【正文】 和硼砂等。（ 3）穩(wěn)定。這樣才具備條件。若有結(jié)晶水，其含量也應(yīng)與化學(xué)式嚴(yán)格相符。3. 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液一、基準(zhǔn)物質(zhì)定義 用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的或標(biāo)定溶液濃度的物質(zhì)稱為基準(zhǔn)物質(zhì)。（后面介紹）167。第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) 返回 凡事滿足上述要求的反應(yīng)，都可以用于直接滴定法，即用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定被測物質(zhì)。對于慢的反應(yīng)應(yīng)采取措施加快反應(yīng)速度，如加熱，增加反應(yīng)物的濃度，加入催化劑等。，通常要求達到 ％以上。第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) 返回167。通常選用強氧化劑 [如 Ce(SO4)2,KMnO4,K2Cr2O7等 ]作滴定劑，測定如Fe2+,Sn2+,C2O42等具有還原性的物質(zhì)。目前應(yīng)用最廣的是生成難溶銀鹽的反應(yīng)，稱為銀量法，用來測定 Cl， Br， I， SCN和 Ag+。1. 滴定分析法的分類第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) 返回167。配位法一般用EDTA（乙二胺四乙酸的鈉鹽）滴定金屬離子。 基本反應(yīng)就是： H+ + OH=H2O酸堿滴定法用強酸（例如 HCl）做滴定劑測定強堿、弱堿和兩性物質(zhì)，用強堿（例如 NaOH）作滴定劑測定強酸、弱酸和兩性物質(zhì)。第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) 返回二、滴定分析法的分類根據(jù)常用的化學(xué)反應(yīng)，滴定分析法分四類。這種滴定過程中，根據(jù)指示劑顏色發(fā)生突變停止滴定時，稱為滴定終點。化學(xué)計量點：在滴定過程中，當(dāng)所加入的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液與待測組分恰好反應(yīng)完全時，稱反應(yīng)到達了化學(xué)計量點。第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) 返回167。掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示法。（二）滴定分析法概述概述 內(nèi)容 思考題 要求 主目錄q 滴定分析法的分類q 滴定分析法對反應(yīng)的要求q 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液q 滴定方式和滴定分析中的計算（二）滴定分析法概述概述 內(nèi)容 思考題 要求 主目錄思考題q什么是 “化學(xué)計量點 ”？什么是 “滴定終點 ”？兩者什么關(guān)系？q什么是基準(zhǔn)物質(zhì)？作為基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備哪些條件？q已經(jīng)標(biāo)定好的 NaOH溶液，放置較長時間后，濃度是否變化？為和 什么？q滴定分析對滴定反應(yīng)有哪些要求？若不滿足要求，怎么辦？（二）滴定分析法概述概述 內(nèi)容 思考題 要求 主目錄熟悉滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求，掌握常用滴定方式。根據(jù)試劑的用量，計算被測物質(zhì)的含量。4. 有效數(shù)字及其運算規(guī)則第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) | 返回思考題：? 分析化學(xué)的主要任務(wù)是什么？? 分析方法分類的依據(jù)是什么？? 準(zhǔn)確度和精密度有什么不同？? 有效數(shù)字的修約規(guī)則和運算規(guī)則是什么？167。如， 2； 2。如： 效數(shù)字位數(shù)相同， 。例 1：計算 解 *＝ *＝ 例 2：按有效數(shù)字運算規(guī)則計算下式結(jié)果167。 第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) | 返回使用電子計算器計算分析結(jié)果，由于計算器上顯示數(shù)字位數(shù)較多，特別要注意分析結(jié)果的有效數(shù)字位數(shù)。4. 有效數(shù)字及其運算規(guī)則三、有效數(shù)字的運算規(guī)則 在進行加減法運算時，結(jié)果的有效數(shù)字保留以絕對精度最差（小數(shù)部分位數(shù)最少）的那個數(shù)為準(zhǔn)。例： → → → → → → → →167。二、有效數(shù)字的修約 為了簡化計算，需要進行有效數(shù)字的修約，修約時采用“四舍六入五后有數(shù)就進一，五后沒數(shù)看單雙，單進，雙舍 ”的原則，即當(dāng)舍去的數(shù)字第一位是 5時，有兩種情況：第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) | 返回（ 1）當(dāng) 5后面的數(shù)字并非全部是 0時，進 1；（ 2）當(dāng) 5后面的數(shù)字全部為 0時，前面一位數(shù)是奇數(shù)進 1，是偶數(shù)舍去。有效數(shù)字指在測量中得到的有實際意義的數(shù)字。3. 定量分析中的誤差第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) | 返回167。雖然好的精密度不一定能保證好的準(zhǔn)確度，但通過校正可以較準(zhǔn)確地反映試樣中的真實含量。實際分析中，首先要求良好的精密度，精密度越好，得到準(zhǔn)確結(jié)果的可能性越大。3. 定量分析中的誤差第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) | 返回注：絕對誤差和相對誤差都有正負(fù)之分，正值表示測定結(jié)果偏高，負(fù)值表示測定結(jié)果偏低。相對誤差相對誤差＝ 從公式可以看出，被測的量較大時，相對誤差比較小，測定的準(zhǔn)確度也就比較高。準(zhǔn)確度是指測定值與真值相符合的程度，用誤差表示。167。隨機誤差難以察覺、也難以控制，所以難以避免，切不能進行校正。由于其發(fā)生的偶然性，是不可測的，所以又稱偶然誤差或不定誤差。第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) | 返回(二 ) 隨機誤差 隨機誤差是由于某些難以控制的偶然原因引起的。（ 3）試劑誤差：試劑不純或蒸餾水中雜質(zhì)引起的誤差，進行試驗校正。（ 2）儀器誤差：使用的儀器不夠精確引入的誤差。第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) | 返回167。 雖然系統(tǒng)誤差可能隨外界條件變化而變化，但在某具體條件下，它是比較恒定的，從而是可測的，是可以進行校正的。 由于操作人員主觀的原因或習(xí)慣造成的。3. 定量分析中的誤差 是由于一起不夠精確、器皿不耐腐蝕或?qū)嶋H含有雜質(zhì)等引起的。167。 由于采用的分析方法本身造成的。第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) | 返回一、誤差的分類 誤差可分為系統(tǒng)誤差 (可測誤差 )和隨機誤差 (偶然誤差 )(一 )系統(tǒng)誤差 系統(tǒng)誤差是由測定過程中某些確定的因素造成的，它對測定結(jié)果的影響比較恒定，理論上是可以測定的，所以又稱可測誤差。無論采用哪種分析方法，由于受分析方法本身、測量儀器、試劑和分析工作者等主客觀條件的限制，測量結(jié)果不可能和真實含量完全一致，即分析中的誤差是客觀存在不可避免的。第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) | 返回167。一個復(fù)雜物質(zhì)的分析常要用到幾種方法配合進行；有時同一種元素要用幾種不同方法測定，進行比較。 總之，在分析實踐中，在不同的條件和不同的要求下，第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) | 返回167。另一類是利用溶液的電化學(xué)性質(zhì)的分析方法如電重量分析法、電滴定分析法等。因為這類分析方法需要專用的儀器，故稱為儀器分析法。2. 定量分析法簡單，測定結(jié)果也較高，因此，應(yīng)用比較廣泛。但它操作繁瑣，耗時長，目前較少采用。重量分析法準(zhǔn)確度高，常用它作標(biāo)準(zhǔn)分析法。2. 定量分析法（二）滴定分析法（容量分析法） 根據(jù)某一化學(xué)計量反應(yīng)： X ＋ R ＝ P （待測組分） （試劑） （反應(yīng)產(chǎn)物）將已知準(zhǔn)確濃度的試劑（ R）溶液滴加到待測溶液中，直到所加的試劑恰好與待測組分按化學(xué)計量反應(yīng)為止，根據(jù)試劑溶液的濃度和體積計算待測組分的含量。如果反應(yīng)產(chǎn)物是沉淀，則稱量沉淀重量，從而計算待測組分的含量。2. 定量分析法一、化學(xué)分析法 以物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法，主要有重量分析法和滴定分析法等。第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) | 返回學(xué)習(xí)要求學(xué)習(xí)要求v掌握滴定分析法的相關(guān)計算，了解滴定分析法的基本知識；v一般了解試樣的分析的基本步驟；167。1. 分析化學(xué)的任務(wù)和作用有機化學(xué)和物理化學(xué)一起，構(gòu)成四門重要的化學(xué)基礎(chǔ)課。 分析化學(xué)不僅對化學(xué)各學(xué)科的發(fā)展起著重要作用，而且在國民經(jīng)濟、國防建設(shè)、資源開發(fā)等方面都有廣泛的應(yīng)用。分析化學(xué)的任務(wù)包括：確定物質(zhì)由哪些元素、離子、官能團或化合物組成（定性分析）；測定有關(guān)組成的含量（定量分析）；確定物質(zhì)的存在形態(tài)（氧化－還原態(tài)、配位態(tài)、結(jié)晶態(tài)等）和結(jié)構(gòu)（化學(xué)結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、空間分布等） 1. 分析化學(xué)的任務(wù)和作用 分析化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的一個重要分支。 掌握定量分析結(jié)果的處理。 掌握有效數(shù)字的計算規(guī)則及其應(yīng)用。本章概述 內(nèi)容 思考題 要點 主目錄緒 論 F分析化學(xué)的任務(wù)和作用F定量分析方法F定量分析中的誤差F有效數(shù)字及其運算規(guī)則本章概述 內(nèi)容 思考題 要點 主目錄思考題：? 分析化學(xué)的主要任務(wù)是什么？? 分析方法分類的依據(jù)是什么？? 準(zhǔn)確度和精密度有什么不同？? 有效數(shù)字的修約規(guī)則和運算規(guī)則是什么？緒緒 論論本章概述 內(nèi)容 思考題 要點 主目錄 了解分析化學(xué)的任務(wù)和作用。在化學(xué)領(lǐng)域里，只要涉及物質(zhì)及變化的研究，都需要由分析化學(xué)的結(jié)果加以確證。它是獲取物質(zhì)化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)信息的科學(xué)。沉淀滴定法216。配位滴定法216。滴定分析法概述216。前 言216。分析化學(xué)鹽城紡織職業(yè)技術(shù)學(xué)院化學(xué)工程系 分析化學(xué)是化工類等相關(guān)專業(yè)一門的重要的職業(yè)技術(shù)專業(yè)基礎(chǔ)課。學(xué)生通過本課件的全部教學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，能較好地掌握定量分析的基本理論和基本知識，掌握有關(guān)的化學(xué)計算和實驗的基本技能，提高分析問題和解決問題的能力，為后繼課程的學(xué)習(xí)和今后的工作打下一定的基礎(chǔ)。緒論216。酸堿滴定法 216。氧化還原滴定法216。分光光度法 目 錄緒 論 分析化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的一個重要分支。分析化學(xué)不僅對化學(xué)各學(xué)科的發(fā)展起著重要作用，而且在國民經(jīng)濟，國防建設(shè)和資源開發(fā)等方面都有廣泛的應(yīng)用。許多學(xué)科，如材料和環(huán)境以及空間科學(xué)的研究中，分析技術(shù)都是不可缺少的手段。 了解分析化學(xué)的分類及發(fā)展趨向。 熟悉誤差產(chǎn)生的原因，種類及其表示法。緒緒 論論本章概述 內(nèi)容 思考題 要點 主目錄第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) | 返回167。它是獲取物質(zhì)化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)信息的科學(xué)。等，以獲得物質(zhì)及其變化的全面信息。 在高等工科院校的有關(guān)專業(yè)中，分析化學(xué)與無機化學(xué)、 第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) | 返回167。基礎(chǔ)分析化學(xué)的主要內(nèi)容是定量化學(xué)分析。2. 定量分析法第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) | 返回167。（一）重量分析法 根據(jù)某一化學(xué)計量反應(yīng)： X ＋ R ＝ P （待測組分） （試劑） （反應(yīng)產(chǎn)物） 從反應(yīng)產(chǎn)物（ P）的量來計算待測組分（ X）的量。 第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) | 返回167。 重量分析法和滴定分析法適用于常量分析。有時用它測定標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，或檢驗一種新的分析方法。滴定分析法操作簡單、快速，使用的儀器第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) | 返回167。二、儀器分析法 儀器分析法是以物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)的分析方法。最重要的一類是利用物質(zhì)的光學(xué)性質(zhì)進行測定的，稱為光學(xué)分析法。 儀器分析法的優(yōu)點是快速、靈敏度高，操作比較簡單，但一般不適用于常量組分的測定。2. 定量分析法應(yīng)選擇不同的分析方法。所以化學(xué)分析法和儀器分析法是互相配合、互相補充的。3. 定量分析中的誤差 定量分析是基于反應(yīng)物之間量的關(guān)系進行的。因此，不僅要對試樣中的待測組分進行測定；還要對所得測試數(shù)據(jù)進行正確、合理的取舍，以保證原始測量數(shù)據(jù)的可靠性；同時還應(yīng)對測量結(jié)果的準(zhǔn)確、可靠性作出評價；查出產(chǎn)生誤差的原因，并采取相應(yīng)措施，使測定結(jié)果盡可能接近試樣中待測組分的真實含量。它是由以下及個方面的原因引起的。例如：滴定分析中反應(yīng)進行不完全，滴定終點和化學(xué)計量點不相符合及副反應(yīng)的發(fā)生等都會待來誤差。3. 定量分析中的誤差第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) | 返回167。例如：天平臂不等；砝碼的真實質(zhì)量與其名義質(zhì)量不符等。例如，對滴定終點顏色的辨別不同，有人偏深，有人偏淺等。系統(tǒng)誤差只影響測量的準(zhǔn)確度。3. 定量分析中的誤差減免方法（ 1）方法誤差：方法本身固有的誤差，用對照試驗或其他分析方法校正。應(yīng)校正儀器及天平用砝碼，同時要從控制物質(zhì)稱量質(zhì)量和滴定劑體積上減少測量引入的誤差。（ 4）操作誤差：主觀因素或操作不當(dāng)，應(yīng)嚴(yán)格按照操作要求，以科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度進行分析。例如，測定條件的瞬時、微小波動；一起性能的微小變化等。隨機誤差戶影響數(shù)據(jù)的精密度，即將影響相同條件下多次平行測定的結(jié)果彼此符合的程度。 需要指出的是，由于分析人員的錯誤操作引起的結(jié)果錯誤，都屬于不應(yīng)有的 “過失 ”，不能稱為 “誤差 ”，必須予以避免。3. 定量分析中的誤差第一節(jié) |第二節(jié) |第三節(jié) |第四節(jié) | 返回二、準(zhǔn)確讀與精密度 系統(tǒng)誤差會影響測定結(jié)果的準(zhǔn)確度。絕對誤差 絕對誤差 ＝ 測定值 － 真值 絕對誤差越小，測定結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。167。三、準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系 準(zhǔn)確度高精密度不一定高，反之亦然。所以，好的精密度是獲得準(zhǔn)確結(jié)果的前提和保證。本節(jié)要點：誤差的分類及表示方法定量分析結(jié)果處理