高三一輪總復(fù)習(xí)講與練單元綜合測試2化學(xué)物質(zhì)及其變化時(shí)間-展示頁
2025-06-17 00:06本頁面
【正文】 MnO；由①知必含Al3＋、Mg2＋，則一定不能存在HCO；由②知含SO；而K＋、Cl－不能確定是否有無。11．有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是( )選項(xiàng)藍(lán)黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液CO2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3[答案]B[解析]A項(xiàng)中CO2與Ag不反應(yīng)；C項(xiàng)中H2SO4與Al(OH)3能相互反應(yīng)，不符合題意；D項(xiàng)中Mg與Al不反應(yīng)。8．在含有Cu(NO3)Zn(NO3)Fe(NO3) mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe2＋， mol Ag，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )A．氧化性：Zn2＋Cu2＋Fe3＋Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量比為1∶2D．與Fe3＋ mol[答案]D[解析]A、B項(xiàng)，氧化性順序正確；C項(xiàng)， mol鐵粉，首先與Ag＋反應(yīng)，然后再與Fe3＋反應(yīng)，共生成Fe2＋ mol，正確；D項(xiàng)，由于鐵先與Ag＋反應(yīng)，故與Fe3＋ mol，不正確。L－1的溶液中：NH、Al3＋、Cl－、NOB．有大量NO存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－C．由水電離出的c(H＋)＝110－12mol6．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2＋PtF6===O2(PtF6)，O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為＋5價(jià)。H2O，氯化鈉代替了原氯化銨，NH3A項(xiàng)只能產(chǎn)生氣體，B項(xiàng)只能生成沉淀，C項(xiàng)既不能產(chǎn)生氣體也不能產(chǎn)生沉淀，而D項(xiàng)既可以生成氣體SO2又能生成BaSO4沉淀。4．(2011正確答案為C。2．下列離子方程式正確的是( )A．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OB．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC．將氨氣通入硫酸溶液中：NH3＋H＋===NHD．向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液：NH＋OH－===NH3某同學(xué)用下表所示形式對所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。高三一輪總復(fù)習(xí)講與練單元綜合測試2化學(xué)物質(zhì)及其變化時(shí)間：90分鐘 滿分：100分一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。下列各組中，有錯(cuò)誤的組合是( )選項(xiàng)甲乙、丙、丁A常見干燥劑濃硫酸、無水氯化鈣、堿石灰B常見合金不銹鋼、硬鋁、生鐵C分子晶體COSiOH2OD強(qiáng)電解質(zhì)HCl、Na2O、BaSO4[答案]C[解析]CO2和H2O均屬于分子晶體，而SiO2屬于原子晶體。H2O[答案]C[解析]雞蛋殼的主要成分為CaCO3，是難溶于水的固體，不能寫成CO，A選項(xiàng)錯(cuò)；由于Fe2＋有還原性，HNO3有氧化性，二者之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)；NaOH溶液足量，則NH與HCO全部與OH－反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)。3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是( )A．Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4溶液后有紅褐色沉淀生成，說明膠體是不穩(wěn)定的分散系B．H2S能與CuSO4溶液反應(yīng)生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性[答案]C[解析]電解質(zhì)Na2SO4對Fe(OH)3膠體具有凝聚作用，A項(xiàng)錯(cuò)；由于CuS是一種不溶于水和酸的沉淀，才使得H2S能與CuSO4溶液反應(yīng)，該反應(yīng)不符合“強(qiáng)酸制弱酸”原理，B項(xiàng)錯(cuò)；Na2CO3與BaCl2發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋CO===BaCO3↓，使CO的水解反應(yīng)：CO＋H2OHCO＋OH－逆向移動(dòng)，堿性減弱，D項(xiàng)錯(cuò)。海南，3) 下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是( )A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3[答案]D[解析]本題考查了元素化合物的性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化。5． g氫氧化鈉固體分別加入含下列物質(zhì)的100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是( )①自來水 ② g HCl?、?g醋酸?、?g NH4ClA．①② B．②③C．③④ D．②④[答案]D[解析]①水是弱電解質(zhì)，加入氫氧化鈉后，NaOH全部電離，離子濃度變化很大，故導(dǎo)電能力變化很大；②中加入氫氧化鈉，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉； mol的NaCl，兩者都是強(qiáng)電解質(zhì)，且溶液體積變化不大，故其導(dǎo)電能力變化很??；③中的醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)后生成醋酸鈉(強(qiáng)電解質(zhì))，離子濃度變化很大，故導(dǎo)電能力變化很大；④中的氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和NH3H2O是弱電解質(zhì)，微弱電離，所以溶液中離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化不大。下列說法正確的是( )A．O2(PtF6)中不存在共價(jià)鍵B．O2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)是＋1價(jià)C．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑D．在此反應(yīng)中每生成1 mol O2(PtF6)
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1