chap分子結(jié)構(gòu)ppt課件-展示頁(yè)
2025-05-12 12:15本頁(yè)面
【正文】 等性雜化（等性軌道）： 如果雜化時(shí)形成幾個(gè)能量相等，空間分布對(duì)稱的雜化軌道的過(guò)程稱為等性雜化。 雜化軌道理論 （ 2） s和 p原子軌道雜化的類型 （ ) sp3雜化 如 :CH CCl SiH4等 sp3雜化，正四面體構(gòu)形。每個(gè)軌道一個(gè)電子，4個(gè)軌道指向正上面體的 4個(gè)頂點(diǎn)，與 4個(gè)相同原子成鍵時(shí)便成正四面體結(jié)構(gòu)。 *雜化軌道理論認(rèn)為，在形成分子時(shí)，通常存在激發(fā)、雜化、軌道重疊等過(guò)程。 ②另一個(gè)原子其價(jià)電子層有空軌道。 離域鍵：由個(gè)電子形成的電子云運(yùn)動(dòng)在多個(gè)原子間所形成的化學(xué)鍵。 定域鍵：電子云主要局限在兩個(gè)原子之間所形成的化學(xué)鍵。即重疊部分的形狀在鏡面兩側(cè)對(duì)稱分布。 如果形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子軌道沿鍵軸方向，以 “頭碰頭”方式發(fā)生重疊，則其重疊部分對(duì)鍵軸無(wú)論旋轉(zhuǎn)任何角度，形狀不變，即對(duì)鍵軸具有園柱形對(duì)稱性，其重疊部分集中在鍵軸周?chē)?，而重疊最多的部位正好落在鏈軸上，若軌道中排布電子， 則核間鍵軸上電子云密度最大，這樣鍵稱為 σ鍵 。 （ 3）共價(jià)鍵的特征 ①共價(jià)鍵的飽和性 ②共價(jià)鍵的方向性 原子軌道最大重疊原理，原子軌道在空間有一定的取向。 ? (2) VB基本要點(diǎn) ? ①兩原子接近時(shí)，自旋方向相反的未成對(duì)的價(jià)電子可能配對(duì)，形 成共價(jià)鍵。 + 、非晶體的概念，理解不同類型晶體的特性，理解晶格能、離子極化對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。熟悉分子或離子的構(gòu)型與雜化軌道常見(jiàn)類型的關(guān)系。浙江科技學(xué)院生物與化學(xué)工程學(xué)院 浙江省精品課程 無(wú)機(jī)及分析化學(xué) 第九章 分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu) 教學(xué)要求 、離子鍵與共價(jià)鍵的特征及它們的區(qū)別；理解鍵參數(shù)的意義； O2 、 N2 、 F2 的分子軌道，理解成鍵軌道、反鍵軌道、σ 鍵、 π 鍵的概念以及雜化軌道、不等性雜化的概念。 、特性（方向性、飽和性）和類型（ σ 鍵、 π 鍵）。 ；理解氫鍵的形成及對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。 主要內(nèi)容 ? 共價(jià)健理論 ? 分子間作用力 ? 離子健理論 ? 非離子型晶體 共價(jià)鍵理論 :量子力學(xué) →共價(jià)鍵理論形成 價(jià)鍵理論 (VB法） 分子軌道理論 雜化軌道理論 共價(jià)鍵理論 化學(xué)鍵 :離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵 現(xiàn)代價(jià)鍵理論 ? (1) 共價(jià)鍵的形成 ? 成鍵原子間可通過(guò)共享一對(duì)或幾對(duì)電子，形成穩(wěn)定的分子， ? HH→ H:H、 HH ? 可見(jiàn)，共價(jià)鍵是指由于成鍵電子的原子軌道重疊而形成的化學(xué)鍵。 ? ②成鍵原子的原子軌道重疊得越多，形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定。 （ 4）共價(jià)鍵的類型 根據(jù)原子軌道疊加方式的不同，可把共價(jià)鍵分為 σ 鍵和 л 鍵。 價(jià)鍵理論 如果成鍵的原子軌道是沿鍵軸方向的 “肩并肩” 方式重疊的則其重疊部分對(duì)通過(guò)鍵軸的某一特定平面呈鏡面反對(duì)稱。如果有電子排布，其電子云在通過(guò)鍵軸的一個(gè)平面上下對(duì)稱分布，在這個(gè)平面上的 電子云密度為零，這樣的鍵稱 π鍵 。 eg：普通 лband 6band。 eg：共軛 л鍵，大 л鍵， C=CC=C *配位共價(jià)鍵：①一個(gè)原子其價(jià)電子層有孤對(duì)電子。 如 CO分子 O→=C 價(jià)鍵理論 （ 1）概念及理論要點(diǎn) 當(dāng)原子彼此結(jié)合成分子時(shí)，同一原子中能量相近的原子軌道，組合成成鍵能力更強(qiáng)的新的原子軌道的過(guò)程，這個(gè)過(guò)程稱為原子軌道的 雜化 ，新的原子軌道叫 雜化軌道 。 eg： CH4 ∴ C在形成分子軌道過(guò)程中要發(fā)生雜化， 1個(gè) S軌道與3個(gè) P軌道雜化組合成 4個(gè)能量相同的 SP3等性雜化軌道（每個(gè)雜化軌道含有 1/4的 S成份和 3/4的 P成分）。 CH4。 （ ) sp2雜化 如 BF3 具有平面三角形的結(jié)構(gòu)。 不等性雜化（不等性軌道）： 如果雜化時(shí)形成幾個(gè)能量并不相等，空間分布不對(duì)稱的雜化軌道的過(guò)程稱為不等性雜化。） 如： NH3分子成鍵過(guò)程中，中心原子是采取 sp3雜化成鍵的。 ②分子軌道（ MO）是由原子軌道（ AO）線性組合而成。 ④原子軌道要有效地組成分子軌道必須符合能量近似原則、軌道最大重疊原則及對(duì)稱性相同原則。 同號(hào)疊加組成成鍵軌道 ，電子進(jìn)入 E體 ↓。 軌道中
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