【正文】 H溶液 (2)當電解質為 H2SO4溶液 O2＋ 2H2O＋ 4e— = 4OH— 2H2＋ O2 = 2H2O 2H2＋ O2 = 2H2O 2H2－ 4e— = 4H+ O2＋ 4H+＋ 4e— = 2H2O 1 ． [ 201 3 新課標全國卷 Ⅱ ] “Z EBRA ” 蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔 N i/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是 ( ) A ．電池反應中有 N aC l 生成 B ．電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子 C ．正極反應為 N iCl2＋ 2e－== =N i ＋ 2C l－ D ．鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動 高考真題強化練習： [ 解析 ] B 電池負極反應式為 Na － e－＝ Na＋，生成的 Na＋與 Cl－結合生成 Na Cl ， A 項正確；結合電極材料多孔 Ni/NiCl 2 可知，正極是 Ni2 ＋放電， B 項錯誤、 C 項正確； 結合分析， Na＋通過鈉離子導體進行運動， D 項正確。 2. [ 2022 江蘇卷 ] Mg — H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器 。 該電池以海水為電解質溶液 ， 示意圖如下 。該電池工作時，下列說法正確的是 ( )A ． Mg 電極是該電池的正極B ． H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C ．石墨電極附近溶液的 pH 增大D ．溶液中 Cl－向正極移動C [ 解析 ] 在原電池中活潑金屬作負極，即 Mg 為負極 ， A 項錯誤 ； 通入 H2O2的一極為正極 ， 故在反應過程中發(fā)生還原反應， B 項錯誤；石墨電極處的電極反應式為 H2O2＋ 2e－== =2O H－，溶液 pH 增大， C 項正確 ； 原電池中 ， 電解質溶液中的陰離子向負極移動 ， D 項錯誤 。3. [ 2022 安徽卷 ] 熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源 。 一種熱激活電池的基本結構如圖 9 － 4 所示 ， 其中作為電解質的無水 L iC l 173。 KC l 混合物受熱熔融后 ， 電池即可瞬間輸出電能 。 該電池總反應為 P b S O4＋ 2 L iC l ＋ Ca == C a C l2＋ Li2SO4＋ Pb 。下列有關說法正確的是 ( )圖 9 － 4A ．正極反應式： Ca ＋ 2 C l－－ 2e－== = C a C l2B ．放電過程中， Li＋向負極移動C ．每轉移 0 . 1 m o l 電子，理論上生成 2 0 . 7 g PbD ． 常溫時 ， 在正負極間接上電流表或檢流計 ， 指針不偏轉D [ 解析 ] 正極上應是得電子發(fā)生還原反應， A 項錯誤；電池工作時，電解質中的陽離子移向電池正極，B 項錯誤；利用總反應方程式知每轉移 2 mo l 電子生成 1 m ol P b ，故轉移 mol 電子時，生成 m ( P b) ＝ 5 m ol 20 7 g m ol－ 1＝ 10 .35 g ， C 項錯誤；常溫下，電解質 LiCl K C l 為固態(tài)，該電池不能形成閉合回路，因此常溫下該電池不能工作， D 項正確。 4. [ 2022 福建卷 ] 將如圖 9 － 1 所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是 ( )圖 9 － 1A ． Cu 電極上發(fā)生還原反應B ．電子沿 Zn a b Cu 路徑流動C ．片刻后甲池中 c ( S O2－4 ) 增大D ．片刻后可觀察到濾紙 b 點變紅色A [ 解析 ] 本題考查原電池和電解池工作原理。 A項， K 閉合時， Zn 和 Cu 構成原電池， Cu 作正極，發(fā)生還原反應，正確； B 項，在電解 Na2SO4溶液時，電子不能流入電解質溶液中，即 a ? b 電子不能通過，錯 ； C 項，甲池中硫酸根離子沒有放電，所以濃度不變，錯誤； D項， b 為陽極， OH－放電，留下 H＋，使得 b 附近溶液顯酸性，不能使酚酞變紅，錯誤。 5.(1)(2022海南高考節(jié)選 )肼 空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為 _____。 (2) (2022新課標全國高考節(jié)選 )高鐵酸鉀 (K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和 KClO在強堿性條件下反應可制取 K2FeO4，其反應的離子方程式為 _______________________________； 與 MnO2Zn電池類似， K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應為________________________________________，該電池總反應的離子方程式為 __________________________。 (3)(2022江蘇高考節(jié)選 )鋁電池性能優(yōu)越， AlAgO電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示。該電池反應的化學方程式為_______________________________。 [解析 ] (1)“肼 空氣燃料電池是一種堿性電池 ”中 O2在正極反應，故負極是肼發(fā)生反應： N2H4 － 4e－ ＋ 4OH－ ===N2↑＋ 4H2O。 (2)FeCl3和 KClO 在強堿性條件下反應，實質是 KC lO氧化 Fe(OH)3， ClO－ 的還原產物應該是 Cl－； K2FeO4 Z n組成堿性電池， K2FeO4在電池中作為正極材料，＋ 6 價FeO2 －4 應被還原為＋ 3 價 Fe(OH)3，其電極反應式為 FeO2 －4 ＋ 3e－＋ 4H2O == =Fe(OH)3 ＋ 5OH－；總反應的離子方程式也不難寫出，關鍵是抓住 Fe 和 Zn 的存在形式分別是Fe(OH)3 和 Zn(OH)2。 (3)Al作負極， AgO/Ag作正極， NaOH和 NaAlO2溶液是電解質溶液，所以生成物是 NaAlO Ag、 H2O。 [ 答案 ] (1)N2H4－ 4e－＋ 4OH－== =N2↑ ＋ 4H2O (2) 2Fe(OH)3 ＋ 3C lO－＋ 4OH－== =2FeO2 －4＋ 5H2O＋ 3Cl－ FeO2 －4＋ 3e－＋ 4H2O == =Fe(OH)3＋ 5OH－ 2FeO2 －4＋ 8H2O ＋ 3Zn == =2Fe(OH)3＋ 3Zn(OH)2＋4OH－ (3)2Al ＋ 3A gO ＋ 2NaOH == =2NaAlO2＋ 3Ag ＋ H2O [ 糾錯筆記 ] ( 1) 原電池中，誤認為陽離子 ( 或陰離子 ) 向負極 ( 或正極 ) 定向移動。 ( 2) 誤認為只要是氧化還原反應就能設計成原電池，忽略只有放熱的氧化還原反應才能通過設計成原電池將化學能轉化為電能。 ( 3) 誤認為電子會進入溶液，無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質溶液，只能在導線上運動，溶液中是離子的定向移動，即 “ 電子走陸路，離子走水路 ” 。 ( 4) 誤認為只要是活潑的金屬一定做負極，如Mg Na OH 溶液 Al 組成的原電池中，負極是 Al 正極是Mg 。 感謝各位蒞臨指導