化學(xué)計(jì)算方法總結(jié)ppt課件-展示頁
2025-05-15 12:14本頁面
【正文】 X = Y= 練習(xí)：化學(xué)計(jì)算 T19 注意：有 n個(gè)未知數(shù)必須列 n個(gè)方程才能解出未知數(shù)。 例： mol某烴與 1 mol過量氧氣混合，充分燃燒后通過 足量的 Na2O2固體，固體增重 15 g，從 Na2O2中逸出的全部氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L。 解：設(shè)烴的化學(xué)式為 CxHy,摩爾質(zhì)量為 M 烴的質(zhì)量 +m(加的 O2) = Na2O2(增重 ) +m (逸出 的 O2) mol M+32 gmol1 L/ L 烴的式量為 70， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒法 例：將 g鐵溶于足量鹽酸中，蒸發(fā)至干并在空氣中灼燒至恒重，最后得到固體的質(zhì)量最接近于 ( ) g g g g 解 ： 由 Fe Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 所以可得： 2Fe—Fe2O3 則 Fe2O3的質(zhì)量 m(Fe2O3)= 1/2 160 = 8 g ： A 例 1：用含 mol NaOH的溶液吸收 mol CO2，所得溶液中的 Na2CO3和 NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 ( ) ∶ 3 ∶ 1 ∶ 3 ∶ 2 解：設(shè)生成 Na2CO NaHCO3物質(zhì)的量 分別為 為 x、 y，由反應(yīng)前后 C原子和 Na+守恒可知，可得方程組 ???????m o lyxm o lyx?????m o lym o lx： A A ?例 2： 有 ，用足量的 CO在高溫下將其還原，把生成的全部 CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到 ，這種鐵的氧化物的化學(xué)式為（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 解 ： 由題意得知，鐵的氧化物中的氧原子最后轉(zhuǎn)移到沉淀物 CaCO3中。L1,當(dāng)加入等體積的 molL1)是 ( ) 解： 根據(jù)電荷守恒： c(K+)=2c(SO42 )3c(Al3+) =L1/4 = molL1 B B 例：在一定條件下， PbO2與 Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物為 和 Pb2+， 則與 mol Cr3+反應(yīng)所需的 PbO2物質(zhì)的量為 ____________ mol (6－ 3) = n (4－ 2) ?272OCr 得 n = mol。 對(duì)于多步反應(yīng)體系，依據(jù)若干化學(xué)反應(yīng)方程式， 找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系 ，并據(jù)此列比例式進(jìn)行計(jì)算求解方法，稱為 “關(guān)系式 ”法。 四、 關(guān)系式法 ： 46克金屬鈉在氧氣中充分燃燒的淡黃色固體粉末，該固體與足量水反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積是多少？ 解： 2Na+O2 = Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 關(guān)系式： 4Na2Na2O2O2 4 1 V = n Vm n(Na)=46/23=2 _____ △ = = 四、 關(guān)系式法 ： 工業(yè)上表示漂白粉的優(yōu)劣的方法是：常用漂白粉與硫酸反應(yīng)放出的氯氣的質(zhì)量對(duì)漂白粉的質(zhì)量的質(zhì)量百分比（ x%）來表示漂白粉的優(yōu)劣； 氯氣的質(zhì)量 100% 已知反應(yīng)： 漂白粉的質(zhì)量 x%= ___ ___ Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2H2O+2Cl2 某同學(xué)為測(cè)自己買的一包漂白粉的優(yōu)劣做了如下實(shí)驗(yàn)： 稱取 漂白粉 ，加水溶解后轉(zhuǎn)入 250ml的容量瓶，然后加水定容至刻度線，倒轉(zhuǎn)搖勻后取 25ml，加入過量的硫酸和過量的 KI， 待漂白粉與硫酸反應(yīng)放出的氯氣與 KI完全反應(yīng)后 ， 用 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的 I2， 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 消耗 Na2S2O3 20ml 由以上數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的 x%=________ 解 :方程式 (1)(2)(3)得關(guān)系式： (1) (3) (2) Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2 —— I2 ——2Na2S2O3 1 2 25ml中 n(Cl2) = ____ 250ml中 n(Cl2) =____ 250ml中 m(Cl2)=____ x% = % % ● 錦囊妙計(jì) 遇到下列情形，可嘗試用 “差量法” 解題： ； 、密度、物質(zhì)的量、體積等發(fā)生變化時(shí)。 例 1： 將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物 ，加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，稱得固體質(zhì)量為 。 五、差量 法 ： 解： 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 △ m 2X84 106 62 = m(NaHCO3)= m(Na2CO3)==, Na2CO3% = = 20% △ 例 :某一元醇 10 g與乙酸反應(yīng)生成酯 g，同時(shí)回收醇 g，則該醇的式量是 ( ) A、 74
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