過(guò)渡元素二ppt課件(2)-展示頁(yè)
2025-05-12 18:34本頁(yè)面
【正文】 E與 PH無(wú)關(guān) ) 線(xiàn) 5:[Fe2+]＝ 1 M 時(shí)， PH＝ Fe2+＋ 2H2O Fe(OH)2＋ 2H+ 5 0 2 4 6 8 10 12 14 Fe(OH)3 Fe2+ Fe b a 1 2 3 4 5 6 7 O2 H2O H2 課堂練習(xí)：根據(jù)上述電勢(shì)圖 ， 判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行： Fe+2H+=Fe2++H2 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 3Fe2+=2Fe3+＋ Fe 解： 能，因?yàn)樵阼F穩(wěn)定區(qū)域之上的氧化態(tài)物質(zhì)可以與鐵反應(yīng)，氫線(xiàn)在鐵穩(wěn)定區(qū)域之上，所以能與鐵反應(yīng) 能，因?yàn)?Fe(OH)2的穩(wěn)定區(qū)域在氧線(xiàn)之下，因此O2可以氧化氫氧化亞鐵 不能， 因?yàn)閬嗚F離子的穩(wěn)定區(qū)域在鐵離子與鐵穩(wěn)定區(qū)域之間，所以亞鐵離子是穩(wěn)定的，反之，它的逆反應(yīng)則可以進(jìn)行 6 13 鐵系金屬的性質(zhì) 物理性質(zhì) 具有鐵磁性是鐵系元素的特殊性質(zhì)，它們的合金是優(yōu)良的磁性質(zhì)材料，它們具有金屬的一般通性 化學(xué)性質(zhì) Fe＋ H2O＋ CO2＝ FeCO3＋ H2 4FeCO3＋ 6H2O＋ O2＝ 4Fe(OH)3＋ 4CO2 4Fe(OH)3＝ 2Fe2O3 堿介質(zhì)中，鐵系單質(zhì)和 +2氫氧化物為較強(qiáng)的還原劑。 2 第一節(jié) 鐵素元素通性 第二節(jié) 鐵系元素的重要化合物 第三節(jié) 鉑系元素 本章講解內(nèi)容 請(qǐng)選擇 3 11 鐵系元素的基本基本性質(zhì) Ⅷ Fe Co Ni Ru Rh Pd Os Ir Pt 價(jià)電子層 主要氧化態(tài) Fe 3d64s2 +2， +3， +6 Co 4d75s2 +2， +3， +4 Ni 5d86s2 +2， +3， +4 由于 d電子數(shù)已超出 d軌道數(shù)， d電子全部參與成鍵的可能性減小， 主要表現(xiàn)為低氧化態(tài)化合物穩(wěn)定 第一節(jié) 鐵素元素通性 鐵系元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖 FeO42—— Fe3+—— Fe2+—— Fe CoO2—— Co3+—— Co2+—— Co NiO2—— Ni2+——
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