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分子立體結(jié)構(gòu)學(xué)案-展示頁

2025-06-16 16:27本頁面
  

【正文】 一、雜化軌道理論CH4 —— sp3雜化型(1)能量相近的原子軌道才能參與雜化;(2)雜化后的軌道一頭大,一頭小,電子云密度大的一端與成鍵原子的原子軌道沿鍵軸方向重疊,形成σ鍵;由于雜化后原子軌道重疊更大,形成的共價鍵比原有原子軌道形成的共價鍵穩(wěn)定,所以C原子與H原子結(jié)合成穩(wěn)定的CH4,而不是CH2。 。28′的是 ①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤【作業(yè)】 完成課本、習(xí)題本對應(yīng)習(xí)題。相鄰電子對間斥力大小順序:孤對電子對孤對電子對孤對電子對成鍵電子對成鍵電子對成鍵電子對*叁鍵叁鍵叁鍵雙鍵雙鍵雙鍵雙鍵單鍵單鍵單鍵= ,a為中心原子的價電子數(shù);陽離子:a= 陰離子:a= x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù),b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。價層電子對是指 ,包括 和 ?!緦W(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】分子的構(gòu)型,價層電子對互斥模型。 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型(第1課時)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識共價分子的多樣性和復(fù)雜性。2.初步認(rèn)識價層電子對互斥模型 ?!鹃喿x檢測與要點(diǎn)精講】閱讀課本P3537一、形形色色的分子分子的立體構(gòu)型(鍵角)舉例三原子分子四原子分子
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