【正文】 A. HCl＋ NaOH＝ NaCl＋ H2O B. C＋ CO2 ＝ 2CO C. 3NO2＋ H2O ＝ 2HNO3＋ NO D. CH4＋ 2O2＋ 2KOH ＝ K2CO3＋ 3H2O 【 注意 】 只有氧化劑和還原劑是不同的物質(zhì)的 自發(fā)進行的 (放熱的 )氧化還原反應才能 設計成原電池。 、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。贛南師范學院附屬中學 鐘立新 高三化學總復習優(yōu)化課堂設計 化學能轉(zhuǎn)化為電能 —電池 (第 1課時 ) 贛南師范學院附屬中學 鐘立新 高三化學總復習優(yōu)化課堂設計 化學能轉(zhuǎn)化為電能 —電池 (第 1課時 ) 高考縱覽 考點 考題 2022 2022 2022 電池工作原理及電極反應方程式的書寫 山東卷 T29，江蘇卷 T18，北京卷 T8，安徽卷T12，浙江卷 T10，福建卷 T11，海南卷 T12 廣東卷 T31，新課標全國卷 T26，浙江卷 T8，北京卷T12，海南卷 T13 廣東卷 T3T33，新課標全國卷 Ⅱ T11，新課標全國卷Ⅰ T 28，四川卷 T11，山東卷 T28，上海卷T8 新型二次化學電源為載體的電化學 山東卷 T15，江蘇卷 T20，北京卷 T26，天津卷T10 山東卷 T28，浙江卷 T10，北京卷T25，海南卷 T3 北京卷 T9 電化學綜合考查 廣東卷 T12，新課標全國卷Ⅱ T11，海南卷T6 廣東卷 T7，山東卷 T13，安徽卷T11，天津卷 T7，福建卷 T T24 新課標全國卷Ⅰ T27，天津卷T6，北京卷 T26 ，能寫出電極反應和電池反應方程式。 。 考綱要求 主干知識整合 網(wǎng)絡導圖 D 原電池的 定義 ： 一、原電池 將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。 原電池的工作原理 以銅、鋅和稀硫酸反應為例 Zn Cu 稀硫酸 Zn Cu 稀硫酸 Zn2+ H+ H+ 稀硫酸 Cu Zn 燈泡 H+ H+ Zn－ 2e = Zn2+ 2H++2e=H2↑ Zn+2H+= Zn2++H2↑或 Zn＋ H2SO4＝ ZnSO4＋ H2↑ (氧化反應 ) (還原反應 ) 鋅棒溶解 銅棒上有氣泡 燈泡發(fā)光 Zn2+ 負極： 正極： 總反應式 ： 現(xiàn)象 SO42－ Zn2+ 原電池的工作原理 電極名稱 負極 正極 電極材料 電極反應 反應類型 電子流向 由 ________沿導線流向 ________ 離子流向 陽離子由 ________極移向 ________極， 陰離子由 ________極移向 ________極 鋅片 銅片 氧化反應 還原反應 鋅片 銅片 負 正 正 負 Zn － 2e － == =Zn 2 ＋ Cu 2＋ ＋ 2e － == =Cu 原電池的工作原理 稀硫酸 Zn Cu 銅鋅 原電池原理圖解思考題 ： 下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？ 并思考原電池的構(gòu)成條件？ Zn Zn 稀硫酸 ① Zn Cu CCl4 ② 稀硫酸 Zn Cu ③ ZnSO4 Cu Zn CuSO4 ④ Pt Au Na2SO4 ⑤ AgNO3 Ag Cu ⑥ 含碳 雜質(zhì) 的鋅 稀硫酸 ⑦ ⑥⑦⑧ ZnSO4 FeCl3 ⑧ Zn C 形成原電池的一般條件 ： (4)有能夠 自發(fā)進行的氧化還原反應 (前提條件 )。 (2)兩個電極必須插入 電解質(zhì)溶液 中 。 簡單記為“ 3有 1反應” 知識梳理 原電池 : 化學能 電能 活潑性不同 電解質(zhì)溶液 閉合回路 氧化還原反應 判斷依據(jù) 負極 正極 (1)電極材料 (2)電子流動的方向 (3)電解質(zhì)溶液中離 子定向移動的方向 (4)發(fā)生的反應 (5)反應的現(xiàn)象 原電池的正負極的判斷方法 活潑性較強的金屬 電子流出的電極 陰離子移向的電極 氧化反應 溶解的電極 活潑性較弱的金屬或能導電 的非金屬 電子流入的電極 陽離子移向的電極 還原反應 質(zhì)量增重 或有氣泡產(chǎn)生的電極 原電池電極的判斷【注意】 ： ①判斷原電池的正負極最常用的方法是：還原劑發(fā)生反應的電極為負極； 氧化劑發(fā)生反應的電極為正極 。例如：在 Mg－ Al－ HCl 溶液的原電池中， Mg為負極， Al為正極；而在 Mg－ Al－ NaOH 溶液的原電池中， Al 為負極， Mg為正極。 ② 正極上，一般是溶液中氧化性最強的微粒獲得電 子被還原，生成穩(wěn)定的還原產(chǎn)物，或進一步與電 解質(zhì)溶液反應。 (2)先寫原電池反應 總方程式 ，再推寫電極反應式 ① 依據(jù)“兩電極＋溶液”作用來判斷原電池反應 總方程式 ， 若兩電極與溶液都不反應，則一般是吸氧腐蝕型的反應； 若為 燃料電池，則 依據(jù)“可燃物＋氧氣＋電解液”作用來 判斷原電池反應 總方程式 。若正極反應 式已先寫出 ,負極反應式也可以用原電池反應總方程式減 去正極反應式得出 。若負極反應 式已先寫出 ,正極反應式也可以用原電池反應總方程式減 去負極反應式得出 。 電極反應式的書寫① 一般電極反應式的書寫 原電池反應總方程式及其 電極反應式的書寫 ② 復雜電極反應式的書寫 復雜電極反應式 ＝ 總反應式 －較簡單一極的電極反應式 如 CH 4 酸性燃料電池中，電極反應式為： CH 4 ＋ 2O 2 == =CO 2 ＋ 2H 2 O…… 總反應式 2O 2 ＋ 8H＋＋ 8e－== =4H 2 O…… 正極反應式 CH 4 ＋ 2H 2 O － 8e－== =CO 2 ＋ 8H＋…… 負極反應式 題型一、有電極參與的原電池反應 例 ，燒杯中盛有 X溶液，寫出原電池 的電極反應和原電池反應。 Mg Al X溶液 (2)負極： ， 正極： ， 原電池反應 ： 。 (1)當 X為稀 HNO3溶液時 (2)當 X為濃 HNO3溶液時 Cu Fe X溶液 參考答案 ： (1)負極： ， 正極：