物質(zhì)的量濃度ppt課件-展示頁
2025-05-10 12:09本頁面
【正文】 ( 3) ① ( 4) ① ( 5) ① 大于 小于 ② 無論何種溶液混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總等于它們的算術(shù)平均值 例 2 已知 25 % 的氨水密度為 g/c m3， 5% 的氨水密度為 g/c m3。 3 p % ＋ 100 g 1 L 3 p % ＋ ρ2 ② 等質(zhì)量混合，混合時的規(guī)律是 __ __________ _____ ____________________________________________ 。 ① q ＝ 2 p ② q 2 p ③ q 2 p ④ 無法確定 (5) 由以上可知溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合時的規(guī)律是 ① 等體積混合時 a ．當(dāng)溶液密度大于 1 g /cm3時，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ______( 填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ) 它們的算術(shù)平均值。 ① q ＝ 2 p ② q 2 p ③ q 2 p ④ 無法確定 (3) 若將 3 p % 的硫酸與 p % 的硫酸等質(zhì)量混合得到 q % 的稀硫酸，則 p 、 q 的關(guān)系是 ____ 。 2 ． 溶液的混合 ( 依據(jù)混合前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量守恒，具體情況具體分析 ) ( 1) 將 3 p % 的硫酸與同體積的 p % 的硫酸混合得到q % 的稀硫酸，則 p 、 q 的關(guān)系正確的是 ____ 。 2 ．準(zhǔn)確計算溶液的體積 不能用水的體積代替溶液體積，應(yīng)根據(jù) V ＝mρ求算。 ( 3) 特殊物質(zhì)：如 NH3溶于水后溶質(zhì)為 NH3 ( 2) 含結(jié)晶水的物質(zhì)如 C u S O4 思考 3 加蒸餾水時不慎超過刻度線，則將如何操作？ 提示 重新配制。 冷卻至室溫 100 2～ 3 都注入容量瓶 膠頭滴管 凹液面與刻 度線相切 思考 2 能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋？為什么？ 提示 不能。 ⑥ 定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線 1 ～2 c m 時，改用 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，滴加蒸餾水至 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 托盤天平 蒸 餾水 ④ 移液：待燒杯中的溶液 后，用玻璃棒引流將溶液注入 mL 容量瓶。 ② 稱量：用 稱量 N aC l 固體。V ( 2) 實(shí)驗(yàn)儀器：主要有托盤天平、藥匙、燒杯、 、 __________ _ 、 。 倒立 觀察 2 ． 以配制 100 m L m ol/L Na Cl 溶液為例。 ( 2) 使用容量瓶的第一步操作是 ，操作方法是： ________________ _____________________________ __________________________________ 。 物質(zhì)的量濃度 一、溶液的物質(zhì)的量濃度 內(nèi)容 物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 定義 以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量 用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的單位 _____ —— 溶液的單位 ——— —— 計算公式 _______________________ ————————————— ————————————— 兩者的關(guān)系 ———————————————— Vn物質(zhì)的量濃度 cB＝ mol g g L 質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100% 溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量cB＝ Mpw1000 思考 1 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 L 氨氣溶于 1 L 水中，得到的溶液是 1 mol/ L 嗎？若不是，還需要哪些數(shù)據(jù)能求出該溶液的物質(zhì)的量濃度？ 提示 不是，還要知道溶液的密度。 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1 ． 容量瓶的使用 ( 1) 容量瓶上標(biāo)注有 、 、 。 溫度 刻度線 規(guī)格 檢查是否漏水 加水 倒立 觀察 正立，瓶塞 旋轉(zhuǎn) 180176。完成下列填空： ( 1) 實(shí)驗(yàn)原理： c ＝nV＝mM ( 3) 實(shí)驗(yàn)步驟 玻璃棒 100 mL容量瓶 膠頭滴管 ① 計算：需 N aC l 固體的質(zhì)量為 g 。 ③ 溶解：將稱好的 N aC l 固體放入燒杯中，用適量 __ ____ 溶解。 ⑤ 洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 次，洗滌液 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 ⑦ 搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。因?yàn)槿芙鈺r會有溶解熱，造成溶液的體積有誤差，配制的溶液濃度不準(zhǔn)確，應(yīng)先在燒杯中冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中。 考點(diǎn)精講 考點(diǎn)一 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算 1 ． 物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系 體積為 V m L ，密度為 ρ g / c m3的溶液，含有摩爾質(zhì)量為 M g / m o l 的溶 液 m g ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w ，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c 與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w 的關(guān)系是什么？ 提示 c ＝nV＝m / MV＝m ? aq ? wMV＝1 00 0 ρwM w ＝cM1 00 0 ρ( ρ 單位為 g /c m 3 ) 2 ． 物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算 若某飽和溶液
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