【正文】 ( 4) 誤認為只要是活潑的金屬一定做負極，如Mg Na OH 溶液 Al 組成的原電池中，負極是 Al 正極是Mg 。 ( 2) 誤認為只要是氧化還原反應(yīng)就能設(shè)計成原電池，忽略只有放熱的氧化還原反應(yīng)才能通過設(shè)計成原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能。 (3)Al作負極， AgO/Ag作正極， NaOH和 NaAlO2溶液是電解質(zhì)溶液，所以生成物是 NaAlO Ag、 H2O。 [解析 ] (1)“肼 空氣燃料電池是一種堿性電池 ”中 O2在正極反應(yīng)，故負極是肼發(fā)生反應(yīng)： N2H4 － 4e－ ＋ 4OH－ ===N2↑＋ 4H2O。江蘇高考節(jié)選 )鋁電池性能優(yōu)越， AlAgO電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示。FeCl3和 KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取 K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 _______________________________； 與 MnO2Zn電池類似， K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)為________________________________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 __________________________。 (2) (2022 5.(1)(2022福建卷 ] 將如圖 9 － 1 所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是 ( )圖 9 － 1A ． Cu 電極上發(fā)生還原反應(yīng)B ．電子沿 Zn a b Cu 路徑流動C ．片刻后甲池中 c ( S O2－4 ) 增大D ．片刻后可觀察到濾紙 b 點變紅色A [ 解析 ] 本題考查原電池和電解池工作原理。 m ol－ 1＝ 10 .35 g ， C 項錯誤；常溫下，電解質(zhì) LiCl K C l 為固態(tài)，該電池不能形成閉合回路，因此常溫下該電池不能工作， D 項正確。 該電池總反應(yīng)為 P b S O4＋ 2 L iC l ＋ Ca == C a C l2＋ Li2SO4＋ Pb 。 一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖 9 － 4 所示 ， 其中作為電解質(zhì)的無水 L iC l 173。3. [ 2022 該電池以海水為電解質(zhì)溶液 ， 示意圖如下 。 2. [ 2022 新課標全國卷 Ⅱ ] “Z EBRA ” 蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔 N i/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。 2H2＋ 4OH——4e— = 4H2O (2)負極： ， 正極： ， 原電池反應(yīng)： 。用 Li2CO3和 Na2CO3 的 熔融鹽混合物 作電解質(zhì)， CO為陽極燃氣，空氣與 CO2的混合 氣為陰極助燃氣，可制得在 65℃ 下工作的燃料電池，該電池總反應(yīng)式為 ； 正極反應(yīng)式為 ； 負極反應(yīng)式為 。 (3)若向甲燒杯中 溶入 FeCl2固體 ， 則 X極為 極 , 此時 Y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。 2. 依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2Ag+(aq) ＋ Cu(s) ＝ Cu2+(aq) ＋ 2Ag(s) 設(shè)計的鹽橋原電池如圖所示，請回答下列問題： Cu AgNO3 正 X Ag 電流計 X Ag CuSO4 溶液 Y 溶液 A 2Ag＋ ＋ 2e－ ＝ 2Ag Cu－ 2e－ ＝ Cu2＋ X Y ， (1)請你選擇 電極材料 ： X 、 Y 。 (2)銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。 (4)當 X為濃 HNO3溶液時。 (2) 當 X為 NaOH溶液時。 (1)當電解質(zhì)溶液為 H2SO4溶液時 (2)當電解質(zhì)溶液為 KOH溶液時 (3)當電解質(zhì)為熔融的 K2CO3和 Li2CO3時 (4)當電解質(zhì)為熔融的 Y2O3和 ZrO2時 O2 CH3OH 想一想：當用熔融的 K2O 代替熔融的摻雜氧化釔 (Y2O3)的 氧化鋯 (ZrO2)時，電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)又如何？ ，燒杯中盛有 X溶液， 寫出原電池的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)。 2CH3OH— 12e—＋ 6CO3 2— ＝ 8CO2＋ 4H2O 3O2＋ 12e—＋ 6CO2＝ 6CO32－ 2CH3OH＋ 3O2 ＝ 2CO2＋ 4H2O (4)負極： ， 正極： ， 原電池反應(yīng) ： 。 2CH3OH— 12e—＋ 2H2O ＝ 2CO2＋ 12H＋ 3O2＋ 12e—＋ 12H＋ ＝ 6H2O 2CH3OH＋ 3O2 ＝ 2CO2＋ 4H2O (2)負極： ， 正極： ， 原電池反應(yīng) ： 。 針對練習 ： 如圖所示的燃料電池中， 寫出電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)。 ②一般的可燃物均可與 O2組成燃料電池，如 H CO、 CH C2H6 、 C3H8 、 C4H10 、 C2H4 、 N2H4 、 H2S 、 CH3OH、 C2H5OH、 CH3OCH3 等。 ③由燃料電池總反應(yīng)減去正極的電極反應(yīng)式得負極 的電極反應(yīng)式。 CH4— 8e—＋ 4O2－ ＝ CO2＋ 2H2O 2O2＋ 8e—＝ 4O2－ CH4＋ 2O2 ＝ CO2＋ 2H2O 小結(jié)： 書寫燃料電池的總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式的技巧： ①寫出燃燒反應(yīng)，根據(jù)電解液改寫燃料電池總反應(yīng)。 (