ]現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉 (不含其他雜質(zhì) )，為了測定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，李明同學進行了三次實驗。甲物質(zhì)由SiCl4分子構成，每個 SiCl4分子由 1個 Si原子和 4個 Cl原子構成，A錯誤；在該反應前后， Si元素化合價由＋ 4價變?yōu)?0價， B錯誤；由化學反應中的元素守恒可知，參加反應的氫氣的質(zhì)量等于反應后生成氯化氫中氫元素的質(zhì)量， C正確；在該反應中，參加反應的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為 1∶2 ， D錯誤。 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前的質(zhì)量 /g 4 31 21 10 反應后的質(zhì)量 /g m 40 6 16 2.[2022徐州中考 ]甲、乙、丙、丁 4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。 注意事項 ?對于反應中質(zhì)量不變的物質(zhì)，可能是反應的催化劑，也可能是未參加反應，對反應沒任何影響的物質(zhì)。反應后質(zhì)量增加 ——生成物；反應后質(zhì)量減少 ——反應物；質(zhì)量不變 ——可能是催化劑，也可能是未參加反應的物質(zhì)。根據(jù)反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式，求出未知物質(zhì)的質(zhì)量。該反應是丁生成甲和丙的反應，屬于分解反應， A錯誤；待測值為 8， B錯誤；反應中消耗丁 27g，生成丙 9g，反應中丁和丙的質(zhì)量比為 27∶9 ＝ 3∶1 ， C正確；由于甲、丙的相對分子質(zhì)量之比為 1∶1 ，生成的質(zhì)量比為 2∶1 ，所以兩種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為 2∶1 ， D錯誤。 ( ) 考點 3 利用化學方程式的簡單計算 想一想 ?根據(jù)化學方程式的計算過程中需要注意哪些問題？ ① 設未知量時不能帶單位； ② 寫準物質(zhì)化學式； ③ 化學方程式要配平； ④ 相對分子質(zhì)量寫在反應物的正下方，計算中需要的才寫，不需要的不寫； ⑤ 已知量、未知量的單位要統(tǒng)一； ⑥ 關系式對關系量，計算單位不能忘； ⑦ 關系量間成正比，解設比答要完整。 ( ) 考點 2 化學方程式 辨一辨 ? 1．鎂條燃燒的化學方程式： Mg＋ O2 MgO2。 ( ) 3．煤在空氣中燃燒后成為煤灰，煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量小，但符合質(zhì)量守恒定律。第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第五單元 定量研究化學反應 考點梳理 過關 考點 1 質(zhì)量守恒定律及其應用 辨一辨 ? 1．化學反應前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。 ( ) 2． 5g冰融化后得到 5g水，符合質(zhì)量守恒定律。 ( √ ) 4．化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變。 ( ) 2．木炭燃燒的化學方程式： C＋ O2 CO2↑ 。 【 例 1】 在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如下： (已知甲、丙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為 1∶1) 則下列說法正確的是 ( C ) 18 3∶1 、丙兩種物質(zhì)化學計量數(shù)之比為 1∶2 典型例題 運用 類型 1 質(zhì)量守恒定律的應用 四種物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前的質(zhì)量 (g) 2 8 30 50 反應后的質(zhì)量 (g) 20 待測 39 23 解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出乙反應后的質(zhì)量為 8g，乙的質(zhì)量不變，可能為催化劑，也可能沒有參加反應；反應后甲、丙的質(zhì)量增加，為生成物；丁的質(zhì)量減少，為反應物。 解題方法 ?解此類題目可分三步： 第一步：未知物質(zhì)質(zhì)量的測定。 第二步：反應物、生成物、催化劑的判定。 第三步：根據(jù)反應物、生成物的種類及反應特點判斷反應類型等其他信息的正誤。 變式運用 ?1.[2022下列說法正確的是 ( )
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