淄博專版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分八全第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)課件魯教版-展示頁(yè)
2025-06-22 20:38本頁(yè)面
【正文】 H2O＋ NH3＋ CO2===NH4HCO3 2．分解反應(yīng) (1)分解反應(yīng)： ____________________________________ 的反應(yīng)。 2Mg＋ O2 2MgO ==== 點(diǎn)燃 ==== 點(diǎn)燃 2CO＋ O2 2CO2 ③ 化合物＋化合物 → 化合物 例如： _________________。 通式： A＋ B＋ ??→C 由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì) (2)常見的類型 ①單質(zhì)＋單質(zhì) → 化合物 例如： ___________________。 客觀事實(shí) 質(zhì)量守恒定律 種類 數(shù)目 (2)書寫步驟： 化學(xué)式 配平 條件 明確化學(xué)方程式書寫的注意事項(xiàng) 講：在中考中，關(guān)于化學(xué)方程式書寫的注意事項(xiàng)，易觸雷 的地方有：①不符合客觀事實(shí)，隨意臆造化學(xué)式或?qū)嶋H上 不存在的化學(xué)反應(yīng)； ②不遵守質(zhì)量守恒定律，沒有配平或 計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比；③錯(cuò)寫或漏寫反應(yīng)條件；④錯(cuò)標(biāo)或漏 標(biāo)“ ↑ ”或“ ↓ ”。 練：鏈接“隨堂演練” P31T1 考點(diǎn)二 化學(xué)方程式的書寫 1．化學(xué)方程式的概念：用 _________來表示 ___________的 式子。第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 1．探究質(zhì)量守恒定律 2HCl＋ CaCO3 ===CaCl2＋ CO2↑ ＋ H2O 2NaOH＋ CuSO4 ===Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4 4P＋ 5O2 2P2O5 ==== 點(diǎn)燃 有藍(lán)色沉淀生成 白煙 鼓起 恢復(fù) 原狀 左 右 不能 等于 “變”與“不變” 元素種類 元素質(zhì)量 原子種類 原子數(shù)目 質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化，是化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系，不是體積關(guān)系。 辨析質(zhì)量守恒定律中的“變”與“不變” 講：在中考中，關(guān)于質(zhì)量守恒定律，易觸雷的地方有兩處： ①混淆宏觀與微觀的觀點(diǎn)；②不明確化學(xué)變化中的“變” 與“不變”。 化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng) 2．化學(xué)方程式表示的意義 (1)書寫原則：一是必須以 ___________為基礎(chǔ)；二是要遵 守 _______________；等號(hào)兩邊各原子的 _______與 ______ 必須相等。 練：鏈接“聚焦淄博” P29T T8 考點(diǎn)三 常見的化學(xué)反應(yīng)類型 1．化合反應(yīng) (1)化合反應(yīng)： ______________________________________ 的反應(yīng)。 ②單質(zhì)＋化合物 → 化合物 例如： __________________。 ④多種物質(zhì)生成一種物質(zhì) 例如： ________________________。 通式： A→B ＋ C＋ ?? 一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì) (2)常見的類型 ①氧化物的分解 例如： _____________________。 2H2O2 2H2O＋ O2↑ ==== MnO2 H2CO3===CO2＋ H2O ③ 不溶性堿的分解 例如： _______________________。 Cu(OH)2 CuO＋ H2O ==== △ Ca
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